化学反应原理第三章第一节
一、水的电离
1、水的电离是一个过程，水的电离方程式是
在一定条件下，其平衡常数表达式为：
2、称为水的离子积常数，简称为，其表达式为：
25℃时，纯水中的[H+] 和[OH-] 都是mol/L，所以K W为
注意：①K W适用于任何稀溶液，在25℃时，任何稀溶液中都有K W＝[H+]·[OH-]＝
②在纯水中，温度升高，K W数值变，[H+] [OH-] 1.0×10-7 mol•L-1
水显性。
③任何稀溶液中都存在着H+ 和OH－，强酸溶液中的H+来自酸电离出的H+ 和水电离出
的H+，强碱溶液中的OH－来自碱电离出的OH－和水电离出的OH－。
④任何稀溶液中，水电离出的H+ 和OH－的物质的量浓度始终相等。
[练习]
1、室温下，某酸溶液中的[H+] ＝1.0×10-5 mol•L-1。
则该溶液中的[OH-]＝，
由水电离产生的[H+] ＝。
2、某温度下，纯水的[H+] ＝2.0×10-7 mol•L-1，则此时[OH-]＝，在相同温度下的某酸溶液中[OH-]＝2.0×10-10 mol•L-1，则此溶液中[H+] ＝，由水电离产生的[H+] ＝。
3、水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应，因此下列说法不正确的是（）
A、水的离子积K W随温度的升高而升高
B、水的电离程度很小
C、在一定温度下，当溶液中的[H+]变小时，[OH-]一定变大
D、在任何条件下，溶液中的[H+]变大时，[OH-]一定变小
二、电解质在水溶液中存在的形式
1、知识回顾：
电解质：
非电解质：
注意：①电解质和非电解质的物质范畴都是
②电解质导电的条件是：或
③有些物质的水溶液虽然能够导电，但不是电解质。
如：
④电解质溶液的导电能力取决于
2、强电解质：
弱电解质：
注意：①书写电离方程式时，强电解质用“＝”，弱电解质用“”
②强电解质包括：强酸、强碱和大多数的盐。
弱电解质包括：弱酸、弱碱和极少数的盐[如：Fe(SCN)3]。
[练习]（1）写出下列物质的电离方程式：
Al2(SO4)3；H2S
BaSO4；Fe（OH）2
（2）判断：①能导电的物质就是电解质。
（）
②水溶液导电性强的是强电解质，导电性弱的是弱电解质。
（）
③氨水能够导电，所以氨气是电解质。
（）
④在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。
（）
⑤NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样，NaHSO4＝Na++HSO4－
3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的，而是以或
的形态存在。
[典题解悟]
[例1] 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K--14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）
w(35℃)=2.1×10
A [H+]随着温度的升高而降低
B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)
D 水的电离是一个吸热过程
[例2] 下列溶液肯定是酸性的是（）
A 含H+的溶液
B 能使酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [H+]>[OH-]的溶液
课堂检测
1、水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其离子积常数为K W（25℃）＝1.0×
10-14 mol2•L-2；K W（35℃）＝2.1×10-14 mol2•L-2。
则下列叙述正确的（）
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C、25℃时水的电离程度大于35℃的
D、水的电离是吸热过程
2、向纯水中加入硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液中（1）c(H+)·c(OH－) ，
（2）c(H+) ，（3）c(OH－) （填“增大”、“减小”或“不变”）
3、下列说法不正确的是（）
A、纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强
B、食盐水的导电能力比氨水强
C、氢氟酸溶液中存在H+、F－、OH－、HF和H2O
D、同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质
4、（2006年广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应
后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
5、（2007年广东广州1月）设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述不正确的是（）
A 该温度高于25℃
B 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C c(H+)= c(OH-)+c(SO42)
D该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性
6、（07年江苏1月）t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH
等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）
A 混合液的pH=7
B 混合液中c(H+)=
C a=b
D 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)。