2 mol H+通 过 质 子 交 换 膜 ， 则 电 路 中 转 移 2 mol 电 子 ， 由 阴 极 的 电 极 反 应 式 HOOC—COOH+2H++2e-===HOOC—CHO+H2O 和 阳 极 区 的 反 应 :2Cl--2e-===Cl2↑， OHC—CHO+Cl2+H2O===HOOC—CHO+2Cl-+2H+可知，两极各生成 1 mol 乙醛酸，共生成 2 mol 乙醛酸，A 项 正 确 ;M 电 极 是 电 解 池 的 阳 极 ， 氯 离 子 在 阳 极 上 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 氯 气 ， 电 极 反 应 式 为 2Cl--2e-===Cl2↑，B 项错误;M 电极是电解池的阳极，与电源的正极相连，C 项错误;N 极为电解池的阴极， 若 有 2 mol H+通 过 质 子 交 换 膜 进 入 阴 极 室 ， 则 电 路 中 转 移 2 mol 电 子 ， 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 HOOC—COOH+2e-+2H+===HOOC—CHO+H2O，则阴极反应消耗的 H+与迁移过来的 H+物质的量相等，但 由于乙二酸生成了乙醛酸，分子中羧基减少，故 N 极附近溶液的 pH 不会减小，只能变大，D 项错误。 13．已知 298 K 时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7 ；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－ lg c(CO2－3 )。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液产生两种沉淀，溶 液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
足原子个数守恒，故将 2 mol NO 和 2 mol O2 混合，充分反应后体系中原子总数为 8NA，故 A 正确；B.在
硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于 0.4NA 个，故 B 错误；C.0.1
mol Fe 在 0.1 mol 氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为－1 价，故 0.1 mol 氯气
B.M 电极上的电极反应式为:OHC—CHO+2e-+H2O===HOOC—CHO+2H+[来~@源%*:^中国教育出版网] C.M 极与电源的负极相连
[来*源:^中教%@#网]
D.电解一段时间后，N 极附近溶液的 pH 变小 [中%&国教*育^出版~网]
【答案】A 【解析】电解过程中阳离子向阴极移动，由装置示意图可知，H+由左室移向右室，则 M 电极是电解池的 阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为 2Cl--2e-===Cl2↑，然后氯气在水溶液 中将乙二醛氧化为乙醛酸，OHC—CHO+Cl2+H2O===HOOC—CHO+2Cl-+2H+;N 极为电解池的阴极，乙二 酸在阴极得电子发生还原反应生成乙醛酸，电极反应式为 HOOC—COOH+2H++2e-===HOOC—CHO+H2O。
转移 0.2 mol 电子即 0.2NA，故 C 错误；D.未注明溶液的体积，无法计算 0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有
的离子总数，故 D 错误。 9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020 年我国“PX”产能将达到 3 496 万吨/年。有机物 (烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是( ) A．“PX”的分子式为 C8H10 B．“PX”的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构) C．“PX”分子中，最多有 14 个原子共面 D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳 【答案】B
A．常温下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度
B．向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动
C．对于曲线Ⅰ，在 b 点加热，b 点向 c 点移动
D．p 为 3.5 且对应的阴离子是 CO2－3

【答案】C
【解析】A 项，常温下 Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3 属于同种类型难溶电解质，常温下 NiCO3 的溶
绝密★启用前
2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟九） 理科综合能力测试—化学
[来源&:%中国教育~出版*^网]
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
[中%#国教*育^出版网~]
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
解度大于 NiS，正确；B 项，Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表 NiS，曲线Ⅱ代表 NiCO3，在 d 点溶液中 存在溶解平衡 NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入 Na2S，c(S2－)增大，平衡逆向移动，c(Ni2＋)减小，d 点向 b 点移动，正确；C 项，对曲线Ⅰ，在 b 点加热，NiS 的溶解度增大，c(Ni2＋)、c(S2－)增大，b 点向 a 点方
向移动，错误；D 项，曲线Ⅱ代表 NiCO3， a 点 c(Ni2＋)＝c(CO2－3 )，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO2－3 )＝1×10－
7，c(Ni2＋)＝c(CO2－3 )＝1×10－3.5，pNi＝pB＝3.5 且对应的阴离子为 CO2－3 ，正确。 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共 58 分。第 26 题～28 题为必考题，每个试题考生都必
下列说法错误的是( ) [来源:中@国教育出~%#&版网]
[来%^~&源:中#教网]
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 [ww~w.zz%^s#tep.co&m]
B．步骤④，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，让 Fe3＋部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将 Fe2＋转化成 Fe3＋
【答案】D [中国教育&%出@版网*#]
【解析】A 项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正确；B 项，聚 合硫酸铁属于碱式盐，调节 pH 在一定的范围内，可以让 Fe3＋部分水解形成碱式盐，正确；C 项，减压蒸 发有利于降低水的沸点，同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解，正确；D 项，用氯气作氧化剂，还原产物 为 Cl－，会引入杂质，错误。 11．A.B.C.D.E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元 素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L 戊溶液的 pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)， 下列叙述正确的是( )
C．0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3N 2
A[w#@~w&w.zzst*]
D．常温下，0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有的离子总数为 0.3NA
【答案】A
【解析】A．由于 NO 和氧气均为双原子分子，故 2 mol NO 和 2 mol O2 中含 8 mol 原子，而反应过程中满
须做答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生任选一题做答。)
26．(15 分)半水煤气的主要成分为 H2.CO、CO2.N2 和 H2O(g)及 H2S。工业上半水煤气经净化后可得到合成
氨原料气(H2＋N2)。 (1)检验半水煤气中 H2S 可以选用的试剂是________(填字母)。
[来~&源:中*国教育出版网@#]
【解析】根据模型可知，PX 为对二甲苯。A 项，分子式为 C8H10，正确；B 项，“PX”的二氯代物共有
， 共 7 种，错误；C 项，“PX”分子中，苯环上的 C 原子和 H 原子与两个甲基上的碳原子共面，有 12 个原子， 每个甲基中可有 1 个 H 旋转至该平面，故该分子中最多有 14 个原子共面，正确；D 项，对二甲苯难溶于 水，易溶于四氯化碳，正确。 10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下：
[来源:中%@国教育出~&版网#]
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 【答案】A 【解析】分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物 R1—S—R2，促进了 硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故 B 错误；上述硫循环中硫元素化合价升 高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2 价被还原，故 C 错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在 氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的 排放量，故 D 错误。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．密闭容器中 2 mol NO 与 2 mol O2 充分反应，体系中的原子总数为 8NA B．100 g 质量分数为 9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为 0.4NA
[中~#^国教育出版网&%]