哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 .选择题（本题包括 25小题，每小题只有一个选项符合题意，共 50分。
）① 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ② 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③ 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体 ④ 用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L ⑤ 用坩埚蒸发NaCI 溶液 ⑥ 用烧杯溶解KNO 晶体5•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是6.以下实验装置一般不用于分离物质的是7.下列溶液中，与 100mL 0.5mol/LNaCl 溶液所含的Cl 「浓度相同的是1.图标 A 所警示的是 A. 当心火灾——易燃物质 .当心火灾一一氧化物 C. 当心爆炸一一自燃物质.当心爆炸——爆炸性物质2. F 列各物质的分类、名称 （或俗名）、化学式都正确的是 A. 碱性氧化物 氧化铁Fe 3Q .酸性氧化物 碳酸气CO C. 酸硫酸H 2SO.碱纯碱Na 2CO3. F 列实验中所选用的仪器合理的是的NaOH 溶液A.①⑤⑥.③④⑥ .①③④ .②③④4•科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 在相同条件下，等质量的 H 和H2相同的是 A.原子数•分子数.体积.物质的量A. CHCOOHB . CI 2C . NaClD . NHB.D .9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 2 —A. SO 2 T S B . SO 3 T SQ C 10•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 在沸水中加入 0.1mL5moI/L 的FeCb 制得胶体，Fe(OH )3胶体粒子数目为 5x 10—4N AB. 0.5moI/L MgCI 2溶液中含有 Cl —的数目为 2 C. 标准状况下，5.6 L H 20含有的电子数目为 2.52 D. 13.2g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 N A11. 下列离子方程正确的是 A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳： OH+ CQ -HCO3— B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应： Zn+2Fe 3+「Zn 2++2Fe 2+C. 向盐酸中投入碳酸钙： CO —+ 2H =H 2O +CO fD.向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H + =2Fe 3+ +3出匸12. 下列溶液的导电能力最强的是 A. 10mL 18.4moI/L 硫酸 B . 20mL 1.0moI/L 盐酸 C. 30mL 1.0moI/L 醋酸D . 40mL 1.0moI/L 氨水13. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na +、Ag +、CO 2—、CI —B . K +、Ba 2+、SQ 2—、CI —C. Na +、X 、HCO —、NO —D. Na +、X 、CHCOO 、SQ 2—14. 下列有关物质组成的说法正确的是 A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 A. 100mL 0.5mol/L MgCI 2 溶液 B . 200mL 0.25moI/L AICI 3 溶液 C. 50mL 0.5moI/L HCI 溶液 &下列电离方程式书写正确的是 A. CHCOOINH —CHCOO+NH ++2—C. H b S —2H + SD . 25mL1moI/L KCI 溶液B. HNO —++NO —+ +2—D . NaHCO_Na +H +CQHCQ T CO 2f。
该反应中，水的作用是C.氧化剂 D .既是还原剂又是氧化剂16•下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. NaOH与CQ B . Ba(OH)2 与HzSQC. HCl 与Ns t CO D . Ca(HCQ) 2与NaOH17. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A. 1 : 4 B . 1 : 5 C. 2 : 1 D. 2 : 318. 某溶液中只含有Na+、Al3+、C「、SQ2「四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 ：1,3+ 2—则溶液中Al和SO4的离子个数比为A. 1 : 2B.1 : 4 C . 3 : 4D.3 : 219. 3mol SO；32 —恰好将2mol XO4—还原，则X兀素在还原产物中的化合价是A. +1B.+2C.+3D.+420. 下列离子的检验方法正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2「B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SQ2「C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有C「D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 +21. NaNO是一种食品添加剂，具有致癌性。
酸性KMnO溶液与NaNO反应的化学方程式为：MnO 「+ NQ「+ —Mnf ++ NO「+ H2O(为配平)。
下列叙述中正确的是A. 该反应中NQ-被还原B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO 4C. 反应过程中溶液的酸性增强D. 中的粒子是OH22. 3OOmLAb(SO4)3溶液中，含Al 3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH) 2溶液300mL 反应后溶液中SQ2—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A.既不是氧化剂也不是还原剂•还原剂A. 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/LD . 0.4mol/L23. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是12+SQ+2H 2Q_H 2SQ+2HI2FeCI2+Cl 2_2FeCl 324. 一只盛有CQ Q 、N 混合气体的气球放在空气 (空气平均摩尔质量为 29g/mol)中静止不动,则混合气体中C 2的体积分数是28. (9分)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
(1) ______________________________________ 向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入 __ 溶液，继续煮沸至 _________________________________________ _____________________ ，停止加热，可制得 Fe(QH)3胶体；2FeCI 3+2HI _2FeCI 2+2HCI+12—2+—A. I > Fe > Cl > SQC. SQ > I —> Fe 2+> Cl — —2+—B. Cl > Fe > SQ > ID. Fe 2+> I —> Cl —> SQ A. 75%B .25%C . 50% D.无法计算25. 已知：2Fe 2++ Br 2===2F (T + 2Br —, 2Br —+ Cl 2===Br> + 2Cl —, 2Fe 3++ 2I —===2F (T + I 2。
向 FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列 有关说法中，不正确的是 A.还原性：I —> Fe 2+> BrB. 当通入2 molCl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：2Fe 2++ 2I —+ 2Cl 2===2F (T + I 2+ 4Cl —C. 原溶液中 n(Fe 2+) : n(l —) : n(Br —)=2 : 1 : 3 D. 原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6 mol 二•填空题(本题包括3小题，共20分。
) 26. (5分)填空。
(1) _____________________________ CH 4的摩尔质量为 ；(2) ____________________________ 8 g CH 4中约含有 ______________________ 个分子，含有电子物质的量为 _____________________ ，在标准状况下 所占的体积约为 _________________ ;⑶所含原子数相等的甲烷和氨 (NH 3)的质量比为 ______________________ 27. (6分)写出下列反应的离子方程式。
(1) 醋酸钠溶液与盐酸溶液反应(2) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应⑶向NaHSQ 溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液至中性「I ||___________________________________ ，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________ ；⑶如由图所示，通电后，Fe（0H）3胶体粒子向__________ 电极移动（填“X”或“ Y”）。
三. 实验题（本题共15 分。
）29. 某同学用密度为 1.84g/cm、质量分数为98%勺浓硫酸配制500mL0.22 moI/L的稀硫酸。
(1)操作过程中使用至U的玻璃仪器有；（2）实验过程中涉及的操作如下：①将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；②将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；③用规格为__________ 的量筒量取mL 的浓硫酸；④将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；⑦继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线_______________ 处；将步骤③、⑦补充完整：_______________ ， ______________ ，________________ ；实验操作顺序为_______________________ （ ___________________ 填序号）。
（3）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是（填字母）。
A. 稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%勺浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B. 用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C. 定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D. 量取密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%勺浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E. 洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F. 稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中四•计算题（本题包括2小题，共15分）30. （7 分）（1）已知反应：K a CrzO + 14HCI =2KCl + 2CrCl 3 + 3C1 2? + 7WQ 用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。