化 学 必 修 一 第 三章 第一节 金 属 的化学 性质76 ppt
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一、金属的通性
总结
化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
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（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
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第三章第一讲
金属的化学性质
东周匈奴族鹿形金怪兽 春秋金柄铁剑
战国青铜器
汉代铁器
东汉·马踏飞燕(铜雕) 唐代舞马衔杯纹银壶
金
银
铜
铁 合金
你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性? 金属的物理共性:
不透明、有金属光泽、导电性
、导热性、延展性。
【复习回忆】
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③பைடு நூலகம்
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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Mg+2HCl=MgCl2+H2
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（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
是 铝 元素。
一、金属的通性
（1）分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化合物中
的存在形态
游离态：元素以单质的形
态存在
（2）物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
Na的原子结构示意图
失去e-
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性
推测:金属钠的化学性质很活泼
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取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
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3、与盐反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
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3、良好的导电、导热性 4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学 方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
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①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
注意事项：凡是接触 钠的用具都必须是干 燥的。取用钠后剩余 的钠应放回原瓶,残余 的钠的碎屑不能随意 丢弃。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
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依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易 失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的 氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在 于自然界中。
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
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Na 的 性 质
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 =常温= 2Na2O (白色)
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠 保存在煤油或石蜡中。
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二、金属的性质
一、钠
【实验3-1】用镊子取一小块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
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【实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球 后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.
2、金属与酸的反应 排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2
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