【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

请计算:(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。

（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

2NaCl+2H 2O 电解Cl 2↑+H2↑+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g x117712800.4z y g x=== x=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g 85.40.414.2g g g++×100％ =23.4% 答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

3．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x) 2.2g↑⨯-1064420g (1x)2.2g=⨯- x=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

4．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。

现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。

求：(1)生成气体的质量____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。

(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8%【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g 。

(2)反应后所得溶液的溶质质量为x ，样品中碳酸钠的质量为y ，322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8458.544y x 4.4g 58.54484==x 4.4g yx=5.85g y=8.4g↑， 反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85g 10g 8.4g 100%7.8%90g 10g 4.4g+-⨯≈+-。

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。

5．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液(杂质不与AgNO 3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如图所示。

试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。

(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3170 143.5X 5.74g列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X ="6.8" g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100% ="3.4%"考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____【答案】20 88.3% ABCD【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。

（2）设样品中Na2CO3的质量为x2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl106100x20g106100=x20g↓x=21.2g样品中Na2CO3的质量分数为21.2g100%88.3%24g⨯≈。

（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。

（4）7．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。

【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）106 44x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3）ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 8.8gx==21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．8．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是__________________(写化学式)。

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量___________(需写出计算过程)【答案】稀盐酸红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g【解析】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为XBa（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O73 20820gX7.3% xX=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。