4.原子个数比不变
硅酸盐硅单质
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高岭石 Al2（Si2O5）（OH）4
Al2O3 ·2SiO2·2H2O
硅酸盐硅单质
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练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
硅酸钠： Na2SiO3 Na2O·SiO2 石棉：CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2 长石：KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
② 化学性质：
a 与酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
思b 与考二与氧讨化论碳: N反a2应SiO3溶液在空气中久置会出现什么现 象？N原a2因SiO？3+H2O+CO2==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 c 与盐反应：
Na2SiO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaSiO3↓ ③ 用途：
（2）硅钢：具有很高的导磁性用作变压器铁芯。
（3）硅橡胶：耐高温、耐低温，有良好的弹性， 用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料。
（4）分子筛：具有均匀微孔结构的铝硅酸盐， 用作吸附剂和催化剂。
硅酸盐硅单质
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新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷、 超导陶瓷
新型无机非金属材料的优点：
陶瓷窑 高温
水 泥
粘土、石灰 石、石膏
水泥回转窑
高温
玻 纯碱、石灰 璃 石、石英
玻璃窑
高温
主要成分
复杂的硅酸盐 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2 CaO·Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
硅酸盐硅单质
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④特殊功能的含硅新产品 （1）金刚砂（SiC）：具有与金刚石类似的空 间网状结构，硬度大，熔点高，用作砂纸、砂 轮的磨料。
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玻璃
有色玻璃
钢化玻璃
加入了不同的金属氧化物
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
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彩色玻璃
蓝色（加Co2O3） 红色（加Cu2O）
硅酸盐硅单质
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②水泥:
原料：黏土、石灰石、石膏 设备：水泥回转窑 条件：煅烧 主要成份：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三
钙等
3CaO·SiO2 、2CaO·SiO2 、CaO·Al2O3
1、能承受高温，强度高 2、具有电学特性 3、具有光学特性
4、具有生物功能
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硅酸盐硅单质
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透明氧化铝陶瓷
高压钠灯
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无机非金属材料
传统无机非金属材料 （硅酸盐产品）
新型无机非金属材料 （新型陶瓷）
陶玻水 瓷璃泥
超 透压 高 导 明电 温 陶 陶陶 结
瓷 瓷瓷 构
陶
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硅 的 制取
•硅是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学 反应如下：
1、粗硅的制取：
高温
SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (石英砂） （粗硅） 2、粗硅转变为纯硅（常用方法）：
加热
Si（粗）+ 2Cl2 == SiCl4
高温
SiCl4 + 2H2== Si（纯） + 4HCl
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硅酸盐硅单质
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硅太阳能电池
电脑的中央处理器
（CPU） 硅酸盐硅单质
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世界第一台电子管计算机
(占地170m硅2酸)盐硅单质
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笔记本电脑
硅酸盐硅单质
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硅的应用 硅酸盐硅单质
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硅的其他用途
• 硅也是将太阳能转化成电能的常用材 料,利用高纯硅单质的半导体性能,可制
成光电池,将光能直接转化成电能
• 光电池目前的应用范围:
硅酸盐 硅单质
硅酸盐硅单质
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一、硅酸盐
1、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物 的总称。
2、硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，一 般都不溶于水，化学性质稳定。 3、硅酸盐组成的表示方法
原则：金属氧化物（较活泼--较不活泼 ）、 二氧化硅、水
方法：1.找组成元素 2.写成氧化物的形式
3.氧化物之间以·隔开
硅酸盐硅单质
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4、 最简单的硅酸盐—Na2SiO3 实验4-2 点燃分别浸透蒸馏水和Na2SiO3饱和 溶液的滤纸，观察现象。
放入蒸馏水 放入Na2SiO3溶液
现象 水份蒸发后燃烧 水份蒸发后不燃烧
结论
水份蒸发后，失 去防火作用
防火效果好 用作防火剂
硅酸盐硅单质
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① 物理性质：白色固体，可溶于水，水溶液俗称水玻 璃、泡花碱，无色粘稠。硅 Nhomakorabea盐硅单质
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③陶瓷: 原料：黏土 条件：高温烧结
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硅酸盐硅单质
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描述景德 镇的陶瓷 有这样一 句话:
薄如纸, 声如馨, 色如玉.
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景德镇陶瓷 硅酸盐硅单质
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烧制陶瓷(china)的程序:
硅酸盐硅单质
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硅酸盐产品简介
产 品
主要原料
陶 瓷
黏土
主要设备
反应 条件
★计算器
★人造卫星
★火星探测器
★太阳能动力车 ★登月车
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人造卫星
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火星硅探酸盐测硅单器质
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火星探测器
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登 月 车 硅酸盐硅单质
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硅酸盐硅单质
太 阳 能 汽 车
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硅酸盐硅单质
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（2）化学性质：新知识：
常温下，硅的化学性质 不活泼 除 氟气 、 氢氟酸 、 和 强碱 外，硅不跟其他物质反应。
瓷
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二、单质硅
1、硅的性质
硅有晶体硅和无定形硅两种。
物 理 性
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、 沸点都很高，硬度大的固体。
质
导电性介于导体和绝缘体之间。
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硅的晶体空间结构
晶体硅
二氧化硅
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用途
晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是 良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料
常温：Si+2F2 ==SiF4
Si+4HF ==SiF4↑+H2↑
Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2↑
硅酸盐硅单质
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加热时，能跟非金属反应。如能和O2反应生成SiO2
△ 加热：Si+O2 == SiO2
△ Si + C == SiC
△ Si + 2Cl2 == SiCl4
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肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等
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5、硅酸盐产品 玻璃: 原料：纯碱、石灰石、石英（1:1:6） 设备：玻璃窑 条件：高温熔融 主要反应：
高温
SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
高温
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
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硅酸盐硅单质