氧化还原反应一、教学目的：1．知识目的：⑴．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
⑵．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
⑶．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
2．能力目的：⑴．掌握从不同的角度分析化学反应的方法⑵．理解和掌握有关氧化还原反应的一些列的概念⑶．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应⑷．能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑸．运用氧化还原规律解决一些实际的问题3．考纲透视：⑴．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断⑵．判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目⑶．判断反应是否属于氧化还原反应⑷．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应⑸．氧化还原反应方程式的配平⑹．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算问题(7). 正确书写化学方程式和离子方程式二、教学重点：有关概念的理解和掌握三、教学难点：氧化还原反应的守恒规律的应用考点1：氧化还原反应四、教学过程：1．学案导学⑴有关氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素化合价（电子或电子对）的反应。
还原反应：物质所含元素化合价（电子或电子对）的反应。
氧化还原反应：凡是物质所含元素化合价（或）的反应。
⑵氧化还原反应的特征和本质：氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是。
⑷氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物等概念：氧化剂：是电子（或电子对）的反应物。
还原剂：是电子（或电子对）的反应物。
还原产物：物质电子（或元素化合价）后的生成物。
氧化产物：物质电子（或元素化合价）后的生成物。
⑸氧化还原反应中的几对概念：[口诀:升被养(氧),降被换(还)]氧化剂→（）→（）→（）→（）→（）反应物→化合价变化→表现性质→变化过程→发生反应→所得产物还原剂→（）→（）→（）→（）→（）或以H2 + CuO = H2O + Cu 加以记忆⑹氧化还原反应氧化还原反应中：氧化剂总数目≡还原剂总数目；中的元素的化合价总数≡中的元素的化合价总数。
⑺常见氧化剂：①活泼非金属单质，如：等；②含高价元素的含氧酸，如：等；③含高价元素的盐，如：等；④含高价元素的氧化物，如：等；⑤过氧化物，如：等。
⑻常见还原剂：①活泼金属单质，如：等；②某些非金属单质，如：等；③元素处于低价态的物质，如：等。
思考：①归纳总结上述常见的氧化剂被还原后的产物是什么？常见的还原剂被氧化后的产物是什么？②四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是什么？2、自学提升思考：你有那些方法来判断物质氧化性或还原性的强弱？阅读以下材料，归纳、补充和提升自己。
物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法：①根据金属活动顺序进行判断（或置换反应）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性逐渐（还原性逐渐）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag +氧化性逐渐[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
如Cu2++2e→Cu远比Na++e →Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na> Cu②根据非金属活动顺序进行判断（或置换反应）F2Cl2Br2I 2S氧化性逐渐F—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐③根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物④根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断如：Mn02十4HCl(浓)△MnCl2+C12↑+2H202KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易反应(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02⑤根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu+Cl2 △CuCl2 2Cu+S△Cu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2 S 思考：还有哪些反应可以证明？⑥根据元素周期表判断Ⅰ、同一周期：从左至右金属性（或单质的性）逐渐非金属性（或单质的性）逐渐Ⅱ、同一主族：从上到下金属性（或单质的性）逐渐非金属性（或单质的性）逐渐⑦根据电化学原理：如原电池、电解池等的电极反应Ⅰ、原电池金属性（或还原性）：负极正极Ⅱ、电解池（惰性电极）：利用阴、阳两极离子的放电顺序判断⑧根据化学反应中的能量变化来判断：如：H2+X2=2HX；△H1；H2+Y2=2HY；△H2如△H1<△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X—的还原性比Y—的还原性弱。
注：举例说明⑨其它方面：如浓度、温度等的影响浓度：氧化性HNO3（浓）HNO3（稀）H2SO4（浓）H2SO4（稀）还原性HCl（浓）HCl（稀）温度：同一物质，温度越高，氧化性或还原性越强。
3、典例分析[例1]下列叙述正确的是A、元素的单质只可由还原含该元素的化合物来制得B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性[例2]（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④[例3]（06广东13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O[例4]（06全国理综Ⅱ28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是反应③的化学方程式是[答案]⑴氧化物（I）的化学式（分子式）是Fe2O3，氧化物（II）的化学式（分子式）是CO⑵反应①的化学方程式是：Fe2O3＋3 CO 高温 2 Fe ＋3CO2反应②的化学方程式是：CO ＋H2O 高温CO2＋H2反应③的化学方程式是：C ＋H2O 高温CO ＋H2五、达标练习：1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2、已知有如下反应：①2Fe3+ + 2I—= 2Fe2++ I2②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2 = 2Fe (CN ) 63—+ 2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe (CN ) 63—B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe (CN ) 63—C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe (CN ) 63—D．Fe (CN ) 63—＞Fe3+＞Br2＞I23、LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性4、某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4—+ 10Cl —+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl 2↑+ 8H2O2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—A、Fe Cl2B、浓盐酸C、K MnO4D、Fe Cl35、已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：Cl—﹤Fe2+﹤H2O2﹤I—﹤SO2，则下列反应不可能发生的是：A、2 Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42—+4H+B、I2 + SO2 +2 H2O = H2SO4 + 2HIC、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2 H2OD、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ +2 I—6、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A．升高B．降低C．不变D．无法确定7、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是：（）A．实验③说明KI被氧化B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验①证明Cl—具有还原性D．上述实验证明氧化性：ClO3—< Cl2<I28、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO－+4OH－=2FeO42－+2Cl－+5H2O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确．．．的是：A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质9、（07全国理综）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol10、用字母L、M、Q、R、X分别代表5种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。