第三章电解质溶液和电离平衡习题一选择1、下列物质在水溶液中电离时，（）能生成Cl-A、氯化钙B、次氯酸钠C、氯酸钾D、氯水2、下列物质中是弱电解质的是（）A、NaAcB、NH4ClC、KNO3D、H2S3、下列物质的水溶液呈中性的是（）A、NaClB、K2CO3C、Al2(SO4)3D、(NH4)2SO44、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（）A、NaOH和HAcB、KOH和HNO3C、Ba(OH)2和H2SO4D、NH3·H2O和HAc5、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（）mol/LA、0.1B、0.2C、0.3D、0.46、在 H2CO3 H+ + HCO3-平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）A、加氢氧化钠B、加盐酸C、加水D、升高温度7、下列离子方程式正确的是（）A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+→ H2S↑B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-→ H2O + Ac-D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2OE、氯化铝与氨水 Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3↓8、氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-热量，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是（）A、升高温度B、大量加水C、加少量氢氧化钠D、加少量盐酸9、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c（Ca2-）=2.O×10-6mol·L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的K sp为（ A ）。
A、2．0×10-29；B、3.2×10-12；C、6.3×10-18；D、5.1×10-2710、在含有0.1mol·dm-3HCl的 0.1mol·dm-3CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的是（）A、〔H+〕=〔Ac-〕B、〔Ac－〕＞〔H+〕C、〔H+〕>>〔Ac-〕D、无法知道二计算1．某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml 水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的K b值。
解：)400/(100.50800.0OH ,400/L mol 1000.2]OH 30.11pH 0800.00.505.121000500.0)L /(mol b 5b bb b 131MOH 成立＞假设那么＞假设，则〔K C K K C K K C C ------⨯===⋅⨯===⨯⨯=⋅ 2．计算0.10 mol.L -1NH 4CN 溶液的pH 值。
解：28.9pH 1029.51093.41068.5)L /(mol ][H 1093.41068.51076.11000.1101010HCN a,NH a,110HCN a,10514NH b,w NH a,434=⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯=⨯⨯==----+----++K K K K K K3．计算下列混合溶液的pH 值。
（1）20ml 0.1mol ·L -1HCl 与20ml 0.1mol ·L -1NaOH（2）20ml 0.10mol ·L -1HCl 加20ml 0.10mol ·L -1NH 3·H 2O（3）20ml 0.10mol ·L -1HAc 加20ml 0.10mol ·L -1NaOH解：(1)完全反应，pH=7.0(2)产物为NH 4Cl27.5pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][H ,400/1068.51076.11000.1050.0610NH a,110514NH b,w NH a,4344=⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---+---++C K K C K K K molC a Cl NH 所以＞因为(3) 产物为NaAc73.8pH 1033.5050.01068.5)L /(mol ][OH ,400/1068.51076.11000.1050.0610,1b 10514HAc a,wAc b,NaAc =⨯=⨯⨯=⋅=⋅⨯=⨯⨯===---------C K K C K K K molC Ac b 所以＞因为4．配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc ·3H 2O ，摩尔质量为136g ·mol -1）溶于300ml0.50 mol ·L -1HAc 中（忽略体积变化）？解：3.361000136300889.0/L mol 0.88950.0lg 75.400.5lgp pH 1Ac a =⨯⨯=⋅=+=+=----g m C C C C K Ac HAc Ac 结晶乙酸钠 5．维持人体血液、细胞液pH 的稳定，H 2PO 4-－HPO 42- 缓冲体系起了重要作用。
（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当11L mol 15.0,L mol 050.02442--⋅=⋅=--HPO PO H C C 时缓冲溶液的pH 是多少？ 解：(1) 存在平衡H 2PO 4- HPO 42- + H +，抗酸成分为HPO 42-，抗碱成分为H 2PO 4-。
(2)pH=7.21±1(3)69.7050.015.0lg 21.7lg p pH 4224PO H HPO 2=+=+=--C C K a 6．写出难溶电解质PbCl 2、AgBr 、Ba 3(PO 4)2 、Ag 2S 溶度积表达式。
解：PbCl 2 K sp=[Pb 2+][Cl -]2AgBr K sp=[Ag +][Br -]Ba 3(PO 4)2 K sp=[Ba 2+]3[PO 43-]2Ag 2S K sp=[Ag +]2[S 2-]7．在室温下，BaSO 4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为多少克？解：BaSO 4 ⇔ Ba 2+ + SO 42-S S∵S 2 = K sp ∴S =101007.1-⨯=1.03×10-5 (mol ·L -1)M BaSO 4=233g/mol每升饱和溶液中所溶解BaSO 4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）8．通过计算说明下列情况有无沉淀生成？(1)0.010 mol ·L -1SrCl 2溶液2ml 和0.10 mol ·L -1K 2SO 4溶液3ml 混合。
（已知K sp,K2SO4=3.81×10-7）(2)1滴0.001 mol ·L -1AgNO 3溶液与2滴0.0006 mol ·L -1K 2CrO 4溶液混合。
（1滴按0.05ml 计算，已知K sp,Ag2CrO4=1.12×10-12)(3)在0.010 mol ·L -1Pb （NO 3）2溶液100ml 中，加入固体NaCl 。
（忽略体积改变，K sp,PbCl2=1.17×10-5）解：(1) 混合后C Sr 2+=322010.0+⨯=0.004 (mol ·L -1) C SO42-=3231.0+⨯=0.06 ( mol ·L -1) 则Q C = C Sr 2+ ·C SO42-=0.004×0.06=2.4×10-4> K sp ,SrSO4因此有SrSO 4沉淀生成(2) 混合后C Ag +=1.005.0001.005.0+⨯=3.33×10-4 ( mol ·L -1) C CrO42-=1.005.00006.01.0+⨯=4.0×10-4 (mol ·L -1) Q C =C 2Ag+·C CrO42-=(3.33×10-4)2×4.0×10-4=4.4×10-11> K sp,Ag2CrO4因此有Ag 2CrO 4沉淀生成(3) 混合后C Pb 2+= 0.01 (mol ·L -1)C Pb 2+=48.585848.0×1001000=0.1 (mol ·L -1) Q C = C Pb 2+·C Cl - = 0.01×(0.1)2=1.0×10-4> Ksp,PbCl2因此有PbCl 2沉淀生成9．在含AgCl 固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响，并解释之。
1)盐酸 (2) AgNO 3 (3)KNO 3 (4) 氨水解：(1) 加入盐酸，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(2) 加入AgNO 3，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
(3) 加入KNO 3， 产生盐效应，AgCl 的溶解度增大。
(4) 加入氨水，形成[Ag(NH 3)2]Cl 配合物，AgCl 的溶解度增大10．在Cl -和CrO 42-离子浓度都是0.100 mol ·L -1的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积改变）时，问AgCl 和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀？当Ag 2CrO 4开始沉淀时，溶液中Cl -离子浓度是多少？。
解：查表可知，K sp,AgCl =1.56×10-10K sp ,Ag2CrO4=9.0×10-12AgCl 开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]Cl [lAgC sp,-K =1.01056.110-⨯=1.56×10-9 (mol ·L -1) Ag 2CrO 4开始沉淀所需[Ag +]为[Ag +]=]CrO [24CrO Ag sp,42-K =1.0100.912-⨯=9.5×10-6 (mol ·L -1) 因此，首先满足溶度积的AgCl 先沉淀。
当Ag 2CrO 4开始沉淀时[Ag +]=9.5×10-6 (mol ·L -1)此时，[Cl -]=]Ag [lAgC sp,+K =610105.91056.1--⨯⨯=1.64×10-5 (mol ·L。