2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应、盐酸、稀硫酸反应及与盐溶液的置换反应）；
教学难点
金属活动性顺序的总结、运用及置换反应的判断
教学媒体
实验仪器、多媒体
师生双边活动细目
复备内容
流程
教师活动
学生活动
设置情景
我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。
实验
观察镁条、铝片、铜片的颜色；将这些金属在空气中加热，有什么现象会发生？大家动手做做看。
我们还可以通过酸溶液与金属的作用来检验金属的活泼性。
①小组猜想反应快慢②用H2SO4、HCl分别与金属作用，③比较反应快慢，检验猜想。
实验探究
投影展示探究内容：
分别在放有锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
过渡
还记得Fe与CuSO4溶液的实验现象吗？猜想这种方法能否确定金属的活动性顺序？
回忆；
讨论；
实验
投影：实验探究的内容
1．Al浸入CuSO4溶液中；
2.Cu浸入AgNO3溶液中
3.Cu浸入Al2(SO4)3溶液
观察现象如何？
学生分组实验：
现象和化学方程式由学生口述。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
讲解
解释其意义及使用时的注意事项。
韵律记忆：
钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；
铜汞银铂金。顺序要记清；氢前能换氢；氢后则不行；
前金换后金，钾钙钠除外。
总结
你知道金属有哪些性质
板书设计
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
实验：金属用砂纸打磨后在空气中加热。观察现象回答：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
1.请写出有关化学方程式
2.回忆铁在氧气中燃烧的现象。
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
2Cu+O2△2CuO
问题
1、金属与氧气反应的
剧烈程度一样吗？
2、所有的金属都能跟氧气反应吗？
A组同学：金属与稀盐酸反应
稀盐酸
反应
现象
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
B组同学：金属与稀硫酸反应
稀硫酸
反应
现象
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
总结
四种金属的活动性如何？
Mg>Zn>Fe>Cu
过渡
投影：3种金属分别于2种酸反应的化学方程式。观察比较Mg、Zn、Fe、分别与HCl、H2SO4反应有何共同特点？
学生观察、小组讨论；汇报：
1反应物生成物都是两种；
②反应物是一种单质和一种化合物；③生成物也是一种单质和一种化合物……
概念呈现
置换反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
能概括一下模式吗？
领悟置换反应的概念。
①A+BC→B+AC（A代表单质，BC和AC代表化合物）；
②A+BC→C+BA（A代表单质，
BC和BA代表化合物）。
8.2.1金属的化学性质
课时编号
复备时间
主备人
审核人
使用人
三维目标
1.认识金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，并能解释相关的化学问题；
2.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及金属活动性顺序；
3.培养在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神；
教学重点
1.金属活动性顺序知识有意义的建构；
2、金属与酸的反应
置换反应：
3、金属与盐溶液的反应
二、金属活动性顺序
课后反思
思考、讨论。回答：不一样；镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；常温下，黄金不能……
追问
能判断出金属的活泼程度，即金属活动性吗？
思考回答：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Auቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
再
追问
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
找出答案：铝与氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的继续氧化。
过渡