高考模拟理综试卷化学试题及答案化学第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是A．晶体硅、石墨都属于单质B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C．醋酸、纯碱都属于强电解质D．水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误．．的是A．常用丁达尔效区分溶液与胶体B．在铜锌原电池中，负极上发生n-2e-==n2+C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少D．向AgCl沉淀中滴加I溶液，沉淀变为黄色，说明sp(AgCl)＞sp(AgI)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是选项实验操作实验现象结论A 灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlB 用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该化合物中一定含钠元素C 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生该溶液一定含有SO42-离子D 向MnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性5.A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO 2 + 2OH－ SiO32－+ H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO 2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N AB．2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 N AC．常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 N A个SO2分子D．42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N A7.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%第Ⅱ卷（非选择题共58分）8. （12分）、Y、、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。

常温下的氢化物H3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素, 其单质与酸碱均能反应；2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，R2溶液呈浅绿色。

回答下列问题：⑵2的晶体类型是，3分子立体构型是。

⑶Y单质的晶体晶胞如右图，晶胞中Y原子的个数为。

⑷向R2溶液中滴入2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1∶6），写出生成配合物的离子方程式。

9．（16分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I．[查阅资料]物质熔点／℃沸点／℃化学性质Sn 231 227 加热时与Cl2反应生成SnCl4SnCl2246 652 Sn2+易被Fe3+、O2等氧化SnCl4-33 114 极易水解实验装置如图所示（省略夹持和加热装置）CaCl2MnO 2 浓H 2SO 4锡粒A B C D E F 实验步骤：（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。

仪器b 的名称是____，其中无水CaCl 2的作用是___,B 中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A ．Na 2CO 3 溶液B ．NaOH 溶液C ．饱和NaCl 溶液 D. NaHCO 3溶液（2）先向A 中烧瓶内加入盐酸并加热a ，当整个装置________后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

（3）待反应结束后，经______（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A 中未反应完的MnO 2。

Ⅲ．[探究与反思](1)装置F 中吸收Cl 2发生反应的离子方程式是________。

(2)实验在D 中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D 和E 之间补充____（填装置名称）。

(3)为验证产品中是否含有SnCl 2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO 3、稀HCl 、 FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、SCN 溶液、蒸馏水中选择）取适量0.5mL 产品溶入20mL 蒸馏水中，加入______，若_______（填实验现象），则含有SnCl 2，否则无SnCl 2。

10.（14分）某科研所用淀粉为主要原料合成有重要用途的缩聚物RHO[OCCOOCH 2 CH 2O]n H A(淀粉) B(葡萄糖) C(乙醇) →D(乙烯) E(BrCH 2CH 2Br) F(HOCH 2CH 2OH) G(HOOCCOOH) R. ⑴B 中含氧官能团名称是 ，D 中碳原子杂化方式是 ，E →F 的反应类型是 ，E 的名称（系统命名）是 。

⑵ C →D 反应的化学方程式是 。

⑶ G ＋F →R 反应的化学方程式是 。

⑷ F 的各种同分异构体中，核磁共振氢谱氢原子吸收锋只有一种的结构简式是 。

11．（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（CO(NH 2)）工艺联合，简易流程如下：（1）25℃时101kPa 时，测得生成17g NH 3，放出46.2kJ 热量, 写出合成NH 3的热化学方程式 。

（2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐。

该副产品的化学式为 。

酸性K 2Cr 2O 7NaOH 溶液△NaOH 溶液（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是。

向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。

反应器3中的化学方程式为。

（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气①C＋H2O(g) CO＋H2, △H＞0,此反应的化学平衡常数表达式为== ，为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的（填字母编号）。

A.增大压强B.增加碳的量C.升高温度D.增加水的量E.使用催化剂F.及时移出CO、H2②有些国家水电丰富, 采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为。

③若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素（CH4＋2H2O(g) CO2＋4H2）, 标准状况下22.4m3 CH4 ,理论上最多能制㎏尿素.【答案】1.B2.A3.C4.C5.B6.D7.C8：（每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或[Ne]3s23p5 Li或锂⑵分子晶体三角锥形⑶ 4⑷ 6F-+Fe3+==[ FeF6] 3-9. （Ⅲ（3）小题每空1分，其余每空2分，共16分）Ⅱ(1)分液漏斗吸收水(或干燥气体或防止SnCl4水解) C（2）充满黄绿色气体 (3) 过滤Ⅲ．⑴2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O(2)连有冷凝管的集气瓶（连有冷凝管的烧瓶、广口瓶等均可）(3)适量稀HCl和SCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，不出现红色（红色逐渐变浅或红色变浅至红色褪去）10.（每空2分，共14分）（1）醛基、羟基 SP2取代反应 1,2－二溴乙烷（2）CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2＝CH2↑＋H2O（3）nHOOCCOOH＋nHOCH2CH2OH→HO[OCCOOCH2CH2O]n H＋(2n-1)H2O （4）CH3-O-O-CH311．（每空2分，共16分）（1） N2（g）+ H2（g）== 2NH3（g）, △H==-92.4kJ/mol（2）NH4HS（3）提高原料利用率（或节约原料、实现资源利用最大化；或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl（4）① c(CO)×c(H2) CDFc(H2O)② 4OH--4e- ==2 H2O+ O2↑③60其它合理答案参照标准给分高考模拟理综试卷化学试题及答案一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）7、下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列说法正确的是A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③HSO4。

下列有关离子浓度分析一定不正确的是A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大B、①、③等体积混合后溶液中存在：NH 4++H2O NH3.H2O+H+C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)D．①、③按体积比21混合：c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)12. 关于下图所示转化关系（代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2(g) == 2H(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成H的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定13．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。