根据定义:
STOICH
ACTUAL
A /F |A /F |
化学当量反应: 382
22
22C H a(O 3.76N )
3CO 4H O 3.76aN
air
Stoich
fuel
MW A /F | 4.76a(
)MW a x y /4 (x=3, y=8，所以a=5)
6.15096
.4485
.28)5(76.4)(
76.4|/===fuel air Stoich MW MW a F A
当量比:87.00
.186
.15|/|/===ΦACTUAL STOICH F A F A
化学当量反应：8182
2C H a(O 3.76N )
products
a=x+y/4=8+18/4=12.5
products N O H C →++22188475.12)1(
1 kmol C8H18 与１２．５ｋｍｏｌＯ２和４７ｋｍｏｌＮ２混合 （a ） 8182
2818000f ,C H f ,O f ,N C H H
(1)h 12.5h 47h (J /kmol )
2o
f ,O h 0 2
o
f ,N
h 0
0f ,C8H18
h ?（５１１页，表Ｂ．２）
02
3
4
1
f ,C8H18
1
2
3
4
5
6h 4184(a a /2
a /3
a /4a a )
T K （）/1000
可以算出（２９８Ｋ时）：0
f ,C8H18
h 224,109kJ /kmol
)/(109,224)0(47)0(5.12)109,224)(1(188H C kmol J H -=++-=
（b ）１ｋｍｏｌ混合物中有多少ｍｏｌ异辛烷？多少ｍｏｌ氧气？多少ｍｏｌ氮气？
0165.0)475.121/(1188=++=H C x 2066.0)475.121/(5.122=++=O x 7769.0)475.121/(472=++=N x
每１ｋｍｏｌ混合物的焓：0mix
i f ,i i
h x h ; i
i tot x N /N
mix kmol kJ h mix --=++-=/3700)0(7769.0)0(2066.0)109,224(0165.0
c) １ｋｍｏｌ混合物有多少千克？（=混合物的分子量乘以１ｋｍｏｌ／１０００，数值上等于分子量）
mix mix mix h h /MW
260.30)014.28(7769.0)999.31(2066.0)23.114(0165.0=++==∑i i mix MW x MW
mix
3700h 122.27kJ /kg 30.260
低位热值的概念从哪里来？是一种燃烧焓。
燃料燃烧后产生的水为气态（产生的燃烧含为低位热值），水为液态（产生的燃烧含为高位热值）。
甲烷化学当量燃烧：422222CH a(O 3.76N )CO 2H O 3.76aN
a=x+y/4=2
能量守恒：298298,298,LHV H H P R +=（燃料燃烧后产物是热的，要使产物冷却到２９８ｋ，需要放出热量，放出的热量的值――热值是燃烧焓的负数）
【注意区分：R,298
P,T H H （计算燃烧温度时用）】
产物:
2
22)]([52.7)]([2)]([1298,298,298,298,298,298,298,N o
f o
f O H o
f o
f CO o
f o f P h h h h h h h h h H -++-++-+=P,298
H 1[3935460]2[2418470]7.52[00]
877240kJ /kmol
反应物:
2
24)]([52.7)]([2)]([1298,298,298,298,298,298,298,N o
f o
f O o
f o f CH o f o f R h h h h h h h h h H -++-++-+=4
4o
o R,298
f ,298CH f ,298CH H 1[h 0]2[00]7.52[00]1[h ](要求的)
4
o f ,298CH P,298298
1[h ]H LHV 877240kJ /kmol
50,016kJ /(1/16)kmol
kmole kJ h CH o
f /76984][4298,-=
2-30
化学当量比下丙烷-空气混合物，温度298K ，设产物无离解，比定压热容和定容热容取298K 下的值，求定压和定容燃烧的绝热燃烧温度。
化学当量反应：222228376.34376.3aN O H CO aN aO H C ++→++
54/=+=y x a
22222838.18438.185N O H CO N O H C ++→++
（ａ）定压燃烧
能量守恒：Tad P R H H ,298,=
2222283][][][][][][N O H CO N O H C h N h N h N h N h N h N ++=++（都是绝对焓）
左边 0][2=O h N ,2
N [Nh]0, 注意右边：2
N [Nh]
左边和右边任意组分都有：)298()(298,298,-+=-+=T c h h h h h p o
f o
f o
f
38
2
22
C H ad
CO ad
H O
ad
N (1)[1038470]3[39354637.198(T 298)]4[241847
33.448(T 298)]18.8[0
29.071(T 298)]
得到：T ad =2879 K
（ｂ）定容燃烧
R,298P,Tad u reac init prod ad H H R (N T N T )0
u reac init prod ad ad R (N T N T )
8.31524.829825.8T （）
得到：T ad =３８４２ K
Atp2-38
与以前计算绝热燃烧温度的的例子不同之处在于：燃料和空气的初始状态不是标准状态了；不是化学当量燃烧了。
首先确认是定压燃烧（１ａｔｍ，窑炉有与外界相通的燃料入口和废气出口，其燃烧不应当做定容燃烧）。
公式：init ad
R,T P,T H H 仍然适用，注意：左边反应物的温度不再是２９８Ｋ。
能量守恒：Pr )(h m m h m h m
F A F F A A +=+（左边氧气和氮气的绝对焓不再为０） 质量守恒：F A m m m
+=Pr 能量守恒方程两遍都除以燃料质量F m
，并代入绝对焓的计算公式， )](0)[1()]()[1())(0)((
Pr ,,,ref ad P F A ref F F P F F ref A A P F A T T c m
m
T T c MW h T T c m m -++=-++-+ ))300(1200)(118())300450(350029
1016.1())300800(1200(189-+=-+⋅+-ad T
得到方程
)300(1028.2100525.410080.1477-⋅=⋅+⋅ad T
K T ad 25513002251=+=
A A h m
F F h m
Pr Pr h m
Atp2-42
a) T=2500 K
O O 22↔
自由焓变化：kmole kJ g N g N G O o
T f O o
T f o
r /1764060)88203(2][][22,,=-=-=∆
6103.206])
2500(315.8176406
ex p[]ex p[
-⨯=-=∆-=T R G K u p 62
103.2062-⨯==o
O O P P
x x Kp
方程１
21O O i
x x x
+==∑
O O x x -=12
方程２
02
=-+P O P O o
K x K x P P 得到：)
/(2)/(42
o P
o P P P P K P P K K x O +±-=
T=2500K, P=1atm: 6p
K 206.310, 1/=o P P →
0143.0=O x ,9857.012=-=O O x x
T=2500K, P=3atm: 6
10
3.206-⨯=Kp , 3/=o P P →
00826.0=O x ,9917.012=-=O O x x。