高三化学离子共存试题1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D．含FeCl3溶液中： Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。

【考点】考查微粒大量共存的知识。

3.对于电解质溶液，下列说法正确的是A．蛋白质溶液中还大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-B．苯酚溶液中还大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－C．过氧化钠与冷水反应：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓【答案】B【解析】A. Cu2+会蛋白质变性，错误；B.因为电离程度苯酚大于HCO3-，可共存，正确；C.2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+ O2↑，错误；D. Al3+ + 4OH-＝ AlO2-+ 2 H2O，错误。

【考点】蛋白质的变性；过氧化钠的性质；铝的性质；苯酚的性质。

4.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾【答案】C【解析】A、Al3+与S2‾发生双水解反应，不能大量共存；B、酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存；C、弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应，可以大量共存；D、中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。

【考点】本题考查离子的大量共存。

5.常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl－、H+B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3－、Br一、NH3．H2OC．pH=l的溶液：Cr2O72－、K+、NO3－、C2H5OHD．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3－、Cl－【答案】B【解析】 A．FeCl3饱和溶液：会发生反应：2Fe3++2I一=2Fe2++I2；不能大量共存。

错误。

B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，在此溶液中， Na+、NO3－、Br一、NH3．H2O不会发生任何反应，可以大量共存。

正确。

C．pH=l的溶液是酸性溶液，此时Cr2O72－和NO3－表现强氧化性，会把C2H5OH氧化为CO2而不能大量共存。

错误。

D．能溶解Al2O3的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;HCO3－+ OH-=H2O+ CO32－.不能大量共存；若为酸性环境，会发生反应：HCO3－+H+= H2O+ CO2↑。

也不能大量共存。

错误。

【考点】考查离子能否大量共存的知识。

6.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。

它们所含的离子如下表所示)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含NH4+C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含SO42-【答案】D【解析】本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。

由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。

因此甲、乙、丙可以是：7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+D．由水电离出的c(OH—)＝l×10—13mol•L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+【答案】B【解析】A项中Fe3＋与AlO2－能发生双水解，与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B项中所有离子之间不反应，能大量共存，B项正确；加入Al能放出H2的溶液可以为酸性溶液，也可为碱性溶液，如果为酸性溶液，则NO3－不能大量共存，C项错误。

由水电离出的c(OH-)＝l×10—13mol•L—1的溶液可以为酸性溶液也可为碱性溶液，如为碱性溶液，则NH4＋不能大量共存，D项错误。

8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【答案】A【解析】A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72-氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO3-反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、KMnO4具有强氧化性，把Fe2＋氧化而不能共存，错误；D、此为碱性溶液，共存，正确。

【考点】考查离子共存有关问题。

10.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42—和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4【答案】C【解析】向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH 的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋和Al 3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na ＋，最后所得溶液中的溶质除Na 2SO 4外还有NaAlO 2。

11. 某溶液中含有HCO 3—、CO 32—、SO 32—、Na ＋、NO 3—五种离子。

若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) A ．NO 3— B ．CO 32—、NO 3—C ．SO 32—、NO 3—D ．CO 32—、NO 3—、Na ＋【答案】A【解析】Na 2O 2加入溶液中，依次发生如下反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑，HCO 3—＋OH －=CO 32—＋H 2O,2SO 32—＋O 2=2SO 42—，因此反应后c(HCO 3—)和c(SO 32—)均减小，c(CO 32—)、c(Na ＋)均增大，c(NO 3—)保持不变。

12. 常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na ＋、NH 4+、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Ag ＋、Fe 3＋，阴离子可能是Cl －、NO 3-、SO 42-、CO 32-，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D 的焰色反应呈黄色。

③A 的溶液呈中性，B 、C 、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO 3)2溶液，只有A 、C 的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。

⑥把A 的溶液分别加入到B 、C 、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。

（2）D 的化学式为__________________，D 溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。

（3）A 和C 的溶液反应的离子方程式是______________________________________； E 和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。