当前位置:文档之家› 2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)

2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)

2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)【试题1】下列说法不正确...的是A.汽车尾气中有NO x,主要是汽油不充分燃烧引起的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点:本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中,正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B.节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素D.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点:考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A.亚硫酸的电离方程式:H2SO32H++SO32-B .乙炔的分子结构模型示意图:C.H2O2的电子式:········O······O[ ]2-H+H+D.CH3-CH-CH2-CH2-OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析:A、多元弱酸分步电离,错误;B、乙炔为直线型结构,错误;C、双氧水为共价化合物,不能形成离子,错误;D、正确。

考点:考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示,下列说法正确的是A.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B.含有两种官能团C.与乙酸互为同系物D.可以发生取代反应和加成反应,但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点:本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应,且完全燃烧只生成CO2和H2O。

若A含一个六碳环,则环上一氯代物的数目为A.5B.4C.3D.2【答案】B【解析】考点:考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A .标准状况下,22.4L 正丁烷和异丁烷的混合物中所含共用电子对数为14N AB .常温常压下,15.0g 甲醛与葡萄糖的混合物中含有氢原子的数目为N AC .60g SiO 2晶体所含Si —O 键的数目为2N A ,78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N AD .将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时,反应中转移电子数为14AaN 【答案】B 【解析】考点:考查用N A 为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目【试题7】下列各组离子,在碱性条件下能大量共存,在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A .Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3—B .Na +、K +、NO 3—、SO 32—C .K +、Na +、SiO 32—、ClO —D .NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—【答案】B 【解析】试题分析:A 、Mg 2+、HCO 3—与氢氧根离子反应,在碱性条件下不能大量共存,错误;B 、碱性条件下可以大量共存,在强酸性条件下H +和NO 3—与SO 32—发生氧化还原反应,SO 32—被氧化成硫酸根离子,正确;C 、碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下SiO 32—、ClO —与H +发生非氧化还原反应,不能大量共存,错误;D 、碱性条件下NH 4+与OH -反应,不能大量共存,错误,答案选B 。

考点:考查离子反应的大量共存问题 【试题8】下列化学用语表述正确的是A .CH 3COONH 4的电离方程式为: CH 3COONH 4CH 3COO +NH 4+B .NaHS 的水解方程式为: HS +H 2OS 2+H 3O +C .用过量的氨水吸收SO 2的离子方程式为: 2NH 3·H 2O + SO 2 =2NH 4++ SO 32+H 2O D .过量Fe 粉与Cl 2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2=======点燃FeCl 2 【答案】C 【解析】考点:考查方程式的正误判断【试题9】五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失; ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色; ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色; ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色A .①③④B .①②④C .②③④D .①②③④ 【答案】B 【解析】考点:考查溶液颜色变化的反应原理 【试题10】下列关于氯水的说法正确的是A .向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性增强B.氯水中加入NaCl固体,对溶液的pH无影响C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl)+c(ClO)+c(OH)=0.01mol/LD.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为:Cl2+2HCO3-=2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O【答案】C【解析】考点:考查氯水的组成、性质、浓度比较以及外界条件对平衡状态的影响【试题11】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚【答案】B【解析】试题分析:A、SO2的漂白性是指与有色物质化合为不稳定的物质,与氧化性和还原性无关,错误;B、正确;C、胃液中含有胃酸,与碳酸钡反应,溶解于水的钡离子有毒,错误;D、氧化铝与碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚。

考点:考查物质性质与应用有关问题【试题12】下图是元素周期表的一部分,下列说法不正确的是A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+C.气态氢化物的稳定性:Z﹥WD.工业上不能电解X和W化合物的水溶液制备X【答案】C【解析】考点:本题考查的元素周期表及元素周期律应用与元素的推断【试题13】某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是A.反应中转移的电子总数为3nx molB.Cr2O72-转化为沉淀时被氧化C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molD.在FeO•Fe y Cr x O3中3y=x【答案】A【解析】考点:考查原子守恒、电子守恒,难度较大,注意在计算中守恒思想的应用,使计算简单化【试题14】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:下列说法不正确的是A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1【答案】C【解析】考点:化学平衡常数的应用【试题15】有关下图装置的说法中正确的是A.氧化剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应B.乙池中电极反应式为NO3-+4H+ + e-=NO2↑+2H2OC.当铜棒质量减少6.4g时,甲池溶液质量增加6.4gD.当铜棒质量减少6.4g时,向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2,将使气体全部溶于水【答案】D【解析】试题分析:A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的,因此氧化剂与还原剂没有直接接触,A不正确;乙池是正极溶液中的NO3-得到电子,电极反应式为NO3-+2H+ + e-=NO2↑+H2O,考点:考查原电池原理的有关应用与计算【试题16】常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl 溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH -)B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mlC.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】考点:考查溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较等【试题17】有关下列图象的说法正确的是A.图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g) ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化C.图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D.图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【答案】B【解析】考点:考查图像法在化学平衡、化学反应速率、酸碱中和滴定及电化学中的应用的知识【试题18】一定温度下,将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10;Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法不正确的是A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L -1B.约有2×10-5mol AgCl溶解C.反应后溶液中的:c(Na+)>c (CO32-)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+)D.反应后溶液中的:c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)+ c (OH-)【答案】A【解析】试题分析:A、该反应k=c2 (Cl-) / c (CO32-)=c2 (Cl-) c2(Ag+) / c (CO32-) c2(Ag+)=Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)=4×10-20÷1×10-11=4×10-9,错误;B、2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)考点:考查沉淀溶解平衡计算及溶液中离子浓度关系有关问题【试题19】用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

相关主题