问题1：在该原电池中，较活泼的金属极上发生什么反应？ 较不活泼的金属极上发生什么反应？
问题2：原电池反应的本质是什么反应？
自发进行的氧化还原反应
[问题切入]
电子e-流向
电流方向
外电路
- Zn-2e=Zn2+ 负极
A+ 正极 2H++2e-还原反应
←SO42-
H2SO4 溶
使两侧溶液均保持电中性。
A
e
-
Zn
KC l
Cu
CuSO4 溶 液
ZnSO4
CuSO4
问题11：对比单液原电池和双液原电池的优缺点？
效率不高，电流 在较短时间内就 会衰减
效率高，能得到 持续、稳定的电 流
A
e
-
Zn
KC l
Cu
CuSO4 溶 液
ZnSO4
CuSO4
问题12：分析单液原电池和双液原电池的优缺点对比，思
还原反应 2Fe3++2e－＝2Fe2+
（1）请将此反应设计成带盐桥的原电池，
电流计 A
画出装置图
盐桥
（2）根据以上信息将反应
Cu
C
2Ag+ + Cu== Cu 2+ + 2Ag
拆分成两个“半反应式”：
氧化反应： Cu－2e－＝Cu2+ 还原反应： 2Ag+ + 2e－＝Ag
CuCl2溶液 FeCl3溶液
[练习3]
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导
线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极，
c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生
大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则
B 四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 （ ）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
考影响原电池放电能力的因素有那些？
（1）装置设计的合理性。 （2）组成原电池的反应物的氧化还原能力。
[练习6]
一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半
反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原
反应”式。如氧化还原反应：
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2， 可以写成：氧化反应 Cu－2e－＝Cu2+
A
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触
[双液原电池（带盐桥）]
问题9：阅读课本，盐桥的组成是什么？
在U型管中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻， 胶冻的作用是防止管中溶液流出。 K+和Cl-能在胶冻内自由移动。
[双液原电池（带盐桥）]
问题10：盐桥的作用是什么？
(1)形成闭合回路 (2)Cl-移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，
内电路
Zn + 2液H+ = Zn2+ + H2↑
问题3：该原电池产生电流时，溶液中的阴、阳离子移向
什么极？
阳离子移向正极，阴离子移向负极
[问题切入]
电子e-流向
电流方向
- Zn-2e=Zn2+ 负极
A+ 正极 2H++2e- =H2↑
氧化反应
H+→ 还原反应
←SO42-
Zn + 2H液H2S+ O=4Z溶n2+ + H2↑
问题7：原电池反应的应用方面有那些？
判断金属活动性的大小 对金属的腐蚀进行防护 加快某些反应的速率
[练习5] 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。
装置图：
① 电解液： CuSO4溶液。 ② 电极材料： 正极 Cu ，负极 Fe 。
③ 电极反应式 ：
D [练习1] 下列装置属于原电池的是（ ）
（A）
酒精
（B）
稀硫酸
（C）
稀硫酸
（D）
问题5：原电池的构成条件是什么？
（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）两块活性不同的金属（或非金属）作电极 （3）两电极要插入电解质溶液中 （4）形成闭合回路
[练习2]
B 下列关于原电池的正负极叙述正确的是（ ）
课后作业
1、复习巩固本节知识 2、完成《原电池》评测练习
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的 金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题6：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等等
[练习6]
（3）依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu = Cu2++2Ag设计
的原电池如图所示。
电流计 A
请回答下列问题： X 盐桥
Ag
CuSO4溶液 Y溶液
（1）电极X的材料是_铜__；电解质溶液Y是 AgNO3溶； （2）银电极为电池的_正_极，电极反应为_2_液_A_g_+_+__2_e；-=2Ag
《选修4》第四章 电化学基础
第一节 原电池
[学习目标]
1、进一步了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反 应方程式。 3、认识带盐桥的原电池，会设计 合理的装置。
[每课一题]
- Zn-2e=Zn2+ 负极
电子e-流向
电流方向
外电路
A+ 正极 2H++2e- =H2↑
H2SO4 溶
Zn + 2液H+ = Zn2+ + H2↑
负极: Zn – 2e- = Zn2+ . 正极: Cu2+ + 2e- = Cu .
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒变 粗，蓝色溶液变浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
单液原电池
问题4：该原电池工作一段时间后，你会观察到什么现象？ 溶液的pH将发生什么变化？
负极Zn棒变小，正极Cu棒上有气泡产生
溶液pH增大
[原电池工作原理小结]
1.电极反应： 负极： 较活泼的金属 失去电子 发生氧化反应； 正极：不活泼的金属或非金属 得到电子 发生还原反应 2.电子流向：负极流出经导线流向正极，阳离子在正极得电子 3.离子流向：阴离子 负极，阳离子 正极
X电极上发生的电极反应为 Cu-2e-
；
（3）外电路中的电子是从__C_u__电极=C流u向2+__A__g__电极。
1、
BD 2、C 3、
CD 4、C 5、C
反馈检测
本节小结
一.原电池原理： 1、原电池反应的本质 2、原电池的工作原理 3、原电池的构成条件 4、原电池的两极判断和应用 二.原电池的设计与改进： 1、单液原电池的不足 2、双液原电池的优点 3、影响原电池放电能力的因素
请按要求填空：①注明此原电池的正极和负极 ②注明外电路中电子的流向和电流方向 ③写出两个电极上的电极反应式 ④写出该原电池反应的总反应离子方程式
[问题切入]
- Zn-2e=Zn2+ 负极
氧化反应
电子e-流向
电流方向
外电路
A+ 正极 2H++2e- =H2↑ 还原反应
Zn + 2H液H2S+ O=4Z溶n2+ + H2↑
D．b＞d＞c＞a
问题7：原电池反应的应用方面有那些？
判断金属活动性的大小
[练习4]
AC 下列各变化中不属于原电池反应的是（
）
A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C ．盐酸与NaOH溶液发生中和反应生成NaCl
D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反 应加快