11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。
4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-②负极（al）：2al -6e- =2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e-=2alo2- +4h2o 意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2- ，na+（运载电荷）向正极移动。
5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑+2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（al）：4h+ +2no3- +2e- =2no2↑+2h2o（还原反应）；②负极（cu）：cu-2e- =cu2+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。
②在内电路：h+ （参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2 。
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+ = mg2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（al）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（mg）：mg -2e-=mg2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。
②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+ （参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。
7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al +2oh- +2h2o=2alo2- + 3h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（mg）：6h+ +6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e- =3h2 ↑+6oh-②负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）；修正为：2al +8oh--6e- =2alo2- +4h2o 意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo，na+（运载电荷）向正极移动。
8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2 +o2=2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +4h+ +4e-=2h2o②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。
9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2 +o2=2h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：o2 +4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2 +2h2o +4e-=4oh-②负极（惰性材料）：2h2 -4e-=4h+ （氧化反应）；修正为：2h2 +4oh--4e-=4h2o意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o 。
在强碱性条件下修正为：ch4+2o2 +2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2 +2oh- =co32+3h2o （2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：2o2 +8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2 +4h2o +8e-=8oh-②负极（惰性材料）：ch4 -8e- →co2（氧化反应）；修正为：ch4 –8e- +10 oh- =co32- +7 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。
11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）（1）氧化还原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o 。
在强碱性条件下修正离子方程式为：c3h8+5o2 +6oh-=3co32+7h2o（2）电极反应式及其意义①正极（惰性材料）：5o2 +20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5o2 +10h2o +20e-=20oh-②负极（惰性材料）：c3h8 –20e- →3co2（氧化反应）；修正为：c3h8 –20e- +26 oh- =3 co32-+ 17 h2o意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。
强调八点：①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。
②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+ 、h2o 、h2三种形式，不会出现oh-形式。
③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh- 、h2o 、h2三种形式，不会出现h+形式。
④在酸性环境中，氧元素的存在形式有：h2o 一种形式，不会出现oh- 、o2-两种形式。
⑤在碱性环境中，氧元素的存在形式为：oh- 、h2o 两种形式，不会出现o2-形式。
⑥检验电极反应式的三个标准：正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。
⑦在正负极得失电子数相同的情况下，两个电极反应式叠加，会得到总反应式。
⑧用总反应式减去任何一个电极反应式会得到另一个电极反应式。
初中化学元素周期表口诀口诀从不同角度帮助同学们来记忆元素周期的相关知识点。
1、可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;H He Li Be B碳、氮、氧、氟、氖。
C N O F Ne钠、镁、铝、硅、磷;Na Mg Al Si P硫、氯、氩、钾、钙。
S Cl Ar K Ca2、按周期分的化学元素周期表口诀：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼流露绿牙)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河钽钨铼锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅。