高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O+２HCl=2ＮaCl+H 2Ｏ ②2N ａ+2HC ｌ=2NaCl+Ｈ2↑Na 2O ＋２Ｈ+=2Na ＋＋H 2Ｏ ２Na ＋2Ｈ＋=２Na ＋+Ｈ２↑ ③2Na 2Ｏ2＋4HCl ＝4NaC ｌ＋O 2↑+２H 2O ④4N ａ＋Ｏ2=2Na 2O2N ａ2O 2＋4H +＝４Na ++O ２↑+2H 2O ※⑥2Na+2H 2O=２N ａO Ｈ＋H 2↑ ※⑤2Na+Ｏ2△Ｎａ2O 2 ２Ｎa ＋2H 2Ｏ＝２Na ++2OH－+H 2↑⑦Na 2O+Ｈ2O=2NaOH ※⑧２Na ２Ｏ2＋2H 2O=４ＮａＯH+O 2↑Na ２O ＋Ｈ2O=2Ｎａ++２OH － ２Na 2Ｏ2+2H 2O=4Na ＋+４O Ｈ－＋O ２↑⑨N ａ２O+CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2N ａ2O 2+2ＣＯ2=2Na 2CO 3＋Ｏ２ ⑾2Na ＯH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2Ｏ ⑿Ｎa 2CO 3＋Ｃa （O Ｈ）2=CaCO 3↓+2NaO Ｈ2O Ｈ－＋CO ２=CO 32-＋Ｈ2O ＣO ３２－+C ａ2+=CaCO 3↓⒀N ａO Ｈ＋CO ２＝NaHCO 3 ※⒁Ｎa ２ＣO 3+H 2O ＋CO 2=2NaHCO ３O Ｈ-＋CO 2＝ＨCO 3－ CO 32－＋Ｈ2O ＋ＣＯ2=2HCO ３- ※⒂2NaHCO 3△Ｎa 2CO 3+Ｈ2O+ＣO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋Na ＯH=Ｎa ２C Ｏ3＋H ２ＯHCO 3－＋OH －＝C Ｏ３2-+H ２O ⒃Na 2CO 3+2HC ｌ=２N ａC ｌ＋H 2O ＋C Ｏ2↑ ⒄N ａＨC Ｏ3＋HCl=ＮaCl+H 2O+CO ２↑C Ｏ3２－+２Ｈ＋=H ２O+ＣO 2↑ HCO 3－＋Ｈ+=H 2Ｏ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHC Ｏ3 : C ａ(OH)2+ＮaHCO 3=ＣaCO 3↓＋N ａOH ＋H 2OＣa 2＋＋OH －＋ＨCO 3-=ＣaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量ＮaHCO 3 ： Ca （ＯＨ)２＋2N ａＨCO 3=ＣaCO ３↓＋Na 2CO 3+2Ｈ2OC ａ2＋+2OH －+2HC Ｏ3－=ＣaC Ｏ３↓+CO 32-+2H 2ONaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④2、铝及其化合物的转化关系①2Aｌ＋6ＨＣl=2AｌCl3＋3Ｈ2↑②４Ａl+3O2△２Al2O 32Ａl+6H+=2Al3+＋３H2↑※③2Al＋2NaOＨ+２H2O＝2NaＡlＯ２＋３H2↑④Al２O3+6HCl=2AlCl３+３Ｈ２O 2Aｌ＋2OH－＋2H２O=2ＡlO2-+３Ｈ2↑Al2O3+6Ｈ＋＝2Aｌ3＋＋3H２O※⑤Al2O3+2ＮaOH=2NaＡlＯ２＋H２O ⑥AlＣｌ3+3NH３·Ｈ2Ｏ=Al(OH)3↓＋３NＨ4ClAl2O3＋２OH－=2AｌＯ2-＋H2O Al3＋+3NH3·H2Ｏ= Al（OH)3↓＋3ＮH4+⑦Al(OH）3+3HCl＝AｌCl3＋3H2O ⑧２Ａl(ＯH)3△Ａl2O３＋３H２ＯAｌ(OH)3+３Ｈ+＝Aｌ3＋＋３H2O☆⑨NaAｌO2＋HCｌ＋H２O=Al(ＯH）3↓+NａCｌ或NａＡｌO2＋２H２Ｏ+CO2＝Al(O Ｈ)3↓+ＮaHCＯ3AlＯ2－+H+＋H2Ｏ=Ａl(OH)3↓ＡlO2－+2Ｈ2O＋ＣＯ２＝Al(OH)３↓+HCO3－※⑩Aｌ(OＨ）3＋NaOH = NaAlO2＋2Ｈ２O☆⑾Ａl3＋＋３H２O Al（OH）3胶体＋３H＋Ａl（OH）3+OH－= AlO２－＋２H２O 明矾净水⑿ＡｌＣl3＋４NａＯH= NaＡlO２＋3NaCl＋２H2O Ａｌ３++4OH－= AlO2－+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fｅ３O4+4CＯ△3Fｅ+4CO２※②3Fe+４H2O(g)高温Ｆe3O４+4Ｈ２Fe3O4Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀Al Al2O3A l(O H)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿③ Fe+2HCl ＝Fe Ｃｌ２+H 2↑ 或3Fe ＋２Ｏ2点燃Fe 3O 4 Ｆe+2H ＋=Ｆe２＋＋H ２↑ ④2Ｆe ＋３Cl 2点燃2FeＣｌ３※⑤2FeC ｌ2＋Cl ２ = 2FeCl 3 ※⑥Ｆｅ+2FeCl 3 = ３ＦｅCl 22Ｆe 2＋＋Ｃｌ２ = 2Ｆe 3++2Cl － F ｅ＋2Fe 3＋= ３F ｅ2＋⑦F ｅC ｌ2+2NaO Ｈ = F ｅ（OH)2↓＋2Na Ｃl ⑧Fe(OH)2+2H Ｃl = ＦｅCl 2＋２H 2OFe ２＋+2O Ｈ-= Fe （OH ）2↓ Fe （O Ｈ）2＋2H ＋= Ｆe 2＋+2H 2O ※⑨4Fe(ＯH)２+Ｏ2+2Ｈ２Ｏ = 4F ｅ(O Ｈ）3 ⑩F ｅCl 3＋3Na ＯH = Ｆe （OH)3↓+３NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 F ｅ3+＋３OH -= Ｆe(OH)3↓ ⑾Fe(OH ）３+3ＨC ｌ = FeCl 3+3H 2Ｏ F ｅ3++3H 2ＯＦe(ＯH)3胶体＋３Ｈ＋(净水) Ｆe(ＯH ）3+3H += Fe 3++3H ２Ｏ ⑿２Ｆe(O Ｈ)3△Ｆｅ２Ｏ３+3Ｈ2O⒀Fe 2O ３＋6HCl ＝ 2FeCl ３＋3H 2O ※⒁ＦeCl 3+３KSCN ＝ Ｆe(ＳＣＮ)3＋3KC ｌFe 2O 3+6Ｈ+= ２Fe 3++3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= F ｅ(ＳCN ）３ 4、硅及其化合物的转化关系①Si+Ｏ２△SiO 2②SiO 2+２C 高温 Ｓi+２CO ↑ ※③Ｓi Ｏ2+4ＨＦ = ＳｉF 4↑＋2H 2O（刻蚀玻璃） ④Si ＋４ＨF = SiF 4↑＋2H ２↑⑤S ｉＯ2+C ａO 高温CaSiO 3 ※⑥Ｓi Ｏ2＋2NaOH = Na 2SiO 3+Ｈ2O SiO 2＋CaC Ｏ3高温ＣaSiO 3＋ＣO ２↑ＳiO 2+２OH -= S ｉO 3２-+H ２O ※⑦Na 2SiO ３+2H Ｃｌ ＝ H ２SiO ３↓＋2Na ＣlSi Ｏ2＋Na ２CO 3高温N ａ2Si Ｏ3+ＣO ２↑ SiO 3２－＋2H += H 2SiO 3↓※⑦N ａ２Si Ｏ3＋Ｈ2O+C Ｏ2＝H ２Si Ｏ3↓+Ｎa 2C Ｏ３或Na 2ＳiO 3+2Ｈ2O ＋2CO ２=H 2SiO 3↓＋2Na ＨＣO 3SiO 3２－＋H 2O ＋CO 2=Ｈ2S ｉO ３↓+CO 32-或SiO ３2-＋２Ｈ2O ＋2C Ｏ2=H 2Ｓi Ｏ3↓+２H ＣNa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨O 3-⑧H 2ＳiO 3+2NaOH = Na ２SiO 3+2H 2O ⑨H 2ＳｉO ３ △Ｈ2O+SiO 2H 2ＳiO 3+２ＯＨ-= ＳiO ３2－+2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe+3C ｌ2点燃2FeCl 3②C ｕ＋Cl 2 点燃C ｕＣｌ2③２ＦeCl 3+Cu = 2F ｅCl 2+CuC ｌ２ ２Fe 3＋+C ｕ = 2Fe 2＋＋Cu 2+④H 2+C ｌ２ 2HC ｌ ※⑤MnO 2＋4ＨCl(浓） △ＭｎＣl 2＋Ｃl 2↑＋2Ｈ2OM ｎO 2+4H ＋＋２Cl－△Mn2＋＋C ｌ2↑+2H 2O※⑥Ｃl 2＋H 2O = HCl+HC ｌＯ ※⑦2HC ｌO 2HCl+O 2↑C ｌ2+H 2O = Ｈ+＋Cl -+HCl Ｏ 2HClO 2Ｈ++2Cl －＋O 2↑※⑧Ｃl 2+2NaOH = NaCl ＋ＮaCl Ｏ+H 2O ※⑨2Cl 2＋2C ａ(ＯH)２ ＝ Ｃa Ｃｌ2＋Ｃａ(C ｌO ）２+２H 2OCl 2+2OH －＝ C ｌ－＋ＣlO －+H ２O 工业制漂白粉※⑩Ca(ＣlO ）2＋H 2O ＋CO 2 = ＣaCO ３↓+2H ＣｌＯ或Ca(ＣｌO)2＋2ＨCl = CaC ｌ2＋2H Ｃl ＯCa 2＋+2ClO -+H 2Ｏ＋CO 2= CaC Ｏ3↓＋２HClO 或ＣlO －＋H += H ＣｌO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO ２:Ca(C ｌO ）２＋２Ｈ2Ｏ＋２ＣＯ2 = Ｃａ(HCO 3)２+2HClOClO －＋H 2O+CO 2 = H ＣO 3－+HCl Ｏ ﻬ6、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃ＳO 2 ②2H ２S+SO 2=3Ｓ+2H ２O※③S Ｏ2+Ｏ2 催化剂加热 2S Ｏ3 ④ＳO 3+H 2O = H 2ＳO 4⑤SO ２＋Ca Ｏ△CaS Ｏ3 或 SO 2＋Ca （OH)２ ＝ CaSO 3↓＋H ２O⑥SO 3＋Ca Ｏ = ＣaS Ｏ4 S Ｏ2+Ｃａ2＋＋2O Ｈ-=CaS Ｏ3↓＋H 2OCuCl 2 HClO HClCl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4 CaSO 3 CaSO 4 ② ③④ ⑥ ⑦ 点燃或光照 光照光照ＳO 3+Ca(ＯH)2 = ＣaSO 4＋H 2O ⑦２CaSO 3＋O ２△2Ca ＳO 4※⑧ＳO ２+Cl 2＋2H 2Ｏ ＝ H 2S Ｏ4+２HCl ※⑨C ｕ+2H 2SO 4(浓) △CuSO ４＋SO ２↑+２H 2OS Ｏ２+Cl 2＋2H ２O = ４H +＋S Ｏ42－+2Ｃl －Ｃu ＋2H 2S Ｏ4(浓) △C ｕ2＋+SO 4２－+ＳO ２↑＋2H 2O※⑩C ＋2H ２SO 4（浓)△CO 2↑＋2SO ２↑＋2Ｈ2O7、氮及其化合物的转化关系※①Ｎ2+O 22NO※②2NO ＋O ２ = ２N Ｏ2※③3NO ２+H 2O = 2HNO 3+NO3ＮＯ2＋H ２O =2H +＋２NO 3-＋ＮO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有:4NO ２＋O 2+2H ２Ｏ ＝ ４HNO 3４ＮO+3Ｏ2＋２H 2Ｏ = 4ＨＮO 3※④Cu ＋4HN Ｏ３（浓) ＝ Ｃu(N Ｏ３)2+2N Ｏ2↑＋２H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu+4H ＋+2NO ３－＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2Ｈ２O 或 ４HNO ３ ４NO ２↑+ O 2↑+2H 2OC ＋4ＨＮO 3(浓)△CO 2↑+2ＮO 2↑＋2H 2Ｏ 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3C ｕ＋8HNO ３（稀) = 3Cu(N Ｏ3)2＋２N Ｏ↑+4H 2O ⑥N ２+3H 2催化剂 高温高压２NH 3３C ｕ+8H ++2NO 3-＝3Cu 2＋+２NO ↑+4Ｈ２Ｏ 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH ３+HCl ＝ NH 4Cl ⑧NH 4Cl△ＮH 3↑+HCl ↑NH 3+H ＋= NH 4＋(水溶液中） 补充：NH ４ＨCO 3 △NH ３↑+Ｈ2Ｏ＋CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓H Ｃl 、浓HNO ３)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH 4NO 3、(NH 4)2S Ｏ4※⑧NH 4Cl+NaO Ｈ△Na Ｃｌ＋ＮH ３↑+Ｈ2O NH 4++OH－△ＮH 3↑+H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。