中考化学实验探究专题训练
1、化学研究性学习小组的同学要探究铜与空气中的氧气是否反应，做了如下实验：将一除去表面氧
化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑。
为此：
①小兰得出结论：铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜，
②小明得出另一结论：铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完
全燃烧生成的炭黑（碳单质）。
（1）你还能得出什么结论？
（2）请你设计一个实验，用一步实验操作验证上述各结论：
可能有的结论实验操作实验现象
①黑色物质是氧化铜
②黑色物质是炭
③黑色物质是
（3）为避免上述结论的不确定性，要验证在加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上
述实验？
2、为探究碱式碳酸铜〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕加热分解的产物。
取一定量样品进行加热，生成黑色
固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
思考并回答：
（1）产生的气体中肯定含有。
（2）对生成的黑色固体物质的猜想是：①可能是炭黑；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。
你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号），理由是。
（3）从上述实验现象，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）？；
不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是。
3、某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质
铜和制取硫酸铜溶液。
他设计了实验方案并进行了实验。
请你回答有关问题：
（1）称量：称量收集到的固体残渣为20g。
该操作需要的仪器的名称是
（2）溶解：将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，
稀盐酸碳酸钙稀盐酸
硝酸银溶液
甲乙
直至反应完全。
烧杯中发生反应的化学方程式为：
（3）过滤：该操作除滤纸外，还需要哪些仪器
（4）洗涤干燥：冼净滤纸上的固体，干燥后称量。
此固体名称为
（5）收集滤液：滤液中所含溶质的化学式是
（6）分析：为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列（填字母）
固体粉末，过滤。
A 、氧化铜
B 、氢氧化钠
C 、铁
D 、硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是；实验现象是。
4、学生甲和乙以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行了科学探究。
（1）、提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量。
（2）、设计并进行实验：甲和乙设计了如图所示的装置和药品进行实验。
他们在反应前后都进行了
规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（3）实验结论：甲认为“化学反应中，反应物与生成物的质量不相等。
”
乙认为“化学反应中，反应物与生成物的质量相等。
”
你认为的正确，导致另一种结论错误的原因是。
（4）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。
（5）结论应用：“非典“时期，全国各中小学校每天用过氧乙酸[CH 3COOOH]稀溶液给校园消毒。
过氧乙酸和双氧水一样不稳定，能分解生成乙酸[CH 3COOH]和一种单质气体，这个反应的化学方程式为
5、某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损
的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题] 当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料] 初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。
[提出假设] 黑色粉末是，无色溶液是。
（只写一种假设）
[设计实验] 向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用收集一试管气体；
检验气体（写出操作方法）。
[实验现象]。
[实验结论] 此气体是，原假设
6、小明在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称： a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①。
实验③。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广
．口瓶．．
，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
（4）请你进一步设计实验来检验
CO 2和NaOH 溶液反应生成了Na 2CO 3，并将有关的实验操作、现象、
结论填入下表：
实验操作实验现象结论NaOH 浓溶液CO 2
a ①
b 。
玻璃广口瓶
NaOH 浓溶液CO 2
②③
NaOH 浓溶液
CO 2。
小气球
7、CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
有同学猜想其它盐溶液也能在这个反应中起同样的
作用，于是他们做了以下的探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5ml 5%的H2O2溶
液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
星的木条伸入试管。
（2）已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl—，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl—；
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是。
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。
请你仔细分析后填表：
实验过程实验现象结论向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入
无明显现象
少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入
少量的，并把带火星的木条伸入试管。
8、取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在下表。
残留固体的成分探究的步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式
(1) 可能有氧化钙取残留固体加水溶
解，过滤，向滤液中滴
加几滴无色酚酞试液。
(2) 还可能有碳酸钙
另取残留固体滴加
足量盐酸。
①
②
答案
1、(2) (3)将铜片放在试管中加热
2、（1）CO 2（2）②碱式碳酸铜中不含铁元素，所以加热分解不可能生成铁或铁的化合物
（3）不能，观察加热碱式碳酸铜的试管中是否有水珠生成
3、（1）天平；（2）CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台
（4）铜（5）H 2SO 4、CuSO 4（6）A 保证滤液中的硫酸完全反应；黑色粉末部分溶解
4、（1）相等（3）乙，甲的反应容器不密封，产生的气体散逸到空气中；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；（5）2CH 3COOOH=2CH 3COOH+H 2O
5、MnO 2、H 2O 2溶液；排水集气法用带火星木条伸入试管内；木条复燃；氧气；成立
6、（1）烧杯、胶头滴管（2）试管内液面上升、小气球胀大（3）塑料瓶、塑料瓶变扁了
（4）可能有的结论实验操作实验现象
①黑色物质是氧化铜用试管取少量黑色物质，加入足量的稀硫酸溶液变蓝色
②黑色物质是炭有黑色不溶物
③黑色物质是氧化铜和炭有黑色不溶物，溶液变蓝色
实验操作实验现象结论
用试管取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生CO 2和NaOH 溶液反应生
成了Na 2CO 3
7、（1）带火星木条复燃；（2）甲过氧化氢溶液中也含有水；
实验过程实验现象结论向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入
少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。
无明显现象
Cl—不能催化分解H2O2
向盛有5ml 5%的H2O2溶液的试管中加入
少量的FeCl3，并把带火星的木条伸入试管。
带火星木条复燃Fe3+能催化分解H2O2
8、
残留固体的
成分
探究的步骤可能观察到的现象结论及化学反应方程式
(1) 。
溶液变红色
有氧化钙
CaO+H2O=C a(O H)2
(2) ①有气泡产生有碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②无气泡产生没有碳酸钙。