考点二十四：有关化学方程式的计算聚焦考点☆温习理解一、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）点燃3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）四、书写化学方程式的步骤1、写：写出反应物、生成物的化学式2、配：配平方程式3、注：注明反应条件和生成物的状态4、等：将横线改为等号五、利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
名师点睛☆典例分类类型一、根据化学方程式的简单计算【例1】【2015年四川省德阳市】（4分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。
试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。
【答案】（1）0.7g；（2）2.5g【解析】考点：根据化学方程式的计算【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算.类型二、有关混合物的计算【例2】21．【2015年山东省临沂市】黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。
为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：产生气体的质量/g0.0.0.0 20.0 40.0 60.0稀盐酸的质量/g（1） 15.0g黄铜材料中含锌_________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）6.5g（2）18.3%【解析】考点：有关化学方程式的计算【点睛】混合物进行计算时，要把混合物的质量转化为纯净物的质量在进行计算课时作业☆能力提升1．【2015年重庆市B】（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算：（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
【答案】（1）9.6g （2）1.5g （3）134.1g【解析】考点：根据化学方程式计算2．【2015年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
H2质量/0 t1 t2 t3/秒（第31题）（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。
在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。
计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
（2）94．7%【解析】考点：金属的性质和变化影响物质反应的因素根据化学方程式的计算质量守恒定律3．【2015年重庆A】（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。
计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）【答案】（1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%【解析】试题分析：解：（1）根据硫酸锌的化学式ZnSO4，锌元素、硫元素和氧元素间的质量比65 : 32 : 64（2）抓住稀释前后溶质的质量进行列等式解：设需要加入硫酸锌固体的质量为 x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g考点：根据化学式、化学方程式计算4．【2015年四川省资阳市】（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。
现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）170；（2）6.8% （3）2.2%【解析】试题分析：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出硝酸银的质量；设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgN O3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3170 143.5x 2.87 g143.5 x＝170×2.87 g＝3.4 gx＝170 2.87g143.5a＝3.4g×100%＝6.8%50.0g考点：有关溶质质量分数的计算5．【2015年四川省宜宾市】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。
现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。
然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。
滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。
（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）生成的氧气为克。
（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。
（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;(4)106.3g【解析】试题分析：解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为： 2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算6．【2015年四川省雅安市】（8分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g ，求参加反应的氢氧化钠的质量。
（请根据化学方程式列式计算）③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是 g 。
【答案】(1)放入Ⅰ中的样品 （2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO 2 + 2NaOH →Na 2CO 3 + H 2O （1分）44 800.44 x （1分）x8044.044= （1分） x=0.8g （1分）≥8g （2分）（答到8g 给1分，答到“≥”给1分 ）考点：根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算7．【2015年山东省德州市】实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。
试计算25g样品中碳酸钠的质量。
【答案】44．8%【解析】考点：根据化学方程式的计算8．【2015年内蒙古呼和浩特市】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入N aOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
【答案】（1）30%（2）29.4g【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。
由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH 的质量为x 2NaOH+MgSO 4=Mg(OH)2↓+ Na 2SO 480 58X 8．7g8.7g58x 80 X=12gNaOH%=12g ／40g ×100% = 30%答：略考点：有关化学方程式的计算 9．【2015年四川省泸州市】过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。