负极： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－
2．二次电池(可充电电池) 铅蓄电池是最常见的二次电池，负极
材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 。 (1)放电时的反应 ①负极反应： Pb－2e－＋SO24===PbSO4 ②正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO24===PbSO4＋2H2O
2Ni(OH)2＋2OH－+2e－ = Ni2O3＋3H2O
要点突破
介质 酸性
中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 负极
O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
形成闭合回路； 平衡电荷
判断下列原电池的电极并写出电极反应式
A
Fe
C
A
Fe
C Zn
Cu
稀硫酸
①
食盐水
②
硫酸铜溶液
③
④
⑤
普通干电池 充电干电池
手机电池
笔记本电脑 专用电池
【知识扫描二】 二、常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋ Zn(OH)2
[特别提醒] (1)书写电极反应式时，注意介质 是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现
H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。 (2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为：
①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
3、守恒配平；
【小试身手3】 二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的 总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O= Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 ( B )
A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、 B．电池放电时，负极反应为
Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2 C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为:
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
要充分考虑电极反应后产物所处的介质---- 电解质环境， 应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。
要点突破
介质
电极反应式的书写
（固体燃料电池）
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负
极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O
正
极
O2 + 4e-= 2O2－
负
极
2H2 - 4e- = 4H+
正 极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
要点突破 电极反应式的书写（燃料电池）
练习1: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和 氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达 现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个 月才充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反 应式.
【小试身手4】
【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存系统原 理示意图。下列说法正确的是
c
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y负极的电极反应式： O2 +2H2O+4e 4OH C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能完全转化
2014届高考化学一轮复习
原电池 化学电源
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池
化学能转化 §3电解池
为电能，自§2化学电源来自发进行电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
【回归课本1】
《必修 2》P40
《化学反应原理》 P13
【热身训练】
以下知识的描述正确的是 ( D )
2.原电池的构成条件 (1)能自发地发生 氧化还原反应 。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成负 极系统， 由氧化剂和导体构成 正 极系统。
(4)形成 闭合回路 。
3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)
(-)Zn-2e-=Zn 2+
(+)Cu 2+ +2e-=Cu
盐桥作用?
③ 总 反 应 ： Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
已知电池反应写电极方程式的方法： 方法一：直接书写较难时，可选择书写容
易 一极，另一极用相减法得到；
方法二：
1、标电子转移，判断正负极对应产物；
2、抄写还原剂-氧化产物，失去电子数
注意电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有 规则（如“拆”、“平”）；注意电解液环境
【触摸高考1】
(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能 电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料 (S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻
璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/S―h―v→TiO2/S*(激发态)
TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
I－3 ＋2e－―→3I－
2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3
燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O 电池总反应 2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O
正极: 3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 负极: 2CH3OH－12e－＋ 16OH －＝2CO32－＋12H2O
试写乙醇作燃料， KOH作电解质溶液的燃料电池的 电极反应和总反应．
下列关于该电池叙述错误的是
( B )。
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上
放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少
【触摸高考3】
【2012四川∙11】一种基于酸性燃料电池原理设计的 酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－ +H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热， 故可把该反应设计成原电池。
B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原 电池时，较活泼的金属一定是负极。
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两 种金属组成。
D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液，放电时 K+向正极移动。
【知识扫描一】 一、原电池 1.概念：把化学能转化为 电能 的装置。