化学方程式的计算难题及答案一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。

生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。

（1）过程中观察到的现象_____。

（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。

_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。

2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。

若要把20.0 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g 。

（2）过氧化钙(CaO 2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2＋O 2↑。

某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g 投入盛有108.0 g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g ，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x ，20.0g ×98%=（20.0g+x ）×10%，x=176g ；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO +2H O =2Ca(OH)+O 14432y3.2g↑14432=y 3.20gy=14.4 g 样品中过氧化钙的质量分数：14.4g 100%=96.0%?15.0g⨯ 答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。

3．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。

现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。

(结果保留至0.1%)(2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6%【解析】【分析】根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数【详解】（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为 232100%36.5% 232321163⨯⨯≈⨯+⨯+⨯答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl126120x6g 126x =x=6.3g 1206g+↓+，故废水中亚硫酸钠的质量分数； 6.3g 100%=12.6%50g⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%4．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。

请计算：（1）生成二氧化碳的质量______________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）【答案】4.4g 80.0%（或 80%）【解析】【分析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g 。

（2）设样品中碳酸钙的质量为 x 。

3222CaCO 2HCl =CaCl H ++10044x O +O g C 4.4↑解得 x=10.0g样品中碳酸钙的质量分数为：10.012.5g g×100%=80.0%。

5．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。

（杂质不溶解，也不参加反应。

）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。

试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）【答案】7.5克 5.5%【解析】【详解】（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344x y3.3g 1007344==x y 3.3g↑解得x=7.5g ，y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。

（2）所用盐酸的溶质质量分数为：106.7g 3.3g 10g5.475g 100% 5.5%+⨯-≈ 答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。

6．在实验室里加热30g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g ，将剩余固体加入85.1g 的水中，氯化钾全部溶解。

请计算：（1）生成氧气的质量为_______g 。

（2）氯化钾溶液中溶质的质量分数________。

【答案】9.6 14.9%【解析】【详解】（1）生成氧气的质量为30g -20.4g =9.6g 。

（2）设生成氯化钾的质量为x 。

232MnO 2KClO Δ2KCl +3O 14996x9.6g 14996=x 9.6g↑x=14.9g 氯化钾溶液中溶质的质量分数为：14.9g 100%=14.9%14.9g+85.1g⨯。

7．向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到 0.002mol 氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为_____g （根据化学方程式列式计算）。

【答案】0.117g【解析】【详解】解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO 58.5143.5x 0.002mol 143.5g/mol ↓⨯ 58.5x 143.50.002mol 143.5g/mol=⨯ x=0.117g 答：该氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.117g 。

8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如图：（1）a=_____；（2）计算18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量_____。

【答案】4.5 6.25g【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g ，a=4.5g ；（2）解：设18.5 g 氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x232MnO 2KClO 2KCl +3O Δ24596x 4.8g↑ 245x 96 4.8g= x=12.25g18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g 氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g 。

9．水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的 10% 的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

有关实验数据如下表： 请计算： 反应前 反应后（1）理论上得到二氧化碳气体_____克；（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】6.6g75%【解析】【详解】（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O10044x 6.6g↑100x44 6.6g=x=15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：15g100%=75% 20g⨯答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。

10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？（4）配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时。

第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g ，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g 。

由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g ＜2.6g ，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g 的成分是铜；（2）黄铜样品中锌的质量分数=20g-11.2g 20g×100%=44%； （3）设40g 稀硫酸中硫酸的质量为X ，2442=9865X 2 H SO +Zn Z .6SO gn +HX 98=2.6g 65， X=3.92g ，稀硫酸中硫酸的质量分数=3.92g 40g×100%=9.8%； （4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y ，则：100g×9.8%=Y×98%，Y=10g 。