钙片中钙含量的测定
（一）实验原理
钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。

以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

（二）主要试剂和仪器
1．EDTA（0.01mol/L）：称取2g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中，加水溶解后稀释至500ml，储于聚乙烯瓶中备用。

2．CaCO3标准溶液（0.01mol/L）：准确称取基准物质CaCO3 0.25g左右，先用少量水润湿，再逐滴加入2mol/LHCl至恰好完全溶解，转移到250ml容量瓶中，水稀释至刻度。

3．NaOH (5mol/L)。

4．HCl (2mol/L)。

5. 主要仪器：分析天平，研钵等
（三）实验步骤
1．EDTA浓度的标定准确移取25.00ml CaCO3标准溶液3份分别于250ml锥形瓶中，加2mlNaOH溶液，钙指示剂30mg，EDTA滴定至蓝色。

2．钙制剂中钙含量的测定将洁净的纸片放入研钵中，再将药片放入研钵中研磨。

准确称取0.2-0.4g研碎了的药片，加入2mol/L HCl约10ml，加热溶解完全。

加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6-7，转移到250ml容量瓶中，蒸馏水定容，摇匀。

准确移取上述溶液25.00ml于250ml锥形瓶中，加入NaOH溶液5ml，蒸馏水25ml，摇匀，加入钙指示剂30mg，用0.01mol/LEDTA标准溶液滴至蓝色。

平行滴定三次。

（四）计算钙片中CaCO3或葡萄糖酸钙的百分含量。