第八章 电解质溶液
I 、选择题
1、298 K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将( )
A 、κ减小，Λm 增加
B 、κ增加，Λm 增加
C 、κ减小，Λm 减小
D 、κ增加，Λm 减小
2、用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1 = 0.01 mol/kg 和m 2 = 0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其电阻R 1 = 1000Ω，R2 = 500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm, 1：Λm, 2( )
A 、1：5
B 、5：1
C 、10：5
D 、5：10
3、298 K 时，在含下列离子的无限稀释溶液中，离子的摩尔电导率最大的是( )。

A 、Al 3+
B 、Mg 2+
C 、H +
D 、K +
4、CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( )
A 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + Λm, Cl -
B 、Λm, CaCl2 = 1/2 Λm, Ca 2+ + Λm, Cl -
C 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + 2 Λm, Cl -
D 、Λm, CaCl2 = 2 (Λm, Ca 2+ + Λm, Cl -)
5、
已知+A 、0.82 B 、0.18 C 、0.34 D 、0.66
6、298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol/kg 的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是( )
A 、CuSO 4
B 、CaCl 2
C 、LaCl 3
D 、NaCl
7、质量摩尔浓度为1.0 mol/kg 的K 4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为( )
A 、15 mol/kg
B 、10 mol/kg
C 、7 mol/kg
D 、4 mol/kg
8、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全解离)，平均活度因子为γ±，则FeCl 3的活度a 为( ).
A 、)(4 m m ±γ
B 、44)(4 m m ±γ
C 、)(44 m m ±γ
D 、44)(27 m
m ±γ 9、298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na +的迁移数t +和t -之间的关系为( )
A 、t + = t -
B 、t + > t -
C 、t + < t -
D 、无法比较
10、NaCl 稀溶液的摩尔电导率Λm 与Na +，Cl -的电迁移率u +，u -之间的关系为( )
A 、Λm = u + + u -
B 、Λm = u +/F + u -/F
C 、Λm = u +F+ u -F
D 、Λm = u + × u -
11、Al 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+，SO 42-的化学势μ+，μ-之间的关系为( )
A 、μ = μ+ + μ-
B 、μ = 2μ+ + 3μ-
C 、μ = 3μ+ + 2μ-
D 、μ = μ+ × μ-
12、强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度a B 之间的关系为( )
A 、a ± = a
B B 、a ± = a B 3
C 、a ± = a B 1/2
D 、a ± = a B 1/3
13、AgBr(S)在纯水的质量摩尔浓度都是0.1mol/kg 的下列电解质溶液中：
(1) NaNO 3 (2) NaI (3) Cu(NO 3)2 (4) NaBr (5) H 2O
AgBr 溶解度由大到小的顺序是( )
A 、(1) < (2) < (3) < (4) < (5)
B 、(4) < (5) < (2) < (1) < (3)
C 、(5) < (2) < (4) < (1) < (3)
D 、(4) < (5) < (1) < (3) < (2)
14、四种质量摩尔浓度都是0.01 mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是( )
A 、NaCl
B 、MgCl 2
C 、AlCl 3
D 、CuSO 4
II、计算题
1、在298 K时，BaSO4的饱和水溶液的电导率为4.58 × 10-4 S m-1，所用水的电导率为1.52 ×10-4 S m-1。

求BaSO4在水中的解离常数K a o。

（设所有物质的活度因子均为1）。

Λ∞m, 1/2Ba2+ = 6.36 × 10-3 S m2 mol-1，Λ∞m, 1/2SO42- = 7.98 × 10-3 S m2 mol-1
2
已知+-
(1)、以上各种离子的摩尔电导率。

(2)、假定用同一电导池测定，测得0.1 mol/kg HCl溶液的电阻是0.01 mol/kg NaCl溶液电阻的1/35，则HCl的摩尔电导率为多少？
3、在298 K时，已知PbSO4(S)的解离平衡常数K a o = 1.60 × 10-8，离子的无限稀释摩尔电导率Λ∞m分别为（没溶液是理想的）Λ∞m, 1/2Pb2+ = 7.0 × 10-3 S m2 mol-1，Λ∞m, 1/2SO42- = 7.98 × 10-3 S m2 mol-1，在该温度下，水的电导率为1.6 × 10-4 S m-1。

请计算，PbSO4(S)的饱和水溶液的电导率。

4、在298K时，已知AgCl(S)饱和水溶液的质量摩尔浓度为1.27 × 10-5 mol/kg，
AgCl(S) = Ag+(a Ag+) + Cl-(a Cl-)
(1)、用Debye-Hückel公式计算该饱和水溶液的离子平均活度因子γ±。

(2)、若将AgCl(S)溶在KNO3溶液中，设此时混合溶液的离子强度I = 0.010 mol/kg，计算这时AgCl(S)饱和溶液的质量摩尔浓度。