于平衡向逆反应方向移动
。
[分析] 2NO2(气)
【结论】 (红棕色)
N2O4(气)
(无色)
在其它条件不变的情况下, 增大压强，
会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移
动；减小压强，会使化学平衡向着气体体
积增大的方向移动。
【注意】 对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强对平衡无影响； ①压强对化学平衡影响的分析解释：
（2）压强对化学平衡的影响
实验探究：
A.加压： 混和气体颜色先深后浅（但比原来的深）
B.减压: 混和气体颜色先浅后深（但比原来的浅）
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变 深是由于 NO2浓度增大 ，后又逐渐变浅是由
于 平衡向正反应方向移动 ；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变
浅是于 NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是
t 时间
增大压强
t 时间
减小压强
【练习】
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
正向移动
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动
CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 答：①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改
变其浓度，故不能改变速率，即V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
②压增大强的对方化向学移平动衡；的影响（图像）
aA(g)+bB(g)
cC(g)
压强对气体体积缩小方向的速率影响程度更大
【思考】
反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，若a + b= c，画
出可逆反应达平衡后增大（或减小）压强时的速
率与时间图9;逆
V
V正
V逆
V'正 = V'逆
A. m + n > p
B. A 的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加
分析：
体积减半（压强加倍），浓度加倍， 即瞬间各组分的浓度均为原来的2倍，而 达平衡时物质C的浓度为原来的1.8倍， 说明平衡逆向移动，C项错，且逆方向为 体积缩小的方向，故 m + n ﹤ p，A项 错；B项的转化率减小， B项正确；C的 体积分数（即物质的量分数）减小,D项 错。
A：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度都增 大，因而正逆反应速率均增大，但体积缩小方向增
大的快, 即 V(体积缩小)> V(体积增大) ， 故平衡向气体体 积缩小的方向移动；
B：减小压强，体积增大，反应物和生成物的浓度都减 小，因而正逆反应速率均减少，但体积缩小方向减
小
的快，即V(体积缩小)< V(体积增大) ，故平衡向气体体积
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
不移动
【思考】对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没
有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
（速率同等程度增大，但仍然相等，故平衡不移动。）
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生 反应：m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2，重新达到平衡时，C的浓度 为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （）
第三节 化学平衡
（第 三 课时）
目标要求：
1.理解压强对化学平衡的影响； 2.会分析可逆反应达平衡及压强改变时速
率随时间变化的图像；
【复习】
增大反应物（或减小生成物）的浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物（或 增大生成物）的浓度，平衡向逆反应方向 移动；
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)
答案： B
【讨论完成】
对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三 种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强
为P1；改变压强后瞬时混合气体压强为P2；改变
压强达新平衡后混和气体压强为P3；
加压：
；
减压：
。
答案：
P2 ＞ P3 ＞ P1
； P1 ＞ P3 ＞ P2
作业：
课本32页第6、7题