第五章物质结构元素周期律第三讲化学键与分子结构【考纲要求】1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学键：（1）概念：。
(2)种类：、、。
2.离子键：（1）概念：。
（2）形成过程（以MgCl2为例）：。
（3）影响离子键强弱的因素：。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响：。
3.共价键：（1）概念：。
（2）形成过程（以CO2为例）：。
（3）影响共价键强弱的因素：。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响：。
（5）共价键极性强弱的分析方法：。
（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。
4．配位键：（1）概念：。
（2）形成过程（以NH4+为例）：。
（3）形成配位键的条件：。
（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。
影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。
一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。
三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。
如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。
（1）分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。
（2）分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构；否则就不满足8四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性）1、溶解性——相似相溶原理2、手性——手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。
3、含氧酸的酸性：（1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
（2）如果把含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。
二、自我演练：1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：Na2O：AlF3：Mg3N2：N2：、NH3：CS2：、BF3：CCl4：、PCl3：PCl5：、H3O+：。
2.写出下列物质的电子式：H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。
.【例题解析】[例1]判断并写出下列微粒符号：（1）含18个电子的阳离子_________________________________；（2）含18个电子的阴离子_________________________________；（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子.解题思路:。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程____（3）写出反应②的化学方程式____________ ___解题思路:【考题再现】1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O X F Y表示。
10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
思维方法:。
2.(2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物思维方法:。
【巩固练习】课堂反馈1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+正离子共有34个核外电子B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－17．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 8．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。
有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②课外作业1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )A ．NaFB ．MgI 2C ．BaI 2D ．KBr2．下列说法正确的是 ( )A ．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B ．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小3．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 ( )A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈现酸性4．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )5．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 ( )A ．HClB ．HBrC ．H 2D ．Br 26．下列说法中不正确的是 ( )A ．在共价化合物中也可能含有离子键B ．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）A ．KClB ．NaClC ．AlCl 3D ．Na 2S8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A ．光气（COCl 2）B ．六氟化硫C ．二氟化氙D ．三氟化硼9．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB ，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol 电子，则该化合物名称为___________。
其形成过程为______________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。
10．氮化钠)(3N Na 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成3NH 。
请回答下列问题：(1) )(3N Na 的电子式是________________，该化合物中含有的化学键为______________________。
(2)N Na 3与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。
(3)比较N Na 3中两种微粒的半径：+Na r _______-3N r (填“>”、“=”、“<”)。
11．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。
12．设X 、Y 、Z 代表3种元素，已知：①X +和Y -两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；③Y 和Z 两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：（1）Y 元素是________________，Z 元素是_______________。
（2）由X 、Y 、Z 三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。