②下列两步操作应该先进行的是__i_i_(填序号)：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中
逐__若滴__先滴__加加__热浓__反氨__应水__管，__，_原_铜_因。粉是会__被__空__气__中__的__氧__气__氧_化__，__造__成__测__定_误__差______ (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实
2) iii是ii的对比实验, 目的是排除ii中 溶液 稀释 造成的影响.
3) i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。 用化学平衡移动原理解释原因：_____其__他__条__件__不__变时， _增__大__生__成__物__(F__e_2+_)_浓__度__，__或__者__减__小__反__应__物__(I_-_)浓__度__，__平___ _衡__均__逆__向__移__动___
消除干扰意识——除杂、干燥、防止产品变质 安全意识——如何操作才安全 环保意识——进行尾气处理
装置的连接
• (1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收 集装置→尾气处理装置。
• (2)操作顺序： 实验前装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时先制气→后加热核心装置→ 实验后先熄灭核心装置酒精灯→后停止通气
①设计实验方案; ②正确选用实验装置; ③掌握控制实验条件的方法; ④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论; ⑤评价或改进实验方案。
感悟高考
以 本 为 本 ， 以 纲 为 纲
分析、处理实验数据
仪器用途
仪器名称
实验现象分析 实验目的
实验方程式
仪器用途
2、近几年高考化学实验题的命题特点
2013-2017年全国1卷实验题考查内容及要求
考查内容 熟悉的味道 陌生的包装 考查素材
17年 仪器的名称作用分析、实验原理分析、质 凯氏定氮法 量分数、纯度的计算
16年 15年
NH3的制取、净化、收集、性质、装置选 择、仪器连接等
实验设计与评价、物质检验、仪器和药品
选择等。
氨气还原NOx
草酸分解产物的检 验
6.数据处理及误差分析
2010年天津卷，节选
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条 件下，将TiO2溶解并还原成Ti3+,再以KSCN溶液为指 示剂,用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+到全部生成 Ti4+：
判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
14年 实验装置、药品选择、分离提纯操作、产 乙酸异戊酯制备 率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产 合成环己烯实验 率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统
考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。
（三）高考化学实验解题的策略与复习建议
2.阐述操作方法
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
（3）简述操作步骤
操作顺序： 实验前：装配仪器→先检查气密性→后加入药品→ 实验时：先制气→后加热核心装置→ 实验后：先熄灭酒精灯→后停止通气
练后反思：
原理思想——从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接
验目的。按气流方向连接各装置，顺序为__B__D__C_A_(填大写字母)。
3.描述实验现象
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
(4) 打 开 分 液 漏 斗 活 塞 ， 烧 瓶 中 观 察 到 的 实 验 现 象 有
反__应___开__始___时__，__铜___片__表___面__出___现__无__色___气__泡___，__铜__片___逐___ 渐__变___小__；___烧__瓶___上__部__空___间__由___无__色__逐___渐__变___为__浅__红___棕__ 。 色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中 溶液由无色变为浅蓝色
1. 选择仪器
1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装
置模拟该反应。
实验目的
核心反应装置
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
(1)上述装置接口的连接顺序为 a→___f→__e_→__j→__i→__h_→__g_(或__g_→__h_)→__b_→__c_→_d___ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）装置D的作用___除__去___挥__发__出___的__H__N__O_3_等___酸__性__气__ 体
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__偏__高__。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液 液面，使测定结果_偏__低__。
7.实验设计及其他
实验大题题型
题型一 “选择仪器型” 定性、定量实验探究
15年、16年
题型二 “整套装置型” 定性、定量实验探究
高考化学实验综合题特 点及解题策略
东山学校 陈思丽
内容提要
考点 分析
复习 策略
化学 实验
命题 特点
专题 特训
1 考点分析
2018年高考考试大纲(实验部分)
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室 一般事故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。 (5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 (6)根据化学实验的目的和要求，能做到：
5.分析原因、目的
2015年北京卷，节选
1) 待实验I溶液颜色
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的 联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如
不再改变，再进行
II实验，目的是使
实__验_化_I_学的__平反__衡应__达__到.
（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验 复习有据可依——回扣教材实验
（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知 识扎实化网络化。——回扣基础、排查考点、规 范答题（见附件1）
（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解 答综合实验题的能力和技巧——提升解题技巧
大题冲之专来自关项 训练
1. 装置的选择 2.阐述操作方法 3.描述实验现象 4.书写方程式 5.分析原因、目的 6.数据处理及误差分析 7.实验设计及其他
4.书写方程式
2013年天津卷，节选
I (1) 装置A中反应的化学方程式为_2_F_e_+_3_C__l2_△=__2_F_e_C__l3_. Ⅱ 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S， 得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件 下电解滤液再生。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ___2_F_e_3_+_+_H_2_S_=__2_F_e_2+_+_2_H__+_+_S_↓___。 (7) 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式 为__F__e_2+_-_e_-=__F_e_3+__ 。
13年、15年、17年
题型三 “性质原理 型”定性、定量综合 实验 14年、16年
近五年真题特训——见学案
【追踪训练】
甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜
粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水
的质量来达到实验目的。 实验目的
核心反应装置
BDCDA ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_c__g_f_d_e_(_或__e_d_)_gfba _(填小写字母序号)。