（1）CO2灭火器为含压力高于1 atm的CO2的金属罐。由相图解释为什么钢瓶中不存在CO2的固液共存状态。
（2）把钢瓶中的液体CO2在空气中喷出，大部分成为气体，一部分成固体（干冰），最终也成为气体，无液体，试解释此现象。
（3）解释为何固液平衡线在水的相图中向左倾斜，在CO2的相图中向右倾斜。
（4）计算CO2的摩尔蒸发焓。
1.（7分）在298K，101.325 kPa下，将直径为1m的毛细管插入到水中，问需要在管内加多大压力才能防止水面上升？若不加额外的压力而让水面上升，达到平衡后水面能升多高？已知该温度下水的表面张力为0.072 Nm-1，水的密度为1000 kgm-3。设接触角为0°，重力加速度为9.8 ms-2。
（5）计算室温下，CO2气液平衡时的压力。
三、（12分）
在冬季，南极平流层大气中臭氧发生了严重的季节性损耗。其中，ClO的二聚反应被认为扮演了重要角色。Cox与Hayman测量了不同温度下，二聚反应2ClO(g) = (ClO)2(g)的平衡常数，结果如下：
T/|K
233
248
258
268
273
280
（1）求该过程的Um,Hm,Sm,Gm；
（2）计算该过程中热量Q和作的功W；
（3）求环境的熵变；
（4）使用适当判据判断上述过程的性质。
二、（11分）
下图是CO2的相图，根据该图回答问题。已知：CO2的临界点pc=73.75 p，Tc=304.14 K，三相点p3=5.1850 p，T3=216.58 K。设室温为25C。
六、（12分）
已知 ， 电极的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V，请计算298K下，
(1) AgCl(s)在水中的活度积；
(2)用德拜－休克尔公式计算AgCl(s)在0.01mol·dm-3KNO3溶液中的溶解度，已知德拜－休克尔公式中A＝0.509(mol·kg-1)-1/2
七、（共10分）
2．（3分）利用胶体化学的知识简单解释如下现象：
a.制备碳素墨水时常加入一些阿拉伯胶（一种大分子）：
b.用渗透压方法测量蛋白质分子量时，需在半透膜另一边加入大量电解质：
c.天空是蓝色的：
物理化学部分（共75分）
(F=96484 C·mol-1h=6.626×10-34J·s kB=1.38×10-23J·K-1L=6.022×1023mol-1)
一、（12分）
乙醇的正常沸点为351 K，摩尔气化焓vapHm＝39.53 kJ·mol-1，液体乙醇密度＝0.7600 g·cm-3,若将1 mol乙醇液体由351 K，1p的始态在恒温下对抗0.5 p的恒外压蒸发成351K，0.5 p的蒸汽（设为理想气体）。已知乙醇分子量为46.069 g·mol-1
五、（12分）
溴与甲烷的反应方程式为：Br2+ CH4= CH3Br + HBr.该反应的历程如下：
M是惰性分子；k3,k4具有相同的数量级。
1请根据稳态近似方法给出以CH3Br生成速率表示的总包反应速率方程
2该反应的速率方程可考虑反应的进程而简化。请给出对应于反应起始、和反应将结束时的简化速率方程式形式：
Kp
4.107
5.37×106
3.20×106
9.62×105
（1）计算该二聚反应的rHm、rSm，（假定该反应的rHm与温度无关）
（2）计算二聚体(ClO)2的标准生成焓及规定熵。已知fHm(ClO)=101.8 kJmol-1, Sm(ClO)=226.6 JK-1mol-1
在题目所给数据中可根据需要选取若干组进行计算。
四、（6分）
某分子的电子第一激发态比基态的能量高400 kJmol-1，试问：
（1）300K时，第一激发态的分子所占的百分数；
（2）若要使第一激发态的分子数占全体分子数的10%，体系需多高温度（设更高激发态可忽略，且基态与第一激发态能级的简并度均为1）？