牌头中学2016学年第一学期中考试卷高三化学可能用到的相对原子质量:K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5 C:12一:选择题(只有一个正确选项)1. 下列电离方程式中，不正确．．．的是A．NaOH＝Na＋＋OHˉB．NH3·H2O＝NH＋4＋OHˉC．CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D．NaCl＝Na＋＋Clˉ2. 欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是A B C D3. 汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．氮氧化物B．氮气C．水蒸气D．氧气4. 在反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，还原剂是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO25. 下列关于SO2的说法中，不正确．．．的是A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3 6. 下列化学反应中，能得到单质铁的是A．FeS2在空气中煅烧B．Fe(OH)3固体加热C．FeCl3溶液中加入Cu粉D．CO还原灼热的Fe2O37. 下列化学用语表述正确的是A．KOH的电子式：K+[︰O︰‥‥H]ˉB．S2ˉC．乙炔的分子式：C2H4 D．质子数为6、中子数为8的碳原子：86C 8. 下列基本实验操作中，不合理的是A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B．可用湿润的pH试纸检验氨气C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热9. 下列物质之间的关系，错误的是()A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．O 2和O 3互为同素异形体D ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A ．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C ．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量——化学反应的热效应11. 下列表示化学反应2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是A B C D12. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水。

以下鉴别方法不正确的是( )A ．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热B ．测量溶液的导电性C ．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液D ．尝味道13. 化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。

则化合物A 在4～8 min 间的平均反应速率为A ．0.20 mol ·L ˉ1·min ˉ1B ．0.25 mol ·L ˉ1·min ˉ1C ．0.30 mol ·L ˉ1·min ˉ1D ．0.50 mol ·L ˉ1·min ˉ114. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。

则下列说法不正确的是:A ．最高价氧化物的水化物的酸性：X ＜ZB ．原子半径大小：Y ＜W化合物A 的浓度 m o l ·L ˉ1C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取WD．W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应15. 相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是A．c(H2)保持不变B．2ν正(HI)＝ν逆(I2)C．混合气体的密度不再改变D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键16. 下列说法中不正确的是()A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色17.下列说法中，不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为N AB．21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XCl3，则X的相对原子质量为27C．浓度均为0.10 mol·Lˉ1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)－c(CH3COOH)＝2D．0.10 mol·Lˉ1 FeSO4溶液中，Fe2＋的物质的量是0.10 mol18.已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理．．．的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19. 某学习小组用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+＋2eˉ＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，电流从铁片经导线流向铜片20. 已知反应：2NO2 (红棕色)N2O4(无色)△H＜0。

将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是（▲）A．b点的操作是拉伸注射器B．d 点：v(正)< v(逆)C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)21. 实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：2H2SO3＋O2＝2H2SO4B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O22. 用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N AD．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OHˉ)＋2N(ClOˉ)＋N(HClO)＝0.001 N A23. 向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

下列说法不正确的是（）A．含硫物种B表示HS-B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:c(Na +)=3C ．X ，Y 为曲线的两交叉点，若能知道X 点处的pH ， X Y就可以计算出H 2S 的Ka 值D ．NaHS 呈碱性,若向溶液中加入CuSO 4溶液,恰好完 全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu 2++ HS -=CuS ↓+H +24. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH 约为 离子NH +4 Na + Cl ˉ NO ˉ3 SO 2ˉ4 浓度/mol ·L ˉ12.0×10ˉ5 1.9×10ˉ56.0×10ˉ5 2.3×10ˉ52.8×10ˉ5A ．3B ．4C ．5D ．625. 某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是A ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+B ．溶液中一定不含CO 32−，可能含有SO 42−和NO 3−C ．溶液中n (NH 4+)=0.2molD ．n (H +)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+) = 1∶1∶1 二：非选择题26.(6分) 聚合物G 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。

有关转化关系如下：m 沉淀 /gn (NaOH)/mol 0.10.5 0.7 0.8已知：CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；（2）请写出F中含氧官能团的名称；（3）写出由F生成聚合物G的化学方程式。

27.(6分)X是两种金属氧化物（两种金属元素的化合价相同）组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验．（1）X中含有的金属元素是______和______（填元素符号）；（2）写出A与C反应中的化学方程式______．（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式______ .28. (4分)氯水是实验室常需临时配制的一种试剂．图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实脸小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓人空气的仪器）。

图甲（1）氯水常需临时配制的原因: ( 用化学方程式表示)（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__________________。

(3) 图乙所示装置中，瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔，瓶A的名称叫_________,该仪器通常用于_____________实验中（填基本实验操作的名称）。

29. (4分)把0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为克？30. (加试题10分) 研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：反应开始时在0.lMPa下，以n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：请回答下列问题：(1) △H4= kJ-mol－1。