2．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于
同一周期，正确的是
()
A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是
活泼非金属
B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是
活泼金属
C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素
D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素 解析：A 项，如 W 是 Cl，T 是 Ar；B 项，若 X 的最高价氧化物
人教版第四章第二节 元素周期表和元素周期律的应用( 共34张)
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[落实新知能] 1．周期表中分界线附近元素的性质
既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．主族元素金属性和非金属性的递变 (1)同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐
第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预
测、比较元素及其化合物的性质。 2.能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找
新材料的指导作用。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识和科学研
减弱。 (2)同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
增强。
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[演练新学考]
1．(2018·北京学考)某元素原子的结构示意图为
，由
此得到的结论正确的是
()
A．元素符号是K
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．最高正价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数(氧、氟
除外)。
2．最低负价等于使它达到 8电子稳定结构需要得到的电子数。 3．周期序数与原子结构之间的关系是_周__期__序__数__＝__原__子__核__外__电__
_子__层__数___。
4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数
ห้องสมุดไป่ตู้
B．原子半径小于Mg
C．在化学反应中易得电子
D．在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族 解析：核电荷数是20，元素符号是Ca；原子半径大于
同主族的Mg；在化学反应中易失去最外层2个电子；在
周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
答案：D
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(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有 金属 性，又有 _非__金__属___性。
(3)分界线左下方是 金属 元素，右上方是 非金属 元素，最
后一个纵列是稀有气体元素。
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2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系
(1)周期序数＝ 电子层数 。 (2)最低负价＝ 主族序数－8 。
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解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半 径最小的是 Cl。(2)金属性最强的在最左边，应为 Na。(3)非 金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强， 氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。(4)非金属性最弱 的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的 Na 对应 水化物为 NaOH，碱性最强。 答案：(1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH
＝ 原子核外最外层电子数＝元素最高正价 (氧、氟除外)。
5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝ _主__族__序__数__－__8__。
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6．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具： (1)根据元素的 原子结构 推测它在周期表中的位置。由元素在
究中的重要作用。
新知探究(一) 金属元素与非金属元素的
分区及性质的递变规律
[学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
(1)金属与非金属分界线处的元素有_B_、__A__l、__S__i、__G__e_、__A_s_、_ _S_b_、__T_e_、__P_o_、__A__t __。
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新知探究(二) 元素周期表和元素周期律的应用
[学考层级]
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周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期 第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有 6 个电子层，最外层电子数 为 4 个。 (2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的 比较，同周期元素性质的比较。 (3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
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对应的水化物是强碱，则 X 的金属性强，而 Z 的金属性比 X 弱，
所以不能确定 Z 一定是活泼金属；D 项，如 Y 是 Al，Z 是 Si。
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答案：C
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3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化 学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是__________。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________ _________________________________________________。
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