镁的习题(Magnesium)唐荣德一、选择题1. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是(MCE93.2) ( D )A. Ca(HCO3)2B. Ca(OH)2C. MgCO3D. Mg(OH)2和CaCO32. 用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是( D )A. CaCO3B. MgCO3C. CaCO3和MgCO3D. CaCO3和Mg(OH)23. 实验用水，若水中含有少量的Ca2+、Mg2+，欲除去这些离子，常采用的方法是( D )A. 过滤B. 分液C. 加石灰和纯碱D. 蒸馏4. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是(MCE94.23) ( B )A. 氯化钠B. 氯化铝C. 氯化钾D. 氯化钙5. 五支烧杯中都盛有同浓度、同体积的稀硫酸，分别加入足量的下列各物质，充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是(假设溶液体积不变) ( AC )①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁⑤硫化镁A. ①和⑤B. ①和②C. ②和④D. ③和④6. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol／L的盐酸溶液中，(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2＋8HCl ＝3MgCl2＋2NH4Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。
镁带的质量为( B )A. 0.6 gB. 1.2 gC. 2.4 gD. 3.6 g7. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是(MCE91.8) ( B )A. NH3·H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO38. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是(MCE91.23) ( CD )A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③9．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有( C )A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种10．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( D )A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶1D. 6∶3∶211．某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是( AD )A. H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B. Cl－、CO32-、Cu2+、Mg2+C. NO 3-、SO 42-、K +、Na +D. NO 3-、OH －、Ba 2+、Cl －12．今含有Mg 2+和Al 3+的溶液，欲将其中的Al 3+沉淀出来，应该采取的正确方法是( C )A.加入过量的NaOH 溶液B.加入过量的氨水C.加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D.加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH 溶液13．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水( 使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液， 又生成白色沉淀。
原溶液中含有的离子可能是 (MCE93.15) ( BC )A. Ag +、Cu 2+、Ba 2+B. Ag +、Ba 2+、Al 3+C. Ag +、Al 3+、Ca 2+D. Al 3+、Mg 2+、K +14．在甲、乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200 mL 的3 mol ／L 盐酸溶液，再在甲、乙杯中分别加入A g 铝和B g 镁，反应完全后，甲、乙两杯的质量仍然相等，则A 与B 的关系是 ( C )A. A ∶B ＝ 2∶3B. A ∶B ＝3∶4C. A ＝ B ≥ 7.2 gD. A ≥ 5.4 g B ≥ 7.2 g15．某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( A )A. H +、Ba 2+、Mg 2+、Cl －B. K +、Al 3+、Cl －、SO 42- C. K +、OH －、SO 32-、MnO 4- D. Fe 2+、H +、Cl －、NO 3- 16．有甲、乙、丙三种试液。
在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀。
则试液甲、乙、 丙依次是( A )A. Na 2CO 3、HNO 3、MgSO 4B. Na 2CO 3、HCl 、CaCl 2C. H 2SO 4、(NH 4)2CO 3、AgNO 3D. Na 2SO 3、Na 2CO 3、MgSO 417．X 、Y 、Z 是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物。
它们的阳离子是NH 4+、Na +、Mg 2+，阴离子是NO 3-、SO 42-、OH －， 取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是X ＞Y ＞Z ，则Y 物质是 ( B )A. NaOHB. (NH 4)2SO 3C. Mg(NO 3)2D. NH 4NO 318．R 为AB 2型化合物，其阴、阳离子的电子层结构相同，且每摩R 中含54 mol 电子。
根据以下反应式：R ＋H 2O 通电−→−− X ＋H 2↑ ＋B 2↑ H 2 ＋B 2 点燃−→−− 点燃 C X ＋B 2 ─→ Y ＋ R ＋H 2O Y ＋ C ─→ R ＋ Z判断R 、Y 、Z 的化学式为 ( A )A. CaCl 2 Ca(ClO)2 HClOB. KCl KClO HClOC. NaCl NaClO HClOD. MgCl 2 Mg(ClO)2 HClO19．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。
然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 值为 ( A )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.020．向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( D )A . 6∶1B . 3∶1C .2∶1D .1∶2 解析：如图所示，Al (OH )3沉淀消失需10 mL NaOH溶液，则生成Al (OH )3沉淀需30 mL NaOH 溶液，故生成Mg (OH )2沉淀消失需20 mL NaOH 溶液，Al 2(SO 4)3 6NaOH MgSO 4 2NaOH1000630⨯⨯c 100030c ⨯ 100010c ⨯ 100020c ⨯1000630⨯⨯c ∶100010c ⨯＝1∶2，故应选D 。
二、填空题1．把NH 4HCO 3、CuSO 4、MgCl 2、Al 2(SO 4)3固体混合物溶于水中，加入过量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤液加热煮沸后，溶液中大量存在的离子是___________________________________。
1. Na +、SO 42-、OH －、AlO 2-、Cl － 2．甲、乙、丙三种元素，其原子序数按乙、丙、甲顺序成等差级数。
它们的原子最外层电子数是乙与丙之和跟甲相等。
当甲的氯化物加入乙的单质时，有白色胶状沉淀产生；当乙过量时，沉淀又消失。
单质丙能跟O 2、N 2、CO 2反应。
(1) 甲、乙、丙三种元素的元素符号是：甲_______，乙______，丙_______。
(2) 甲的氯化物的水溶液跟过量的乙反应后，生成的盐的化学式是_____________。
(3) 单质丙与O 2、N 2、CO 2反应后，生成的固体物质的化学式分别是：___________，__________，___________。
2. ⑴ Al ；Na ；Mg ⑵ NaAlO 2；NaCl ⑶ MgO ；Mg 3N 2；MgO 和C3．自来水是由天然水经净化、杀菌等而达到饮用水标准的。
但自来水并非绝对纯净，长期烧自来水的水壶里会形成水垢即是证明。
用自来水配制NaOH 溶液时，往往产生白色沉淀物，不能得到透明溶液，所发生主要反应的离子方程式为：⑴ ______________________________________________________________； ⑵ ______________________________________________________________； ⑶ ______________________________________________________________。
3. ⑴ Ca 2+＋2HCO 3-＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O ； ⑵ Mg 2+＋2HCO 3-＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CO 32-＋2H 2O ； ⑶ Mg 2+＋2OH －＝Mg(OH)2↓ 4．A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X ，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
(MCE96.30)试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液。
A ：__________B ：__________C ：___________D ：___________ X ：__________。
4. NaOH ； NaNO 3； Ba(NO 3)2； HNO 3； MgSO 45．工业上从海水中提取金属镁的反应如下：Ca(OH)2＋Mg 2+(海水中) ＝ Mg(OH)2↓＋Ca 2+Mg(OH)2＋2HCl ＝ MgCl 2＋2H 2OMgCl 2 Mg ＋Cl 2↑在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl 2·6H 2O ， 为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛中加热来制取。
试解释其原因(用文字简要回答) __________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。