NaOH 溶 液
HCl 溶 液
暗
氨水 醋酸溶液
不导电 KNO 3晶 酒精溶液 蔗糖溶液
体
教学过程
3.动画演示、解开谜团
食 盐 溶 于 水
教学过程
3.动画演示、解开谜团 食盐熔融
蔗糖溶解
教学过程
3.动画演示、解开谜团
导电的原因
溶液：原来在晶体中被束缚的离子在水分子的作用 下解离为可自由移动的 Na+和Cl-离子，从而能够导电。
乙 醇、 蔗糖等 多 数
有机物及 CO2、SO2等 一些无机化合物
教学过程
4.归纳概括，形成概念
类型 比 化较合物类型
物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离表示方式 溶液中溶质微粒 离子方程式表示
强电解质
离子化合物、极性共价化合物
强酸、强碱、盐
大
强
完全(不可逆)
用“
”
离子
可溶:用离子；难溶:用分子式
共接待各地运动员逾25万人次，平均每天接待1.65万人次，消耗食材包括 牛肉1.2万余公斤、鸡肉1.6万余公斤、羊肉6600多公斤、猪肉5000多公斤， 另有大量蔬菜、水果、奶制品和饮料。据统计，消耗峰值出现在本月18日， 主餐厅当天接待了2.75万人次。而水果、蔬菜消耗量最多的一天超过10.2 吨。而本月15日的饮料消耗量最大，逾17吨。
P42迁移· 应用
请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从 电离方程式 的角度认识酸、碱、盐。
⑴ 硝酸、硫酸 ： ⑵ 氢氧化钾、氢氧化钡： ⑶ 硫酸铜、氯化钡：
HCl = H + + Cl -
H2SO4 = 2
H
+
+
SO
2 4
-
酸
HNO 3 =
H
+
+NO
3
电离时 ,生成的阳 离子全部是 H+的 化合物。
第二章 第二节
（第一课时）
教材分析 教法和学法
教学过程 板书设计
教材分析
◆教材的地位和作用
学生认识离子反应和离子方程式的起始
教材体系
研究方法
初中学习溶液导电性实 验、酸碱盐电离知识的 延续和深化
研究化学反应分类方法 的补充以及从本质分析 化学反应的必备技能
质解电
进一步学习电解质溶液 理论知识的基础
体
教学过程
4.归纳概括，形成概念
电离 :溶于水 或受热熔化时解离出自由移动 的离子的过程。
电解质:在水溶液 或熔融状态下能够导电的 化合物。
非电解质 :在水溶液 和熔融状态下 都不导电 的化合物。
强电解质 :水溶液中 完全电离成离子的电解质 . 弱电解质 :水溶液中 部分电离成离子的电解质 .
教学过程
情感态度价值观
激发研究物质和 理论的兴趣，在 探究过程中培养 一丝不苟、实事 求是的科学态度 和分类观。
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面观察，理解微观本质。
弱电解质
极性共价化合物
弱酸、弱碱、水
小
弱
部分(可逆)
用“
”，
分存子在(电多离)、离子(少)
用分子式
教学过程
5.方法导引，应用迁移
电离可以用电离方程式表示
① HCl = H+ + Cl② NaOH = Na+ + OH③ NaCl = Na+ + Cl-
电荷守恒、元素守恒
教学过程
5.方法导引，应用迁移
NaOH = OH - +Na +
KOH = OH - +K + 碱
Ba(OH) 2 = 2 OH - + Ba 2 +
电离时 ,生成的阴 离子全部是 OH 的化合物。
NaCl = N金a + + C酸l -
电离时 ,能生成金
CuSO 4=
C属u 2+ + 离
S根离O 42 -
盐
属阳离子和酸根 阴离子的化合物。
教法和学法
◆教学方法、学法指导
教学序： 1.创设情境、引出问题 2.实验探究、收集证据
3.动画演示、解开谜团 4.归纳概括、形成概念
5.方法导引、应用迁移 6.组织讨论、重返生活 7.畅所欲言、总结所学 8.巩固练习、理解内化
学习序： 明确问题
实验研究
分析现象
形成概念
理解应用
教学过程
1.创设情境、引出问题
中学生现在及至以后学 习化学、从事化学专业 研究的重点
教材分析
◆教学目标
根据教学大纲的要求、教材 的编写意图、学生的实际情况， 确定本节课的教学目标。
知识与技能
①知道酸、碱、 盐在溶液中能发 生电离；②掌握 电离、电解质的 含义；③学会电 离方程式的书写。
过程与方法
①通过实验思考 猜测电解质溶于 水发生的变化； ②将化合物按照 新的标准重新进 行分类。
教法和学法
◆学情分析
学生好奇心较强，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习 上仍需借助感性材料的支持。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲 和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。
学习此内容之前学生已学习了酸、碱、盐的相关知识，并 且已经知道了物质分类的相关知识。这些内容对电离的学习起 到了铺垫和支持的作用。
4.归纳概括，形成概念
电解质
定义
在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物
导电实质
电解质电离产生的自由 运动的带电离子
非电解质
在 水溶 液里或 熔 融 状 态下 都不能 导 电 的化合物
非 电解 质不电 离 ， 不导电
实例
酸、碱、盐、水、Al2O3
电离过程表示 方法
用电离方程式表示： HCl===H++ClNaOH===Na++OH-
出
汗
后
人
体
更
容
易
触
电
教学过程
2.实验探究、收集证据 学生分组实验
实验1：
KNO3晶体、 KNO3溶液、熔融KNO3 溶
液
实验2： NaOH 溶液 、氨水、酒精溶液
浓
度
实验3：
Байду номын сангаас
相
HCl溶液 、醋酸溶液、蔗糖溶液 同
教学过程
2.实验探究、收集证据
实验1 实验2 实验3
导 电
亮
KNO 3溶液 熔融的 KNO 3
BaCl 2 = B子a 2+ + 2 子Cl -
教学过程
6.组织讨论、重返生活 P41身边的化学
——《电解质与细胞活动》
运动员餐厅一天“喝”饮料 17吨
北京日报（11月22日） 本报广州21日电(记者王洋)自亚运开幕以来，运动员村主餐厅的日平
均食材、饮料消耗量惊人。 今天，记者从运动员村餐饮服务部获悉，截至目前，运动员村主餐厅
熔融状态： 受热熔化后， NaCl晶体中的 Na+和Cl成为自由移动的离子，可以导电。
晶体：晶体中含有Na+和Cl- ，但不能自由移动， 故不能导电。
教学过程
4.归纳概括，形成概念
实验1 实验2 实验3
导 电
亮
KNO 3溶液 熔融的 KNO 3
NaOH 溶 液
HCl 溶 液
暗
氨水 醋酸溶液
不导电 KNO 3晶 酒精溶液 蔗糖溶液