第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解常见金属与非金属的反应。 3．了解金属的通性。
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阅读教材P46～49填充有关内容。
一、金属的通性
1．物理性质
外观 不透明、有金属光泽
2.化学性质 (1)与非金属的反应
导电性 良好
导热性 良好
延展性 良好
点燃 2MgO； Mg 与 O2 反应的化学方程式为：2Mg＋O2=====
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二、金属与非金属的反应
金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？
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写出Na、Al、Fe、Cu金属单质分别与Cl2、S非金属单质在一定 条件下反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。 [学生交流] 【提示】
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为防止药品变质，实验室通常采用密封的 方法保存，少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直
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(2)与酸的反应 ①Mg与盐酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
②Fe与稀硫酸反应的化学方程式为： Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)与盐的反应
①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为： 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3 ； ②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 。
)
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧 【解析】 Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O， 点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，
但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错，铁丝可在纯氧中
口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O2和少量水蒸气反应，而放在煤
油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面， 通过煤油与空气隔绝。
若Na露置在空气中，发生的主要变化如下：
【答案】 (1)钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔 绝空气的作用。(2)②④③①
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2. 关于金属表面氧化膜的说法正确的是( A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
4．钠的过氧化物(Na2O2)有它的特殊用途，可以作为水下作业、高空作业时
氧气的来源。有关反应为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
接存放在密封的广口瓶中。
(1)请解释原因。 (2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变 暗； ③变成白色固体；④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是 。
【思路点拨】
根据钠的物理、化学性质 选择保存方法 推断在空气中的最终产物
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【解析】 Na有强还原性，可直接与空气中的O2和H2O反应，因 此在保存少量Na时，必须禁止Na直接与空气接触。若直接放在广
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二、金属与非金属的反应
1．钠与氧气的反应
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2.铝与氧气的反应
铝与空气中的氧气发生反应的化学方程式为：
△ 2Al O 。 4Al＋3O2===== 2 3
3．金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2S等物质反应生成相应的 氯化物 、硫化物 。 金属钠要如何保存？为什么？ 【提示】 金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，
)
B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而 加厚 D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用
【解析】 由于活泼金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜，
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的致密，可以保护内层金属。致密 金属氧化膜的厚度一般不会随时间的增长而加厚。故正确答案为D。 【答案】 D
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【解析】 有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；金属元素只有 正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(Fe对应 Fe2＋)
就越难得到电子，②、③正确；位于硼－砹分界线附近的元素既有金
属性也有非金属性，④错；Al的最外层电子数比Na多但Na的金属性比 Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，⑤、⑥错。 【答案】 B
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【点拨】 1.金属在自然界中的存在：金属最外层电子数较少，易失去电子，
易被空气中的氧气氧化并进一步发生复杂的化学反应，故自然界中绝大部分金 属元素以化合态形式存在，只有极少数的金属在自然界中以单质(游离态)的形 式存在如(Au、Pt等)。 2．金属在参加化学反应中表现出较强的还原性，常作还原剂。 3．活泼的金属在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化物，这层氧化物 有的蔬松，不能保护金属(如铁)，有的致密，可以保护内部金属(如镁、铝等)。
而Na不与煤油反应，ห้องสมุดไป่ตู้比煤油密度大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的
发生。
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一、金属的通性
下列性质属于金属的物理通性的是________。 ①常温下汞为液体，其他金属为固体。 ②一般具有银白色光泽。 ③具有良好的导电、导热性和优良的延展性。 ④金属易失去电子发生氧化反应。
⑤金属与非金属形成的化合物中金属只有正价，没有负价。
[学生交流] 【提示】 ①②③
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下列性质属于金属的化学通性的是________。 ①金属易失电子，表现为较强的还原性。 ②金属易与非金属发生化合反应。 ③金属可以与酸发生置换反应。 ④金属可以制成合金。 ⑤金属可以用来制造飞机、轮船、交通工具和日常生活用品。 [学生交流] 【提示】 ①②③
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下列关于金属性质的叙述中正确的是( A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
燃 烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，只能失电子被氧化， C正确。 【答案】 C
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1. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
)
②金属元素在化合物中显正价；
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱； ④金属元素只有金属性，没有非金属性； ⑤最外层电子数越多，金属性越强； ⑥离子化合物中一定含有金属元素。 A．①②③ C．①⑤⑥ B．②③ D．全部