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东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)

东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)一、单选题:1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时,若使平衡向右移动。

则应采取的措施是( )。

A. 降低温度和减小压力;B. 降低温度和增大压力;C. 升高温度和减小压力;D. 升高温度和增大压力。

2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为( )。

A. 催化剂;B. 温度;C. 压力;D. 惰性组分3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g),在温度T,体积V的容器中,三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡,如果在T、V恒定时,注入物质的量为nD的惰性组分,则平衡将( )。

A. 向右移动;B. 向左移动;C. 不移动;D. 不能确定4.气体被固体吸附的过程其DS、DH的变化 ( )。

A. DS<0DH>0;B. DS<0DH<0;C. DS>0DH<0;D. DS>0DH>05.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子,测得在相同的温度下升高20K 时,反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍,说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。

A. 大于;B. 小于;C. 等于;D. 以上都不正确6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少,反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同,该反应为( )。

A. 零级;B. 一级;C. 二级;D. 以上都不正确7.温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应)( )。

A. 降低;B. 增大;C. 恒定;D. 无法确定。

8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为( )kJ·mol-1。

A. 2.128;B. 49.02;C. 9.242;D. 10.339.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中,目的是为降雨提供()。

A. 冷量;B. 湿度;C. 晶核;D. 温度10.在下列电池中,其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是( )。

A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt;B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s);C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt;D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt三、判断题:1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。

A. 错误B. 正确2.隔离系统的熵是守恒的。

A. 错误B. 正确3.不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。

A. 错误B. 正确4.朗缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。

A. 错误B. 正确5.恒温恒压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

A. 错误B. 正确6.从熵的物理意义来看,气体在催化剂上的吸附过程△S。

A. 错误B. 正确7.一定温度下的乙醇水溶液,可应用克-克方程计算其饱和蒸汽压。

A. 错误B. 正确8.在温度T下,气相基元反应 A(g) → B(g) + C(g) 的以压力(Pa)表示的速率常数kp,A=20s-1,若将kp改成以浓度(mol·dm-3)表示时(即kA),则kA=20s-1。

A. 错误B. 正确9.产生过冷、过热、过饱和等亚稳状态的原因是新相种子难以生成。

A. 错误B. 正确10.因为ΔrGmq==-RTlnKq?,所以ΔrGmq是在温度T时,化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。

A. 错误B. 正确16春学期《物理化学》在线作业2一、单选题:1.从热力学四个基本方程可导出 ( )。

A.B.C.D.2.某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数K f0随下列哪些因素而变?( )。

A. 体系的总压力;B. 催化剂;C. 温度;D. 惰性气体的量3.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82和5.994 kJ·mol-1。

则在三相点附近,冰的升华热约为( ) kJ·mol-1。

A. 38.83;B. 50.81;C. -38.83;D. -50.814.光化学反应的初级反应A +hν=产物,其反应速率应当( )。

A. 与反应物A浓度无关;B. 与反应物A浓度有关;C. 与反应物A浓度和 hν有关;D. 以上答案都不对5.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为,则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。

A. Ea=E2+1/2E1-E4;B. Ea=E2+E1-2E4;C. Ea=E2+(E1-2E4)1/2;D. Ea=E2+1/2(E1-E4)6.标准态的选择对下列物理量有影响的是( )。

A. f,m,ΔrG m0;B. m,m0,ΔA;C. a,m0,ΔrGm0;D. a,m,(¶G/¶x)TpWf=07.某反应的速率常数,则反应的半衰期为( )。

A. 15min;B. 10min;C. 30min;D. 5min8.气体被固体吸附的过程其DS、DH的变化 ( )。

A. DS<0DH>0;B. DS<0DH<0;C. DS>0DH<0;D. DS>0DH>09.反应A → Y,如果反应物A的浓度减少一半,它的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )。

A. 零级;B. 一级;C. 二级;D. 以上都不正确10.100℃、101325Pa条件下,1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势( ).A. 大;B. 小;C. 相等;D. 不能确定三、判断题:1.克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

A. 错误B. 正确2.化学吸附没有选择性。

A. 错误B. 正确3.标准平衡常数改变平衡一定会移动,反之,平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。

A. 错误B. 正确4.电极是标准氢电极,其。

B. 正确5.当体系变化的始末态确定之后,绝热过程的功有定值。

A. 错误B. 正确6.对于基元反应,反应速率系数总随温度的升高而增大。

A. 错误B. 正确7.不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。

A. 错误B. 正确8.通常物理吸附的速率较小,而化学吸附的速率较大。

A. 错误B. 正确9.反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。

A. 错误B. 正确10.某反应的化学方程式为2A → P,则在动力学研究中表明该反应为二级反应。

A. 错误B. 正确16春学期《物理化学》在线作业3一、单选题:1.已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是( ).A. 简单反应;B. 双分子反应;C. 复杂反应;D. 上述都有可能2.在T,p时,理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为( )。

A. RT;B. 1/(RT);C. RT/p;D. p/(RT)3.根据水的单元系相图可知,增加压力时冰的熔点( ),原因是同样条件下冰的摩尔体积大于水的摩尔体积。

A. 下降;C. 不变;D. 不能确定4.下列复杂反应由所示的基元反应组成:A.B.C.D.5.设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在101.325 kPa、300 K下,A的转化率是600 K的2倍,而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍,故可推断该反应 ( )。

A. 标准平衡常数与温度,压力成反比;B. 是一个体积增加的吸热反应;C. 是一个体积增加的放热反应;D. 标准平衡常数与温度成正比,与压力成反比。

6.当正反应的活化能E正大于逆反应的活化能E逆时,正反应的热效应△H为( )。

A. 大于零;B. 小于零;C. 等于(E正—E逆)/2;D. 无法确定。

7.以下的状态函数:质量m,压力p,体积V,温度T,粘度η密度D,内能U,焓H,浓度c,下面( )组均是强度性质。

A.(pU,T,D,c);B.(p,T,η,D,c);C.(p,T,m,c,D);D.(V,T,η,c,H)8.物质的量为n的理想气体恒温压缩,当压力由p1变到p2时,其△G是( )。

A.B.C.D.9.在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水(水润湿玻璃),在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面,当在右端水凹面处加热,毛细管中的水向何端移动?( )A. 向左移动;B. 向右移动;C. 不动;D. 难以确定10.在一定条件下,基元反应为A + B → D,则此反应为( )分子反应。

若实验测定时,起始浓度CA,0>>CB,0 ,即可认为反应过程中CA,0近似不变,则此反应级数为( )。

A.B.C.D.A. 双,2;B. 单,2;C. 双,1;D. 单,1三、判断题:1.当体系变化的始末态确定之后,绝热过程的功有定值。

A. 错误B. 正确2.溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。

A. 错误B. 正确3.所有单质的皆为零。

A. 错误B. 正确4.当发生极化现象时,阳极的电极电势将变大,阴极的电极电势将变小。

A. 错误B. 正确5.373.15K,101325Pa的水变为同温同压下水蒸气,该过程△G。

A. 错误B. 正确6.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%,当加入合适的催化剂后,反应速率提高10倍,其相应的平衡转化率将大于25%。

A. 错误B. 正确7.分子间力越大的液体,其表面张力越大。

A. 错误B. 正确8.绝热过程都是定熵过程。

A. 错误B. 正确9.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应,温度升高时,反应物的平衡转化率也升高。

A. 错误B. 正确10.对于电池,b较小的一端为负极。

A. 错误B. 正确。

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