2019 高一化学下学期试题第I卷(选择题，共50分)一、选择题( 本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意)1、原电池产生电流的本质原因是( )A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 用导线将两个活动性不同的电极连接C. 正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D. 电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各项中表达正确的是( )A. F 的结构示意图：B.CH4 分子的比例模型：Cl4 的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23、下列有关说法中错误的是( )A. CCI4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B. 相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同C. 用乙烯与HCI 反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A. 常温下都能用铝制容器贮存B. 常温下都能与铜较快反应C. 露置在空气中，容器内酸液的质量减轻D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低5、下列叙述不正确的是( )① NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HN03可能被还原为更低价态，则稀HN03 氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HN03和活泼金属反应时主要得到氢气A. ①③B.②④C.①②③④D.都不正确6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A. 铜片作负极，质量逐渐减小B. 溶液的pH逐渐减小C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原7、把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL2 molL-1 盐酸的烧杯中，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A. 10 mL 2 molL-1B.20 mL 2 molL-1C.10 mL 4 molL-1D.20 mL 3 molL-18、CH4中混有CH2=CH2,欲除去CH2=CH2#至U CH4,最好依次通过哪一组试剂( )A. 澄清石灰水、浓硫酸B. KMnO4 酸性溶液、浓硫酸C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO鰻性溶液9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:210、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上B. 乙烯与Br2 的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C. 乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键二、选择题( 本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。
每小题只有一个选项符合题意)11、下列分子只表示一种物质的是( )A.C3H7ClB.C5H12C.CH2Cl2D.C4H1012、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ，下列反应措施能加快反应速率的是( )A. 缩小体积使压强增大B. 压强不变，充入N 2使体积增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入He使体积增大13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A.滴入适量Na2SO4容液B.不用稀硫酸，改用98%勺浓硫酸C.加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁粉14、X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是( )A. Y的阴离子丫的还原性强于X的阴离子XB. X的氢化物的水溶液的酸性比丫的氢化物的水溶液的酸性强C. X的单质X2能将丫的阴离子丫氧化成丫2D. X、丫的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe 为+2 价15、120C，某气态烃在密闭容器中与足量的02混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H816、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n moll2的同时生成2n molHI③2v正(H2)=v 逆(HI)④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A. ②④⑤⑥B. ②③④⑤C. ①③④⑤D. 全部17、下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )A. 氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 用醋酸除去水垢：CaC03 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2C. 将丙烯通入溴水中：CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrD. 甲烷与氧气反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O18、在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A(g)+ B(s)C(g)+3D(g), 不能说明该反应达到平衡的是( )A. 气体总质量不变B. 混合气体密度不变C. 反应物B 的浓度不变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变19、仿照电极方程式的书写, 我们可以把一些氧化还原反应分成氧化反应和还原反应两个半反应，如Fe+2H+=Fe2++H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2H++2e-= H2 则下列正确的是( )① Fe+2Fe3+=3Fe2 可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应： 2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+② MnO2+2C-+4H+=Mn2++CI2+2H2O可分为氧化反应：2Cl--2e-=Cl2 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③ CI2+H2S=S+2H++2C-氧化反应：H2S- 2e-=S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-=2Cl-A.③B.②③C.①②D.①②③20、化学反应A2 + B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键能放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB 的总能量高于1 mol A2 和1 mol B2 的总能量第口卷（非选择题，共50分）三、（本题包括3小题，共20分）21、（5 分）有下列几组物质或微粒：A.11H和21HB.甲烷和乙烷C.红磷和白磷D.金刚石、石墨和C60E. 丁烷和异丁烷F. 和其中，属于同分异构体的是________ ;属于同位素的是______ 属于同素异形体的是________ ; 属于同一种物质的是_______ ;属于同系物的是 __________ 。
（填字母编号）新-课- 标- 第- 一- 网22、（4 分）完成下列方程式。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷：②乙烯使溴水褪色：③由乙烯制氯乙烷：④ ________________________________________________ 由乙烯制聚乙烯：_________________________________________ 23、(11 分) 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3 可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1) 写出FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：(2) 若将(1) 中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应______________________________ ;负极反应______________________________ 。
(3) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：①负极反应式为正极反应式为溶液PH (填增大、不变或减小)。
②该电池工作时，H2和02连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I .2Li+H2 2LiH n .LiH+H2O=LiOH+H2反应I中的还原剂是,7 gLi可吸收标况下H2 L,此时转移电子moL。
四、(本题包括2 小题，共16 分)24、(6分)某烷烃A在同温下蒸气的密度是H2的36倍，贝A的分子式为，A具有多种同分异构体，请写出其所有同分异构体的结构简式其中沸点最低的是( 用名称表示) ，其一氯取代产物有种。
25、(10分)A、B、C、D四种短周期元素。
原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L 层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1) 写出下列元素的名称: A ________ ，B ，C ____ ，D 。
(2) D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________ 价。
⑶用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：写出C2B2的电子式。
(4) 氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1 的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是(5) 写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：五、(本题包括2 小题，共14 分)26、(6 分)把1 mol CH4 和一定量Cl2 组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：(1) 片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，② 试管壁上出现、③试管中有少量、④ 。
(2) 在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
(3) 若(2) 中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2 的物质的量为。
27、(8 分)某温度时，在2L 固定体积的密闭容器中X、Y、Z 三种气体随时间的变化如图所示：(1) 该反应的化学方程式为(2) 下列表示该反应速率最大的是A、v(X)=0.6mol/(Ls) B 、v(Y)=0.3mol/(Ls)C、v(Z)=0.5mol/(Ls)(3) 计算：①X在该反应条件下的最大转化率；②反应开始时与达平衡后容器中气体压强之比。
(无计算过程不给分)。