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常见物质的电子式及结构式


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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
金属性 强弱
①与水反应置换氢的难易 ②与酸反应置换氢的难易
③最高价氧化物的水化物的碱性强弱
另外,①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
重点难点突破
A
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋 非金属 ①与H2化合难易
②气态氢化物的稳定性 性强弱 ③最高价含氧酸的酸性强弱
A
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三氯化铝的电子式
Cl Cl Cl Al Al
A
37
三氯化铝的结构式
Cl Cl Cl Al Al
A
38
二硫化亚铁的电子式
2+
Fe
: S: S:
2-
:: ::
A
39
碳化钙(电石)的 电子式
Ca2+ :C C:2-:Biblioteka :A40:::
乙炔的电子式、结构式
H:C C :H H—C ——— C—H
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
A
2
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程:
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
A
3
A
4
A
5
2、以下两种式子有何区别和联系:
2Na+Cl2=2NaCl
A
6
常见物质的
电子式及结构式
A
7
:::
氮气的电子式、结构式
:N N : N——— N
A2B2型:H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B3型:Al2O3、Al2S3、N2O3…… A3B2型:Mg3N2……
AB3型:AlCl3、NH3、PCl3、BF3……
重点难点突破
A
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子,即可判断为离子化合物; 强碱:NaOH等;大多数盐:NaCl、BaSO4等; 氧化物:Na2O等;类盐:Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。 注意:NH4+的盐除外。
重点难点突
A
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知识关联
天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1~18号元素的结构 性质特点:
1H:原子半径最小;外层电子数=周期数;电子 总数=电子层数;第IA族中能形成共价化合物的 元素;在化合物中其数目改变质量分数变化不 大;原子序数最小;没有中子;成酸、碱的必 须元素;单质密度最小;单质可由金属与水或
另外,①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
A
突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
注意: 金属性、非金属性是元素的性质; 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质; 如N2与白磷:N的非金属性比P强;但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
H:O: - Ba2+:O:H -
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::
硫化钾的电子式
K + :S :2-K +
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27
::
氧化钠的电子式
Na + :O:2- Na+
A
28
::
过氧化钠的电子式
Na+ :O:O:2-Na+
::
A
29
氧化镁的电子式
Mg2+ :O :2-
::
A
30
::
溴化镁的电子式
:Br :-Mg2+:Br:-
一氯甲烷的电子式、结构 式
::: __
:Cl :
Cl
H :C :H H _ C _ H
H
H
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甲醇的电子式、结构式
:: ::
__
H
H
H :C :O :H H_ C_ O _ H
H
H
A
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:: : ::
_
三氯化磷的电子式、 结构式
::
Cl
Cl
:Cl :P :Cl : Cl _ P _ Cl
::
离子键:构成离子化合物
化学键
极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质
配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键:存在于单质或合金中
重点掌握:定义,形成条件A ,判断方法。
1
哪些物质可以形成离子晶体? 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体? 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体),大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在; 化学式就是分子式。熔沸点较低,硬度较小, 易升华) 常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
注意: 金属性、非金属性是元素的性质; 金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质; 如N2与白磷:N的非金属性比P强;但N2不如 白磷活泼。
重点难点突破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径:同周期由左至右逐渐变小; 同主族由上而下逐渐增大。
离子半径: ⑴金属阳离子半径小于其原子半径; ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径; ⑶高价离子半径小于其低价离子半径;
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次氯酸的电子式、 结构式
H:O :Cl: O H Cl
:: ::
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氢氰酸的电子式、结构式
:::
H :C N:
H —C ——— N
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::
三氟化硼的电子式
:F :
B
F
F
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三氟化硼的结构式
F
B
F
F
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24
::
NaOH的电子式
Na+ :O :H -
A
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:: ::
氢氧化钡 的电子式
A
13
二硫化碳的电子式
:: ::
S ::C ::S
S —C —S
A
14
甲烷的电子式、 结构式
: ——

H H :C:H
H
H
H—C — H
H
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:: :: : :
::
四氯化碳的电子式
:Cl : :Cl :C :Cl :
:Cl :
A
16
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
__
Cl
A
17
A
8
:: ::
氯气分子的电子式、结构式
:Cl :Cl : Cl__Cl
A
9
::
水分子的电子式、结构式
H :O :H
O HH
A
10
硫化氢的分子式
::
H :S :H
S
HH
A
11
氨分子的电子式、结构式
:: —
H :N :H H—N—H
H
H
A
12
二氧化碳的电子式
:: ::

O ::C :O
O —— C —— O
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小; (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+
重 点 难 S2—>Cl — >K+>Ca2 + 点 突
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推断序数的常见题型 天才来自于勤奋
AB型: NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……
A2B型:Na2S、H2O、N2O…… AB2型:CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……
::
A
31
氯化铵的电子式
:: ::
H
+
-
H :N :H :Cl :
H
A
32
氮化钠的电子式
Na+ Na+ :N:3-Na+
::
A
33
次氯酸钠的电子式
Na+ :O :Cl :-
:: ::
A
34
氢化钠的电子式
Na+ :H -
A
35
氮化镁的电子式
Mg2+:N :3- Mg2+:N :3-Mg2+
:: ::
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