素养说明：运用题给陌生的原理和规律进行解题是近几年高考的一大热点，主要考查考生的迁移运用能力，但得分率极低；今以化学反应速率常数为例进行讲解拓展，旨在让考生学会灵活变通，做到举一反三，稳取高分。
1.速率常数含义
速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。
在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
2.速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于反应：a A＋b B===g G＋h H
则v＝kc a(A)·c b(B)(其中k为速率常数)。
如：①SO2Cl2SO2＋Cl2v＝k1c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2v＝k2c2(NO2)
③2H2＋2NO N2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)
3.速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
[题型专练]
1.(2015·全国卷Ⅰ·28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g)H2(g)＋I2(g)
在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为
_____________________________________________________________________。
(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k
正
、k
逆
为速率常数，则k
逆
为________(以K和k
正
表示)。
若k
正
＝
0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。
(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。
解析(1)2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)是反应前后气体物质的量不变的反应。
反应后x(HI)＝0.784，则x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝
c（H2）·c（I2）
c2（HI）
＝
0.108
V×
0.108
V
（0.784
V
）2
＝
0.108×0.108
0.7842。
(2)到达平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝
k正·
x2（HI）
x（H2）x（I2）
＝k正/K，在t＝40 min时，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×(0.85)2＝1.95×10－3min－1。
(3)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正＝v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。
答案 (1)K ＝0.108×0.1080.7842 (2)k 正/K 1.95×10－
3 (3)A 、E
2.(2016·海南高考，16)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v (正)＝k (正)c (顺)和v (逆)＝k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。
回答下列问题： (1)已知：t 1温度下，k (正)＝0.006 s －1，k (逆)＝0.002 s －1，该温度下反应的平衡常数值K 1＝________；该反应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则ΔH ________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是________(填曲线编号)，平衡常数值K 2＝________；温度t 1________t 2(填“小于
”“
等
于
”
或
“
大
于
”)
，
判
断
理
由
是
_____________________________________________。
解析 (1)根据v (正)＝k (正)c (顺)＝0.006 s －1×c (顺)和v (逆)＝k (逆)c (反)＝ 0.002 s －1×c (反)，反应达到平衡时v (正)＝v (逆)，即0.006 s －1×c (顺)＝ 0.002 s －1×c (反)，则该温度下反应的平衡常数值
K 1＝c （反）c （顺）
＝0.006
0.002＝3；该反
应的活化能E a (正)小于E a (逆)，则ΔH ＝E 1(正反应活化能)－E 2(逆反应活化能)＝E a (正)－E a (逆)<0。
(2)随反应的进行，顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数不断减少，且变化速率减慢，则顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B ；根据顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷反应可知，t 2温度下，平衡时顺-1，2-二甲基环丙烷的质
量分数是30%，则反-1，2-二甲基环丙烷的质量分数是70%，因二者的摩尔质量相同，即反应平衡时顺-1，2-二甲基环丙烷的物质的量分数是30%，则反-1，2-二甲基环丙烷的物质的量分数是70%，代入平衡常数的表达式K 2＝c （反）c （顺）＝
0.7
0.3＝7
3；因K 1大于K 2，此反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，得t 2大于t 1。
答案 (1)3 小于 (2)B 7
3 小于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移
动。