46 氢氧化钠和氯化铵反应
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
只做 知识 性的 了解
H2 + CuO △ Cu + H2O Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O
H2O + C 高温 H2 + CO
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
两个反应都有大量的气泡生成。
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉 淀。
酸＋盐→新盐＋新酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
复
反应都有大量的气泡生成。
分
解
生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色
反
沉淀。
应 盐 1＋盐 2→新盐 1＋新盐 2
生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉 淀。
生成蓝色沉淀。
盐＋碱→新盐＋新碱
42 氢氧化钙和氯化铜反应 43 氯化铁和氢氧化钠反应 44 制取烧碱 45 氯化镁和碳酸钠反应
9 铁与硫酸铜反应
Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
10 锌片放入硫酸铜溶液中
11 铜片放入硝酸银溶液中 12 锌片放入硝酸银溶液中 13 铁丝放入硝酸银溶液中 14 焦炭还原氧化铁： 15 木炭还原氧化铜
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
2AgNO3 + Cu == C u ( N O 3 ) 2 + 2Ag 2AgNO3 + Zn == Z n ( N O 3 ) 2 + 2Ag 2AgNO3 + Fe == F e ( N O 3 ) 2 + 2Ag 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓+Na2SO4
17 氢气与四氧化三铁反应
18 氢气与氧化铁反应
19 水蒸气通过灼热碳层 20 稀盐酸除锈 21 稀硫酸除锈
22 氧化铜和稀硫酸反应
23 氢氧化铜和稀盐酸反应 24 氢氧化铜和稀硫酸反应 25 氢氧化钠和稀盐酸反应 26 氢氧化钠和稀硫酸反应 27 氢氧化镁和稀盐酸反应 28 氢氧化钡和稀硫酸反应 29 实验室制取二氧化碳 30 灭火器的反应原理 31 稀盐酸和硝酸银反应 32 稀硫酸和氯化钡反应 33 硝酸钡和稀硫酸反应 34 碳酸氢钠和稀盐酸反应 35 氯化钾和硝酸银反应 36 氯化钠和硝酸银反应 37 氯化钡和硫酸钠反应 38 氯化钡和硝酸银反应 39 氯化钡和碳酸钠反应 40 氯化钙和碳酸钠反应 41 硫酸铜和氢氧化钠反应
反应现象
反应特征
反应 类型
都有气泡产生，但是剧烈程度不相同 金属单质+酸---盐+氢气
铁单质参加的置换反应，铁元 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 素由“0”价变为“+2”价， 置
生成“某亚铁”
换
金属单质 + 盐（溶液） ---
铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝 另一种金属 + 另一种盐
反
色变成浅绿色。
Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
生成白沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
生成白色沉淀
铵盐的特性：铵盐与碱反应产
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
生有刺激性气味的气体—— 复
氨气
分
Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
铵态氮肥不能与碱性物质混 解
生成具有刺激性气味且能使湿润的红色 合
反
石蕊试纸（或 pH 试纸）变蓝的气体。 铵态氮肥、NH4+离子的检验 应
Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
九年级下册化学方程式总结
化学反应
1 锌和稀硫酸反应 2 镁和稀硫酸反应 3 铝和稀硫酸反应 4 锌和稀盐酸反应 5 镁和稀盐酸反应： 6 铝和稀盐酸反应 7 铁和稀盐酸反应 8 铁和稀硫酸反应
化学方程式
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
方法：与可溶性碱混合（加 热），会放出有刺激性气味的
气体。
CO2 +C a ( O H ) 2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊。
用澄清石灰水可以检验 CO2， 也可以用 CO2 检验澄清石灰 水
SO2 +C a ( OH) 2 ==CaSO3+ H2O
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 除去二氧化碳
黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 间的置换反应）
红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内
壁有水珠生成。
只做知识性的了解
（制取水煤气）
红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 金属氧化物＋酸→盐＋H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
复
分
蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
解
反
酸＋碱→盐＋H2O
应
（又叫中和反应）