最新化学计算题专题练习经典一、中考化学计算题1.现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7 g滤液。
计算:(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析:解:设生成硫酸钡沉淀的质量为x,反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为:10 0g×9.8%=9.8 gBaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x=23.3 g208/98 =y/9.8y=20.8 g(2)氯化钡溶液的质量为:284.7 g+23.3 g-100 g=208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为:20.8 g/208 g×100%=10%考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求:(1)混合物CaCO3中的质量为_______;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g(1)混合物CaCO3中的质量为10g;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算3.若要生产含杂质4%的生铁100t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________?(要求写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)【答案】228.6t【解析】试题分析:含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量,即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度,再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
[解]设:需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x (1-4%)×100 t=x=" 228.6" t答:需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点:含杂质的物质利用化学方程式的计算4.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______?(请依据相关化学方程式进行计算,写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入______克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知,25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀,故X=5.8(2)根据表中数据可知,混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀,设混合物中氯化镁的质量为y,MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg,解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是:14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w,MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg,解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:425gg×100%=16%稀释溶液前后,溶质的质量相等,设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时,需要加水的质量是z,则80g×30%=(80g+z)×16%,解得z=70g点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步一定要仔细检查。
5.为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。
请计算:⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数;____________⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
_____________【答案】80% 12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知,前四次加入盐酸后,共产生二氧化碳:1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x,完全反应时,生成CaCl2的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10011144x y 4.4g↑10011144==x y 4.4g解得x=10g y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数:10100%12.5gg⨯=80%恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数11.1100% 1020.84 4.4gg g g⨯+⨯-=12.5%答:(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%;(2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。
6.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2,可用以下方式处理。
方式一:2SO2+O2+2CaO═2CaSO4;方式二:2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算:(1)方式一反应的化学计量数之和为____;方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(2)若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值____元?(写出计算过程)(已知:CaSO4的价格为700元/吨)(3)若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液,求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。
(写出计算过程)【答案】7 +4→+6 14280 34.4%【解析】【分析】【详解】(1)方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7;方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。
故填:7,+4→+6(2)解:若用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x2242SO O 2++=CaO 2CaSO 91.6t 28272x1289.6t =272xx=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元答:若用方式一处理9.6tSO 2,所得产品价值14280元。
(3)解:若用方式二处理9.6tSO 2,设生成的硫酸钠的质量为y ,消耗的氧气质量为z222422SO O 4NaOH 2Na SO ++=+128322849.6t y2H z O12832284==9.6t z yy=21.3t z=2.4t所得溶液的溶质质量分数为21.3t100%34.4%9.6t+50t+2.4t⨯≈答:所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
7.某纯碱样品中含有杂质NaCl ,为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数,称取纯碱样品13.4 g ,向其中逐渐加入稀盐酸,如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
(1)当加入稀盐酸40.0 g 时,所得溶液中溶质的成分是______________(写化学式)。
(2)恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程,结果精确到0.1﹪)___________。
【答案】NaCl 、Na 2CO 3 21.0﹪ 【解析】 【详解】(1)由图可知,当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应,故溶液中的溶质有NaCl 、Na 2CO 3。
(2)由图可知,恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。
设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x ,需要碳酸钠的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 10611744yx4.4g↑10611744yx 4.4g== 得x=11.7g ,y=10.6g , 故原药品中氯化钠的质量为:13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为:13.4g+60g-4.4g=69g反应后溶液中溶质的质量分数为:2.8g 11.7g69g+ ×100%≈21.0%8.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取20g 样品于烧杯中,加入180g 水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示,请回答下列问题:(1)下图中0—A 无气体产生,说明盐酸优先跟样品中的_____(填化学式)发生反应。
(2)B 点时混合溶液的总质量为______ g ;(3)求样品中氢氧化钠的纯度______(请写出计算过程,用%表示)。
【答案】NaOH 297.8 73.5% 【解析】 【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】(1)0—A 无气体产生,是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠的化学式为NaOH 。
(2)B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应,则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。
(3)设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)2.2g↑⨯- 1064420g (1x) 2.2g=⨯-x=0.735=73.5%答:样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。
【点睛】根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量,反应后比反应前的质量减少,则减少的是气体的质量。
9.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40.3g (产生的气体全部逸出)。