5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847 y = 1.25 mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应
D C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的△H为( )
A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol
C、-352. kJ/mol
D、+131.3kJ/mol
练习：已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃 烧热为283.0 kJ·mol－1，甲醇（CH3OH）的燃烧 热为726.5 kJ·mol－1 。请通过计算写出由CO和H2
合成甲醇的热化学方程式。
解：①H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②CO (g) +1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-283.0kJ·mol-1 ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)
△H=-726.5kJ·mol-1 由2×① + ②－③ 可得 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-______kJ·mol-1
已知下列热化学方程式：

Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s)△H1； + 1/2 O2(g)= HgO(s)△H2； 则
Hg(l)
Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
（ C）
A、△H2-△H1
B、△H2+△H1
C、△H1-△H2
D、-△H1-△H2
已知
①2C(s)+ O2(g)=2CO（g） △H=-221.0kJ/mol ，
(3)利用键能计算反应热
1.已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式
[ 例1 ] 250C (1.01)(105)Pa下，1g 硫粉在氧气中充 分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
S + O2 = SO2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;△H =- 2220 kJ •mol-1
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
395.0kJ/mol
①- ②得： C(s,石墨)= C(s,金刚石) △H=+1.5kJ/mol
例：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应 的热化学方程式。
已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
（2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
§1-3 盖斯定律和反应热的 计算
二．有关反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的计 算:
计算类型题: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，
写出其热化学反应方程式。
2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热
量（或根据已知的热化学方程式），进行 有关反应热的计算或比较大小。
2.2求混合物的组成
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;△H =- 2220 kJ •mol-1
试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 Δ①H×2 + ②×4 - ③ 得以上的反应 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转 化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困 难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反 应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热 效应是相同的”。已知：
P4(s 、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H = -2983.2 kJ/mol P(s 、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
_P_4_(s__、__白__磷__)=_4__P_(_s_、__红__磷__)_；__Δ__H__=__-2_9。.2 kJ/mol
方程式 ② ×2 - ① 即得
2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)
△H=-1135.2kJ/mol
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－ 283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
( 32g ) × ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ
S ( s) + O2 (l) = SO2 ( g ) ； △H =-299.62 kJ •mol-1
（1）盖斯定律及其应用 练习1：写出(25℃,101kPa )时石墨变成 金刚石的热化学方程式
查燃烧热表知：
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-