Br I
9
9
17 17
35 35 53 53
碘
你 能 画 出 来 吗 ？
7 7
7 7
2 3
4 5
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点：
最外层电子数都是7
不同点：
易得电子1个电子 表现氧化性
随核电荷数的增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐变大
核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
剧烈程度：
F2 > Cl2 > Br2 > I2 HF > HCl > HBr > HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
化学性质2
与金属单质的反应
▲ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ▲ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 注意： ▲ Fe + I2 = FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
卤素单质
(双原子分子)
物理性质的变化规律 F2
单质
颜色 状态 密度
Cl2
Br2
I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固体
增 升 大 高
熔沸点
毒性
有. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 氧化性逐渐减弱 4. 非金属性逐渐减弱
人教版·必修二
第一章·第一节
第3课时
化学2班 顾会 41007105
卤族元素
成员：
氟 F 原子序数：9 氯 Cl
17
溴 Br
35
碘 I
53
砹 At
85
根据周期表补充完整下表！
元素 名称 元素 符号 原子 序数 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数
氟
卤 素 氯 元 素 溴
F Cl
课堂作业
1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒. 2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的 水，目的是（ ） A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度 C.将液溴与空气隔绝 D.防止液溴挥发
知识拓展1
非金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱 (2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强 (3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性 (4) 阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强
化学性质3
与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
X2 + H2O = HX + HXO
氯水:浅黄绿色 溴水:橙色
(X为Cl，Br，I)
碘水:棕黄色
注意: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质4
与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱
知识拓展2
1、卤化银
含卤化合物
实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入 少量的稀硝酸。 Cl-+Ag+==AgCl↓(白色） Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）
I-+Ag+==AgI↓(黄色）
主目录
卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2 （X=Cl、Br、I） 应用：1、感光材料（AgBr、AgI）
化学性质1
名称 反应条件
冷暗处爆炸 光 高温 高温、持 续加热
与H2的反应
方程式 生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
HI很不稳定
化学性质1
与H2的反应
与H2的反应总结
光照
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI)
2、碘的化合物
请同学们阅读教材P76~77
碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）
主目录
主目录
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 原理：
卤素单质间的置换
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
氧化性：
Cl2 > Br2 > I2