解析：A.乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该 选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇 都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。 C.Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错 误。D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生 变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂， 该选项错误。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________________
2.单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ________________________________________________
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
由油脂得到甘油
B
由淀粉得到葡萄糖
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
均为取代反应
均发生了水解反 应
均为单质被还原 的置换反应
均为水作还原剂 的氧化还原反应
漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。
[思维建模]—解决氧化还原概念辨析题思路 (1)要理清知识线索
(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化 情况。
1.(2015·广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工
氧化还原反应及相关概念 物质的氧化性、还原性强弱比较 氧化还原反应的规律 氧化还原反应方程式的配平及书写 氧化还原反应中重要的解题方法
考 点 一 氧化还原反应及相关概念
一、本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
二、有关概念及其相互关系
例如：反应
4HCl（浓）+MnO2
△ =====
第二章 化学物质及其变化
第三讲 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
[考纲展示] 1．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 (分子式)，或根据化学式判断化合价。 2.了解氧化还原反 应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握 常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
Fe3＋
S
I2
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO23 －
SO24 －
S
H2O2
O2
H2O
其
中
：
Fe2
＋
、
SO
2－ 3
主
要
表
现
__还__原____
性
，
H2O2
主要表现
__氧__化____性。
名师点拨
1 氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、 氧；降、得、还”[元素化合价升高 降低 、失 得 电子， 发生氧化 还原 反应]。 2 熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、 碘、银；二价氧 、钙、钡、镁、锌 ；三铝、四硅、五价磷 ；

解析：反应中氮元素由 0 价→－3 价，碳元素由 0 价→＋2 价， 所以 N2 是氧化剂，C 是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为 g/mol。
⊙题组一 氧化还原概念辨析 1．(2014·高考山东卷)下表中对应关系正确的是( B )
A CH3CH3＋Cl2――光→CH3CH2Cl＋HCl
业领域，在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C==高=温==
2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( B ) A．上述反应中，N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C．AlN 中氮元素的化合价为＋3 价 D．AlN 的摩尔质量为 41 g
说变价也不 难，二三铁 、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞
二价最常见。
3 有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如
放电
3O2=====
2O 3。
(2015·高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利
用了物质氧化性的是( D )
A.明矾净化水
B．纯碱去油污
C.食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
[解析] 明矾净化水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，纯 碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢 是复分解反应，故A、B、C三项均属于非氧化还原反应；
MnCl2+
Cl2↑+2H2O
中，氧化剂___M__n_O__2 __,氧化产物是____C__l2_____，还原剂是
___H__C_l___,还原产物是___M__n_C_l_2____；生成 1mol Cl2 时转移 电子的物质的量为___2_m__o_l__,被氧化的 HCl 的物质的量是 ____2_m__o_l___。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合 物、过氧化物等。例如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合 物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
Zn2＋ H＋ CO2
2．(2015·北京海淀区高三模拟)ClO2 是一种杀菌消毒效率高、 二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋
H2C2O4
＋
H2SO4
△
=====
2ClO2↑
＋
K2SO4
＋
2CO2↑
＋2H2O。下列说法不正确的是( C ) A．CO2 是氧化产物 B．H2C2O4 在反应中被氧化 C．H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D．ClO2 作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析：H2C2O4 为还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为 CO2，选项 A、B 正确，选项 C 不正确；选项 D，ClO2 的强 氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。
⊙题组二 氧化还原反应中电子转移的表示方法及简单计算 3．(教材改编)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式 中正确的是___(5__) __；其中属于歧化反应的是___(_2_)___，属于 归 中反应的 是_____(3_)______，属于 部分氧化 还原反应 的是 ___(_3_)_(4_)_(_5_) __。(填序号)