最新化学方程式的计算经典例题经典一、中考化学方程式的计算1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。

该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。

【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。

2442CuO +H SO CuSO +H O8098X 98g 5%⨯＝ 80X=9898g 5%X=4g⨯样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。

然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。

（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ⨯。

（2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x2.2g↑8444=x2.2g x=4.2g这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g⨯； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ；（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。

【点睛】=100%⨯碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。

为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。

回答下列问题：（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO10673x146g10%↑⨯10673=x146g10%⨯x=21.2g故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g100%=15.2% 25g⨯。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？【答案】4.4 16.7% 16.3%【解析】【分析】【详解】（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O10011144x y 4.4g 100x 111y ==44 4.4g 44 4.4gx=10gy=11.1g++↑+， 该样品中杂质质量12g-10g=2g ，样品中杂质的质量分数； 2g 100%16.7%12g⨯≈ 答：质量分数为16.7%（3）恰好完全反应溶液质量：73g 12g -4.4g=80.6g +所得溶液的溶质质量分数： 11.1g+2g 100%16.3%80.6g⨯≈ 答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%5．钛（Ti ）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

工业上生产钛的化学方程式为4Na ＋TiCl 4 800 ℃ Ti ＋4NaCl 。

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。

_____（结果保留到一位小数）（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？【答案】74.7% 24t【解析】【分析】（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。

【详解】（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：35.54100%74.7%48+35.54⨯⨯≈⨯ 答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x ， 0800C4Na +TiCl4Ti +4NaCl 924846txx=24t ，答：理论上可生产出24t 的金属钛。

【点睛】题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；（2）生成氧气的质量_______________；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。

可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。

故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。

设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732y z 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x↑解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。

所以生成氧气的质量为：0.64g 。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为： 6.32g ×100%6.32g+3.68g=63.2%。

7．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g 质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH 溶液的溶质质量分数为20%。

（1）需要加入_____g 水来配得上述稀盐酸。

（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g 。

求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】375 8.4% 不变【解析】【分析】【详解】（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：x29.2%=500g7.3%⨯⨯解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。

（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。

设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.558.5y200g7.3%z⨯由40y=36.5200g7.3%⨯解得y=16g由58.5z=36.5200g7.3%⨯解得z=23.4g则加入的氢氧化钠溶液的质量为16g20%=80g÷恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为23.4g100%8.4% 200g+80g⨯≈答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。

（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。

8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如图：（1）a=_____；（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。

【答案】4.5 6.25g【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；（2）解：设18.5 g 氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +3O Δ24596x 4.8g↑ 245x 96 4.8g= x=12.25g18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g 。

9．将质量为7. 4g 的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g 。

（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。

（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。

【答案】5g 41.7%【解析】【详解】（1）设碳酸钙的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x2.2g 10044=x 2.2g↑x=5g答：此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量为5g 。