随堂练习
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把
一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应 现象中，不可能得出的结论是 （ A ） A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
随堂练习
3、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出 现的是 （C ） A．钠浮在水面上 B．有气体产生 C．水溶液变成蓝色 D．钠熔化成小球并在水面四处游动
随堂练习
4、下列有关钠的叙述正确的是（ D ） ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物 中钠的化合价显+1价 A．①②④ C．①④⑤ B．②③⑤ D．②④⑤
课后作业
完成新课程P78-80练习
2、金属钠的物理性质：
银白色,金属光泽，质软，密度比煤油大，密度比水小。
随堂练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象 描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得 白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色 固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
实验探究2：钠与氧气的反应（加热）
实验内容 切一小块钠放在坩埚中加 热，观察实验现象。
实验现象 钠首先熔化成球状，在空气 中燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
01
02
一、金属钠的化学性质
3
钠与氧气的反应（加热） 。 化学方程式： 2Na ＋O2 = Na2O2 淡黄色固体
氧化钠和过氧化钠的对比
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容： 用镊子夹取一块钠（不可用手接触 钠），用滤纸吸干表面的煤油，放在 垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观 察钠的颜色、光泽，向盛有水的烧杯 中滴入酚酞，把切割成绿豆大小钠放 入烧杯中，观察现象。
（2）实验现象
钠浮在水面上 钠的密度比水的密度小 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热
金属钠的性质
水可以灭火， 那水能生火吗
金属钠
一、金属钠的化学性质
1
金属钠与水反应。
实验探究1
钠与水的反应
（1）实验内容： 用镊子夹取一块钠（不可用手接触钠）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在垫有滤纸的 玻璃片上。用小刀切割观察钠的颜色、光 泽，向盛有水的烧杯中滴入酚酞，把切割 成绿豆大小钠放入烧杯中，观察现象。
氧化钠 化学式 氧的化合价 颜色 生成条件
Na2O
-2 白色 常温
过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色 点燃或加热
1、金属钠的化学性质：
与 H2 O反 应 与O2反应(常温)
与O2反应（加热）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na
4Na + O2=2Na2O
2Na ＋O2 = Na2O2
钠迅速向各个方向游动
产生的气体推动了钠球的游动
发出嘶嘶的响声
反应剧烈，有气体生产 滴有酚酞的水溶液变红 生成了式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
浮 熔 游 响 红
金属钠具 有哪些物 理性质
二、金属钠的物理性质
银白色；金属光泽；质软； 密度比煤油大，比水小。
切割后的金属钠块，表面很快变暗，是什么原 因？（用化学方程式表示）
一、金属钠的化学性质
2
钠与氧气的反应（常温） 。 化学方程式： 4Na + O2=2Na2O
[思考1] 根据钠易与O2反应，钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密 度比钠大。