陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀,写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH）2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为:2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl－c/（mol8。
35×10−6。
87×10−1.5×10−41.2×10−53。
4×10−3·L−1）46写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方．．程.【答案】4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是生成．．NO3−，NaClO2溶液显碱性,离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－4、已知：写出该步反应的化学方程式：。
【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价,只有H2C2O4中碳元素的化合价升高,生成CO2。
5、已知:2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
【答案】6Fe2+ + 4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－【解析】0。
1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，0。
1 mol Cl2得电子数为0。
2 mol,设FeBr2溶液中有xmol FeBr2,亚铁离子还原性比溴离x,x=0.12，子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0。
2=x+23即Fe2+与Br－按0。
12：0.24=3:2进行反应，离子方程式是6Fe2+ +34Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－。
6、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba（H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】2P4+3Ba（OH）2+6H2O=== 2PH3+3Ba(H2PO2)2【解析】将白磷（P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba （H2PO2）2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=== 2PH3+3Ba（H2PO2）2。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2（aq)+2Cl—（aq）PbCl42-(aq)写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
【答案】2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S。
8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________.【答案】O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2【解析】MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2。
9、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
写出反应的离子方程式：。
【答案】2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑【解析】NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。
10、以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：“平炉”中发生反应的化学方程式为.【答案】4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2，反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O。
11、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X.经测定，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，制备X的化学方程式为，X 的制备过程中温度不能过高的原因是________________________________.【答案】2CoCl2·6H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3·H2O===2Co （NH3）6Cl3 + 24H2O，温度过高H2O2分解，NH3逸出【解析】X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6:3,X的化学式为Co （NH3)6Cl3,以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成Co(NH3)6Cl3的化学方程式为：2CoCl2·6H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3·H2O===2Co（NH3）6Cl3 + 24H2O。
12、将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2～3,再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72—转移2.4 mol e—,该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32- + 4Cr2O72— +26H+ === 6SO42— + 8Cr3+ + 13H2O 【解析】酸性条件下，Na2S2O3被氧化为SO42﹣，每0.4 mol Cr2O72—转移2。
4 mol e-，说明1molCr原子得到3mol电子,化合价由+6价降低到+3价,反应的离子方程式为3S2O32—+ 4Cr2O72—+26H+=== 6SO42— + 8Cr3+ + 13H2O。
13、已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在，加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊，并产生臭鸡蛋气味气体。
写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式。
【答案】Fe2S3 +4H+ === 2Fe2+ + S↓+2H2S【解析】Fe2S3在酸性条件下，生成S和H2S气体,硫元素的化合价升高,铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：Fe2S3+4H+ === 2Fe2+ + S↓+2H2S。
14、用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知电池的总反应：,则负极的电极反应式。
【答案】3Zn-6e-+10OH—=ZnO+2ZnO22—+5H2O【解析】高铁酸钾为正极，Zn为负极，碱性条件下转化为ZnO和ZnO22-，电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22—+5H2O。
15、铁屑与石墨能形成微型原电池，可使SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体从而达到除去废水中Na2SO3的目的,写出SO32-生成H2S 的电极反应式：。
【答案】SO32-+ 8H+ + 6e－===H2S↑+ 3H2O【解析】SO32—在酸性条件下放电生成H2S气体，电极反应式为：SO32—+ 8H+ + 6e－===H2S↑+ 3H2O。
16、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是.【答案】Fe(OH）3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O【解析】充电时的阳极是Fe(OH)3被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe(OH）3－3e－＋5OH－===FeO42—＋4H2O。
17、N2O4可用于电解制备绿色硝化试剂N2O5。
其原理如示意图。
（1）阳极区生成N2O5的电极反应式是________________________。
（2）阴极区得到一种可循环利用的物质，电极反应式是________________________________。
【答案】N2O4－2e－＋2HNO3 === 2N2O5＋2H+ 2NO3－+2e－+4H+ === N2O4+2H2O【解析】根据图示，阳极是N2O4和HNO3氧化为N2O5,同时释放出H+，阴极区得到一种可循环利用的物质，只能是N2O4，电极反应式是2NO3－+2e－+4H+ === N2O4+2H2O。
18、某实验小组为探究pH对H3AsO3和H3AsO4间相互转化的影响，设计如下原电池.测得输出电压与pH的关系如图。
若c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，则此时盐桥中K+向________移动(填“甲池”、“乙池”或“不”)，a点时,正极的电极反应为__________________________________。
【答案】乙池H3AsO4+2H+ +2e－=== H3AsO3+H2O【解析】c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，说明I2转化为I—,发生还原反应,则乙池为原电池的正极，原电池中阳离子向正极移动，K+向乙池移动；a点甲池为原电池的正极，酸性条件下，H3AsO4还原为H3AsO3，电极反应为H3AsO4+2H+ +2e－=== H3AsO3+H2O。
19、（2016课标Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。