高二第一次月考化学卷本试卷共10 页，满分100分，考试用时90分钟可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Co 59Ⅰ卷选择题（共47分）一、单选题（共16题，每题2分，共32分）1、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(—R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷()互为同分异构体B．b的二氯代物超过三种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1 mol b加成生成C10H20至少需要3 mol H22．工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是（）A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．一氯甲苯的同分异构体有3种D．苯甲醇可与金属钠反应3．满足下列条件的有机物的种类数正确的是( )C6H12O24A．向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色B．用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷C．蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成D．在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状5、下列物质的说法不正确的是（）A．乙烯是石油裂解后的产物B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．天然气的主要成分是乙烯6．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．熔点：NaF>MgF2>AlF3D．硬度：MgO>CaO>BaO9．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上10．某晶体的一部分为正三棱锥，如下图所示，该晶体的化学式可能是（）A.A2B9C4B.A3B9C4C.AB4C2D.A3B8C411．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3：4，Z的单质常温下呈气态。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高价氧化物的熔点：W>YD．Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型相同12.根据下列4种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl13.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也增多D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大14.下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图为D．基态碳原子的价电子排布图为15.氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A: 氮化碳属于原子晶体B: 氮化碳中碳显-4价，氮显+3价C: 氮化碳的化学式为：C3N4D: 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连16.在硼酸H3BO3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）。
A: sp3，范德华力 B: sp2，范德华力C: sp2，氢键 D: sp3，氢键二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，共5题，每题3分，共15分）17.工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．2-苯基丙烯分子内共平面的碳原子数为918.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是( )A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D. H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点19.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）。
A: 全氮类物质属于绿色能源B: 每个N5+中含有35个电子C: N5+N5-属于离子化合物D: N5+N5-结构中含共价键和离子键20. 二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。
下列说法不正确的是( )A．二茂铁属于离子晶体B．在二茂铁结构中，与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知：环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．中一定含π键21. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误的是（）A.熔点比较：C60＜C70＜C90＜金刚石B.已知C（石墨）=C（金刚石）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有6个D.C60、C70都能与H2发生加成反应II卷非选择题（共53分）22．（12分）回答下列问题：（2）从原子结构的基本理论解释为什么Fe3+比Fe2+稳定？（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时，焰火发出（5）研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
HgCl42-比HgI42-更_________（填“稳定”或“不稳定”），因为（623．（11分）室温离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。
如图为某离子液体的结构简式，回答下列问题：（1）B原子核外有种运动状态不同的电子，BF4-中，B原子价层电子对数为，与BF4-互为等电子体的分子为（写一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相近的邻族元素是，它们性质相近的原因是。
（2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3的水合物的电离推测NH3的水合物的合理结构为（填字母）（3）该离子液体常温下为液体，而NaBF常温下为固体，原因是4。
（4）分子中的大π键可用符号表示，其中右下角m代表参与形成大π键的原子数，右上角n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），上述阳离子中存在一个大π键，可表示为。
24.（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。
请回答下列问题：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为________，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为________；该能层能量最高的电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈________形。
（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为_________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________。
（3）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有种。
（4）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm－3(列计算式)。
25.（15分）格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，由只含一种官能团的物质A 制备E 的合成路线如下，回答下列问题：（1）A → B 的反应类型为，E 的分子式为。
（2）B 中所含官能团的名称为。
（3）C → D 的化学方程式为（4）M是比C多一个碳的C的同系物，同时满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①含六元碳环结构，不含甲基；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。
写出其中核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积的比是4:4:2:1:1:1:1的所有物质的结构简式。
（5）将下列D → E 的流程图补充完整选择（共47分；1-16，每题2分；17-21每题3分，漏选扣2分，错选不得分）1C、2D、3A、4B、5D、6B、7A、8C、9B、10C、11D、12B、13D、14B、15B、16C17CD、18CD、19BC、20AB、21C22、（12分）（1）3.01×1023（1分）（2）Fe3+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定（1分）（3）核外电子在通电（或加热）后，吸收能量后跃迁到能量较高的轨道。
但电子在能量较高的轨道不稳定，会很快以光的形式辐射能量而跃迁回原来的轨道（2分）（4）甲醇分子间能形成氢键，而甲醛分子间只有范德华力（2分）（5）不稳定（1分）；Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分）（6）>（1分）；N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小。