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常见物质的电子式及结构式


_ _ H C H _ H
_
: Cl :
: : :
Cl
甲醇的电子式、结构式
: :
: :
_ _ _ H: C: O: H H C O H
H
_
H
_
H
H

三氯化磷的电子式、 结构式
: :
: :
_
_
: Cl : Cl : Cl P P:: :: : NhomakorabeaCl
Cl _
Cl
次氯酸的电子式、 结构式 : :
: :
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知 识


天才来自于勤奋
17Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内层多5
个电子;单质黄绿色;含氧酸形式有HClO、 HClO2、HClO3、HClO4;HClO4是最强酸,有漂白、 杀菌、消毒作用;电解食盐水制Cl2。 18Ar:略。 重点是:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、 S、Cl 此外还应记主族的一些常见元素如:Br、I及其 化合物的特性,还有过渡元素Ag、Fe、Cu等的 性质。
1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程: Na2O、 KBr、 AlF3、
N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别和联系:
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质的
电子式及结构式
氮气的电子式、结构式
: N
: : :
N:
— N— —N
氯气分子的电子式、结构式
: :
: :
: Cl : Cl :
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S2—>Cl — >K+>Ca2 +
重 点 难 点 突
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推断序数的常见题型
天才来自于勤奋
AB型: NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH…… Na2S、H2O、N2O…… A2B型: CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)…… AB2型: H2O2、Na2O2、C2H2…… A2B2型: Al2O3、Al2S3、N2O3…… A2B3型: Mg3N2…… A3B2型: AlCl3、NH3、PCl3、BF3…… AB3型:
::
Na : N : Na
+
+ Na
3-
+
次氯酸钠的电子式
Na : O: Cl :
+
: :
: :
氢化钠的电子式
Na : H
+
氮化镁的电子式
: :
- 2+ 32+ Mg : N : Mg : N : Mg
2+
3
: :
三氯化铝的电子式
Cl Al
Cl Al
Cl
三氯化铝的结构式
Cl
Cl
Cl
Al
Al
P4白磷分子晶体键角60°;含氧酸有二:H3PO4、 HPO3等,磷酸盐有三种形式;磷酸通常为固体; 式量为98。



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知 识


天才来自于勤奋
16S:最外层电子比次外层少2个电子;1~18号
中离子半径最大;最外层与最内层电子数之和 =次外层电子数;氢化物H2S有臭鸡蛋气味;硫 铁矿(黄)FeS2中S呈—1价;SO2、SO3中S各占50% 和40%;H2SO4与NaCl制HCl;NaHSO4与NaCl反应, 常见钠盐:Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、 Na2SO4、NaHSO4;对应酸: H2SO4 、H2SO3,还 有H2S2O3特殊形式;硫黄通常为黄色晶体或粉 末,易溶于CS2;S用于除去液态金属Hg。
重 点 难 点 突 下一页 破
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化合物的判别
天才来自于勤奋
⑴只要有阴阳离子,即可判断为离子化合物;
强碱:NaOH等;大多数盐:NaCl、BaSO4等;
氧化物:Na2O等;类盐:Mg3N2、NaH、Na2O2等;
⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意:NH4+的盐除外。
重 点 难 点 突
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天才来自于勤奋
“位、构、性”的推断应记忆1~18号元素的结构 性质特点:
1H:原子半径最小;外层电子数=周期数;电子
总数=电子层数;第IA族中能形成共价化合物的 元素;在化合物中其数目改变质量分数变化不 大;原子序数最小;没有中子;成酸、碱的必 须元素;单质密度最小;单质可由金属与水或 酸反应得到;单质是电解水产物之一;与O可 生成两种液体H2O、H2O2。



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天才来自于勤奋
2He:最外层属饱和结构,但不是8个电子;电
子总数是电子层数的两倍。 3Li:最外层电子数是次外层的一半;碱金属中不 能形成过氧化物;有机催化剂;热核反应原料之 一;密度最小最轻的金属;保存于石蜡中。 4Be:最外层电子数=次外层电子数;最外层电 子数=电子层数;氧化物为BeO;价态为+2价。 5B:最外层电子数比次外层多一个;BF3属非极 性分子;氢化物B2H6;硼酸(H3BO3)为一元酸; 硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料。
二硫化亚铁的电子式
Fe : S : S :
: : : :
2+
2-
碳化钙(电石)的 电子式
2+
2-
Ca : C
C:
:::
乙炔的电子式、结构式
H: C
: : :
C: H
— — H— C — C H —
金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
①与水反应置换氢的难易 金属性 ②与酸反应置换氢的难易 强弱 ③最高价氧化物的水化物的碱性强弱 另外,①相互置换能力
: :
氧化钠的电子式
: :
Na
+
: O : Na
2
-
+
过氧化钠的电子式
::
: : : O O Na Na
+
2-
::
+
氧化镁的电子式
: :
Mg : O:
2+
2-
溴化镁的电子式
- 2+ : Br : Br :Mg : : :
: :
氯化铵的电子式
: :
+
H
: :
Cl : H: N: H :
H
氮化钠的电子式
S— —C — —S
::
甲烷的电子式、 结构式
H : : H C H H :
H— C — H H
— —
H

: :
: Cl :C : Cl :
: Cl :
: : :
: :
: Cl :

四氯化碳的电子式
四氯化碳的结构式
Cl _ _ Cl C Cl
_
Cl
_
一氯甲烷的电子式、结构 式
H :C : H H
O: Cl : H:
O H Cl
氢氰酸的电子式、结构式
H :C
N:
— H —C — — N
:::
三氟化硼的电子式
:F :
B
F
F
三氟化硼的结构式
F B
F
F
NaOH的电子式
: :
+: : Na O H
-
氢氧化钡 的电子式 :: ::
H: O:
-
Ba
2+
: O: H
-
硫化钾的电子式
2- + +: : K S K
重 点 难 点 突 破
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微粒半径的比较
天才来自于勤奋
原子半径:同周期由左至右逐渐变小; 同主族由上而下逐渐增大。 离子半径: ⑴金属阳离子半径小于其原子半径; ⑵非金属阴离子半径大于其原子半径; ⑶高价离子半径小于其低价离子半径;
⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小; (N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+



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天才来自于勤奋
14Si:最外层电子数是次外层的一半,最内层的
两倍;地壳中含量排第二位;SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学);气态氢化物SiH4;含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱);SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。
15P:最外层比次外层少3个电子;PH3鬼火燃烧;



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天才来自于勤奋
9F:最外层电子数比次外层多5个,除H外前18
号元素原子半径最小;无正价;不能被任何物 质氧化;能与水反应置换出水为的氧;CaF2难 溶,AgF能溶于水;没有含氧酸;HF为弱酸。
10Ne:略。 11Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的
1/2;前18号元素原子半径最大;碱为NaOH;有 Na2O、Na2O2等; Na2O2漂白及与H2O、CO2反应 放O2;与K的合金是原子能反应堆的导热剂。



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天才来自于勤奋
12Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电
子数是最外层电子的4倍,Mg(OH)2难溶性中强 碱;Mg遇冷水难反应,遇热水能放H2;MgCl2苦 卤。
13Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子
数=电子层数;Al是两性金属;Al2O3是两性氧化 物;Al(OH)3是两性氢氧化物;地壳中含量最多 的金属;KAl(SO4)2·12H2O明矾净水;Al2(SO4)3与 NaHCO3灭火。
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