福州市高一上学期月考化学试卷（9月份）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热2. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油3. （2分）以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm－3)溶解性乙二醇C2H6O2－11.5198 1.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法5. （2分）碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯6. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解B . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧C . 苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应D . 裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气8. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A . 溶质的质量分数ω＝×100%B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/LC . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键10. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA11. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）A . Ne、H2、O2B . O2、N2、H2C . NO、CO2、H2D . NH3、O2、NO212. （2分） (2017高二上·大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A . 950 mL 111.2 gB . 500 mL 117 gC . 1 000 mL 117 gD . 任意规格111.2 g13. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（）A . 用装置甲将海带灼烧成灰B . 用装置乙过滤得含I-的溶液C . 用装置丙分离出碘的CCl4溶液D . 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl414. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1的是（）A . 将20g NaOH溶于1L水所得的溶液B . 将11.2L HCl溶于水配成1L溶液C . 1L含1mol K+的K2SO4溶液D . 将0.25mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液15. （2分） (2018高一上·苏州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体:本质差别是能否产生丁达尔效应B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应与非氧化还原反应:本质差别为是否有电子转移D . 电解质与非电解质:物质本身的导电性二、填空题 (共3题；共21分)16. （6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）________ 分离水和汽油的混合物；（4）________从碘的水溶液里提取碘；（5）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；（6）________可以淡化海水得饮用水．17. （6分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．18. （9分） (2016高一上·重庆期末) 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打③固体纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．（3）除去③中少量②的操作是________，化学方程式为________．（4）标准状况下，________ L④中含有0.4mol 氧原子．（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是________．（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）．三、实验题 (共3题；共14分)19. （3分） (2015高一上·阳山月考) 膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．（1）生石灰属于哪种类别的物质？________（2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）________（3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）________．20. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因________。
21. （8分） (2016高一下·厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ，还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：（1）滤渣A是________，滤渣B是________．（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是________．（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是________，发生反应的化学方程式是________．（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为________．（5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）=________，c（Na+）＞________ mol•L﹣1．四、计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2020高一上·荆州期末) 化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝________，气体V＝________。
（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。
可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为________，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为________NA。