第三章电解质溶液和电离平衡(一)选择题1.0.1mol.dm-3HCl和0.1 mol.dm-3CaCl2混合溶液的离子强度为( )A.0.1B.0.2C.0.3D.0.42.将0.05mol.dm-3的KCl溶液用水稀释成0.01mol.dm-3,下列途径正确的是( )A.表观电离度增大B.离子强度增大;C.离了活度系数减小;D.以上说法都不正确;3.Cl2的水溶液能导电,则Cl2( )A.是电解质;B.是非电解质;C.既不是电解质也不是非电解质;D.以上说法都不对;4.按Bronsted酸碱理论,Zn(H2O) 2+4是( )A.酸B.碱C.既不是酸也不是碱D.既是酸也是碱5.PH=1.0和PH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后,溶液的PH值是( )A.0.3B.1.0C.1.3D.1.56.把100cm3 0.1mol.dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400cm3,H+浓度为原来的( )倍A.1/2B.1/4C.2D.47.如果0.1mol.dm-3HCN溶液中,0.01%的HCN是电离的,氢氰酸的电离常数是( ).A.10-2B.10-3C.10-7D.10-98.氢硫酸的电离常数K1=5.6×10-8,K2=1.2×10-15,在0.1mol.dm-3H2S水溶液中,PH值约是（)A.10-2B.2C.3D.49.HAc电离常数为Ka={[H+][Ac-]}/[HAc],下列叙述正确的是( )A.加盐酸Ka值变大B.加NaAc,Ka值变大; B.加HAc,Ka值变大; D.加H2O,Ka值不变;10.0.5cm3 0.6 mol.dm-3HF,要使电离度增加为原来的3倍,应将原溶液稀释到( )dm3A.1.5B.3C.4.5D.911.0.02 mol.dm-3H2CO3 (Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.61×10-11)水溶液的PH值是( )A.4.6B.11.6C.4.0D.8.312.不是共轭酸碱对的一组物质是( )A.NH3NH2-B.NaOH Na+C.OH-O22-D.H3O+H2O13.影响NH3-NH4Cl缓冲体系的缓冲容量的因素是( )A.弱碱及其盐的浓度;B.弱碱及其盐的浓度比;C.弱碱的电离常数;D.以上都不对;14.在NH3.H2O电离平衡体系中,为使OH-溶液增大,则采取的措施是( )A.加水B.加NH4ClC.加HacD.加NaCl(s)(少许)15.0.5 mol.dm–3HAc和0.1 mol.dm–3NaAc混合液中,PH值是( )(HAc的Ka=1.8×10–5)A.5.44B.4.74C.4.04D.4.8316.决定NaH2PO4-Na2HPO4缓冲体系PH值的主要因素是( )A.H3PO4的第二级电离常数Ka2B. H3PO4的第三级电离常数Ka3;C. H2PO4-和HPO42-的浓度比;D.H2PO4-和HPO42-总浓度;17.含1mol.dm–3NaAc的0.5 mol.dm–3HAc溶液的电离度是( )%(HAc:Ka=1.8×10–5)A.0.6B.0.42C.0.30D.1.8×10-318.在35.0cm3 0.2 mol.dm–3HCN(Ka=4.9×1010)溶液中加入25.0cm30.2 mol.dm–3KOH溶液,混合液的PH值是( ) A.5.7 B.6.4 C.9.7 D.8.619.Fe(N03)3水溶液的PH值比较低,解释这一现象的最恰当理由是( )A.水总是要电离出H3O+;B.Fe3+与OH–生成沉淀,多出H3O+;C.Fe3+本身是路易斯酸;D.Fe(H2O) 63+要离解出H3O+;20.0.1 mol.dm–3Na2CO3溶液的PH值是( )(已知H2CO3的Ka1=4.3×10–7,Ka2=5.6×10–11)A.9.7B.8.3C.11.6D.2.421.在298K时,AgCl的溶解度为1.79×10–3g.dm–3,该温度下AgCl的溶度积为( )(AgCl式量:143.4)A. 3.2×10-6;B.1.25×10–5;C. 1.56×10–10;D. 1.79×10–3;22.CaC2O4的Ksp为2.6×10–9,要使0.02mol.dm–3CaCl2溶液生成沉淀,至少需要C2O42-浓度( )mol.dm–3A.1.3×10-4;B. 1.0×10–9;C.5.2×10–10；D. 2.2×10–5;23.使0.02mol.dm–3ZnSO4中Zn2+沉淀为Zn(OH) 2(Ksp=1.8×10–14),Zn2+沉淀完全时溶液的PH值是( )A.6.02B.7.98C.4.37D.9.6324.AgNO3,Sr(NO3) 2,Pb(NO3) 2,Ba(NO3) 2四种盐的混合溶液中,各盐浓度均为0.01mol.dm–3, 若向其中逐滴加入K2CrO4溶液,则沉淀先后顺序为( )A.Ag2CrO4PbCrO4SrCrO4BaCrO4B.PbCrO4 PbCrO4SrCrO4BaCrO4C.SrCrO4 PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4D.PbCrO4Ag2CrO4BaCrO4SrCrO4(已知Ksp,Ag2CrO4=1.1×10–12; Ksp,PbCrO4=1.8×10–14; Ksp,SrCrO4=2.2×10–5; Ksp,BaCrO4=1.2×10–10)(二)填空题1.饱和AgCl水溶液导电性_____ ,属____电解质;NH3.H2O导电性____ ,属____电解质;两者混合导电性____ ,原因是____ .2.活度是指____ ;0.1mol.dm–3HCl溶液中,H+的活度____Cl–的活度,它们均___0.1mol.dm–33.0.01mol.dm–3NaCl水溶液,活度为0.00792mol.dm–3,则活度系数_____,0.1 mol.dm–3NaCl溶液中,αNa+是_____.4.根据酸碱质子论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_____ ;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性,氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性,相同浓度的高氯酸和硝酸在水中酸强度.5.根据酸碱电子理论判断:(1)SbF3+BF3====SbF6-+BF2+(2)K+BF3====K++BF4-反应A.中BF3是,反应(2)中BF3是.6.在313K时水的离子积常数为3.8×10–14,中性溶液中PH值是,酸性溶液中的PH值是,碱性溶液PH值是.7.10–7mol.dm–3的HCl溶液的PH值为.8.PH=2的强酸和PH=13的强碱溶液等体积混合,溶液的PH值为.9.0.1mol.dm–3H3PO4溶液中, 离子最多, 离子最少.10.HF溶液的PH=1.57,其电离度为2.690,则HF的Ka为,HF溶液的浓度为mol.dm–311.室温下饱和H2S水溶液中Cu2S=0.1mol.dm–3,H2S的Ka1=5,7×10–8,Ka2=1.2×10–15,该溶液中的OH–溶液为mol.dm–312.0.05 mol.dm–3二元弱碱M(OH)2(Kb2=1×10–8,Ka2=1×10–15)水溶液的PH值为,溶液中S2-溶液为mol.dm–3,H+浓度为mol.dm–3 (H2S的Ka1=5.7×10–8,Ka2=1.2×10–10,Na:23,S:32)13.影响缓冲溶液的主要因素是,次要因素是.14.0.1 mol.dm–3NaAc水溶液的PH值是,水解度是(已知HAc的Ka=1.78×10–5)15.在AlCl3溶液中存在着如下水解平衡:Al(H2O) 63++H2O≒[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+,Kh=1.4×10–5若AlCl3的溶液为0.1×mol.dm–3,则溶液中H3O+浓度为mol.dm–3,POH值为.16.在PH=12的溶液中,Mg(OH) 2(Ksp=1.8×10–11)的溶解度为g.dm–3 (原子最:Mg:24,O:16,H:1)17.在0.1.mol.dm–3NaCl溶液中,AgCl的溶解度为mol.dm–3,若再加入少许固体Na2SO4(忽略体积变),AgCl的溶解度将.(AgCl:Ksp=1.56×10–10)18.欲洗涤新沉淀的BaSO4,若用100cm3水洗,将会失去克BaSO4;若用100cm3 mol.dm–3H2SO4洗,将会失去克BaSO4,因此应选洗涤BaSO4沉淀.(已知BaSO4:Ksp=1.1×10–10,摩尔质量为233.3克/摩)19.在含有Cl–,I–的混合液中,它们的浓度均为0.01 mol.dm–3,逐滴加入AgNO3时,先沉淀的是,此离子开始沉淀时,Ag+浓度为,继续加入AgNO3到Ag+浓度为时,另一种离子开始沉淀(AgCl Ksp=1.56×10–10,AgI Ksp=1.5×10–10)(三) 问答题1.何为酸碱指示剂的酸色?碱色?变色点和变色范围?2.将0.1 mol.dm-3HAc溶液用水稀释一倍,则溶液的电离度增加一倍,这一叙述是否正确?为什么?3.Ag2CrO4在0.01dm-3AgNO3溶液中的溶解度较在0.01 mol.dm-3K2CrO4溶液中的溶解度小,为什么?4.在氯化镁溶液中加入氨水生成Mg(OH)2沉淀和NH4Cl,而Mg(OH)2又能溶于饱和NH4Cl,二者是否矛盾?为什么?5.Ag3PO4和AgCl都难溶于,然而在HNO3中,Ag3PO4可溶液而AgCl基本不溶,试解释之.（四）、计算题1.计算含0.1 mol.dm-3HCOOH(Ka=1.8×10-6)和0.1 mol.dm-3HAc(Ka=1.8×10-5)的混合溶液中H+浓度.2.计算0.1 mol.dm-3H3PO4溶液中,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43- ,H+,OH-的平衡浓度,已知H3PO4的Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=3.6×10-13.3.今有1.0dm30.1 mol.dm-3氨水(Kb=1.8×10-5),计算:(1)氨水中OH-浓度;(2)加入5.35NH4Cl后,溶液的PH-浓度(忽略体积变,Cl:35.5,N:14,H:1)参考答案：（一）选择题(二)、填空题1．弱强弱弱增强AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-2.单位体积电解质溶液中，表观上所含有的离子浓度= 它们均<=0.1mol/L3．0.792 0.07924．强弱弱相等5、碱酸6．6.71 <6.71 >=6.717.6.798．12.659.H+PO43-10.7.33×10-4 1.08411.1.32×10-1012.9.35 1×10-513.C酸/C盐14.8.87 7.5×10-3%15.1.183×10-311.0716.1.04×10-517.1.56×10-1918.2.45×10-4 2.57×10-80.1mol/L19.I- 1.5×10-14 1.56×10-8mol/L（三）简答题1、所谓酸碱指示剂，大多为有机弱酸或弱碱，以HIn表示之。