炎德·英才大联考化学(一中版)－炎德·英才大联考长沙市一中2019届高三月考试卷(六)化学长沙市一中高三化学备课组组稿(考试范围：元素化合物化学平衡水溶液中离子平衡)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
得分可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Ag－108第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2达到平衡的标志是A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol的ABB.容器内总压强不随时间而变化C.v正(A)＝2v逆(AB)D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A22.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。
但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。
下列各组类比中正确的是A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3<NaHCO3B.由CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC.由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O ＋SO2↑3.下列离子方程式正确的是A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO2－3C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4.如图是关于N2＋3H23ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是A.升高温度，同时增大压强B.降低温度，同时减小压强C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度5.在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋＋2D(？)，在不同的条件下C 的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是A.正反应放热，D 是固体B.正反应放热，D 是气体C.正反应吸热，D 是气体D.正反应放热，D 是固体或气体6.与pH 类似，我们定义pOH ＝－lg c (OH －)，下列溶液，一定呈中性的是A.c (H ＋)＝1×10－7mol·L －1的溶液B.水电离的H ＋和OH －浓度相等的溶液 C.pH ＋pOH ＝14的溶液 D.pH ＝pOH 的溶液7.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是A.KClO 3＋6HCl=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 和2Na 2S ＋3H 2SO 3===2Na 2SO 3＋3S ↓＋3H 2O B.稀硫酸溶解FeO 和稀硝酸溶解FeOC.过氧化钠的漂白性和SO 2水溶液的漂白性D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中四点K w 间的关系：A ＝D ＜C ＜BB.若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体C.若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量酸D.若处在B 点所在的温度，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的NaOH 的两种溶液等体积混合后，溶液显中性9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A.滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 10.下列说法正确的是①pH ＝2和pH ＝1的H 2SO 4中c (H ＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥11.在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为A.1B.2C.3D.任意值12.下列说法正确的是A.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH＋4)相同B.25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡13.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a mol X和a mol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) x Z(g)ΔH＜0。
平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是A.x＝4B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率14.重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是A.重水的pD＝7.0B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L，其pD＝2.0D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.015.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L b mol·L－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)B.当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)16.可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。
下列叙述不正确的是A.平衡时甲中A的转化率为75%B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动kJ/molD.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q第Ⅰ卷答题卡第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题(共52分)17.(8分)某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以Na下问题：向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4。
②加入焦炭。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是。
a.逐渐减小b.逐渐增大c.先逐渐增大，而后减小d.先逐渐减小，而后增大(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是。
①H2S②SO2③Na2SO3④酸性KMnO4溶液⑤CuSO4 ⑥氯水(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式。
18.(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1②2CHO(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1③CO(g)＋H写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。
a.高温高压b.低温低压c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚f.加入催化剂OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度(4)已知反应②2CH下，在密闭容器中加入CH比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝。
19.(10分)固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。
在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。