1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。

下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是。

2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。

与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。

若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。

若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。

3、由MgCl2•6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2•6H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是。

4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。

A H2B N2C CO2D O22、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①．②．(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是．A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。

（5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是．最后晶态碘在里聚集。

3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接实现的是A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②B、②③C、①②③D、①②④5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。

该反应的离子方程式为。

该工艺选择氯气的优点是。

（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。

若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 mol/L。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。

甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。

可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH 溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养5皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性7、（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋ Mg2＋ Ca2＋Cl―HCO3―0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入 4.2 gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物8、（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填―是‖或―否‖），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。

____________________________________________________________________________________________ ________。

9、（2011漳州质检）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。

下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10 -3 mol•L -1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。

（已知：Ksp[MgCO3]= 6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11）（2）利用MgCl2•6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是。

（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为。

（4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。

请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：实验编号温度反应时间反应物物质的量配比实验目的① 378 3 3:1 实验①和③探究实验②和④探究实验②和探究反应时间对产率的影响② 378 4 4:1③ 378 3④ 398 4 4:1（5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米 MgO 的制备有何影响的结论（至少写出一条）：10、（2011丰台）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。

已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）浓硫酸的作用是。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。

该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。

请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理。

则此问可不作答）。

（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。

11、（2011泉州二检）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。

B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2•6H2O晶体C．直接加热MgCl2•6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁12、（2011安徽联考）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和；假设2：存在三种成分：NaHCO3和、。

②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B 试管中。