贵州省遵义航天高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考理科综合相对原子质量：Na 23 O 16 H 1 N 14 S 32 C 12一、单项选择题（每小题6分，共78分）1、下列叙述中，不正确的是（）A、血浆成分渗出毛细血管就成为组织液B、组织液渗入毛细血管就成为血浆C、组织液渗入毛细淋巴管就成为淋巴D、淋巴渗出毛细淋巴管就成为组织液2、已知人眼的褐色（A）对蓝色（a）是显性。

在一个有30000人的人群中，蓝眼人有3600人；褐眼人有26400人，其中纯合子有12000。

那么，在这一个人群中a和A基因频率分别为（）A、0.64和0.36B、0.36和0.64C、0.50和0.50D、0.82和0.183、有人到青藏高原后会出现头痛、乏力、心跳加速甚至血压升高等症状．对于此现象分析不正确的是（）A. 人体维持稳态的调节能力是有一定限度的B. 人体稳态不会随外界环境的变化而变化C. 当外界环境剧烈变化时，内环境的稳态遭到破坏D. 人到高原后细胞代谢会出现紊乱4、下列说法正确的是（）A．拉马克认为生物进化是由于用进废退和获得性遗传B．达尔文认为进化的实质是基因频率的定向改变C．现代生物进化理论认为生物的可遗传变异是定向的，自然选择也是定向的D．现代生物进化理论认为进化的基本单位是群落，进化的结果是生物多样性的形成。

5、完成呼吸、排尿、阅读反射的神经中枢依次位于（）A. 脊髓、大脑、小脑B. 大脑、脊髓、大脑C. 脑干、脊髓、大脑D. 脊髓、脊髓、脑干6、人体中绝大部分神经元之间的兴奋传递是通过递质实现的。

下列关于突触和兴奋传递的叙述，错误的是（）A．构成突触的两个神经元之间的间隙液体属于细胞内液B．兴奋通过突触时由电信号(电位变化)转化为化学信号(递质释放)再转化为电信号C．突触前后两个神经元的兴奋不是同时发生的D．兴奋在突触处只能单向传递7.下列有关叙述正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+ H+（aq）= H2O（l）△H= -57.4kJ/molD.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol8．下列选项中表述不正确的是（）A．在中和热测定实验中，若使用醋酸代替稀盐酸，则测得中和热的△H将偏小B.对于反应2A（g）+B（g）C（g）+2D，若压缩体积，增大压强时，A的转化率增大，则D的状态应为固态或液态。

C．已知硫代硫酸钠能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，若将加入反应物的两支试管分别放入冷水和热水中，则热水中的试管内先变浑浊。

D．对于所有的可逆反应，达到平衡状态时升高温度，则升温瞬间正逆反应速率都会增大，且平衡一定会发生移动。

11．已知反应A2（g）+2B2（g2（g）△H<0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）A. p1＞p2，n＞3B. p2＞p1，n＞3C. p1＞p2，n＜3D. p2＞p1，n＜313.在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数（物质的量分数）接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%二、物理选择题（14—18为单选题，19—21为多选题，共8小题48分）14、关于电势和电势能下列说法中正确的是（）A.在电场中，电势高的地方，电荷在该点具有的电势能就大；B.在电场中，电势高的地方，放在该点的电荷的电量越大，它所具有的电势能也越大；C.在电场中的任何一点上，正电荷所具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能；D.在负的点电荷所产生的电场中任何一点上，正电荷所具有的电势能一定小于负电荷所具有的电势能。

15、关于电势差的说法中，正确的是 ( )A.两点间的电势差等于电荷从其中一点移到另一点时，电场力所做的功B.1C电荷从电场中一点移动到另一点，如果电场力做了1J的功，这两点间的电势差就是1VC.在两点间移动电荷时，电场力做功的多少跟这两点间的电势差无关D.两点间的电势差的大小跟放入这两点的电荷的电量成反比→→匀速运动,电子重力不计,则电子除受静电力16.如图所示,一电子沿等量异种电荷的中垂线由A O B外,所受另一个力的大小和方向变化的情况是( )A.先变大后变小,方向水平向左B.先变大后变小,方向水平向右C.先变小后变大,方向水平向左D.先变小后变大,方向水平向右17.如图6，一带负电粒子以某速度进入水平向右的匀强电场中，只在电场力作用下形成图中所示的运动轨迹。

M和N是轨迹上的两点，其中M点在轨迹的最右点。

不计重力，下列表述正确的是( )A. 粒子在M点的速率最大B．粒子所受电场力沿电场方向C．粒子在电场中的加速度不变D．粒子在电场中的电势能始终在增加18．如图所示，平行板电容器与直流电源(内阻不计)连接，下极板接地.一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于平衡状态.现将平行板电容器的上极板竖直向上移动一小段距离( )A.带电油滴将沿竖直方向向上运动B.P点的电势将降低C.带电油滴的电势能将减小D.电容器的电容减小，则极板带电量将增大19．下述说法错误的是（）A．根据E = F/q，可知电场中某点的场强与电场力成正比。

B．根据E = KQ/r2，可知点电荷电场中某点的场强与该点电荷的电量Q成正比。

C．根据场强叠加原理，可知合电场的场强一定大于分电场的场强。

D．电场线就是点电荷在电场中的运动轨迹20．如图所示，一个绝缘光滑半圆环轨道放在竖直向下的匀强电场E中，在环的上端，一个质量为m。

带电量为+q的小球由静止开始沿轨道运动，则（）A ．小球运动过程中机械能守恒B ．小球经过环的最低点时速度最大C ．在最低点球对环的压力为（mg +qE ）D ．在最低点球对环的压力为3(mg +qE ) 21．如图所示是一个说明示波管工作的原理图，电子经加速电场(加速电压为U 1)加速后垂直进入偏转电场，离开偏转电场时的偏转量是h ，两平行板间距为d ，电压为U 2，板长为l ，为了增加偏转量h ，可采取下列哪种方法( )A.增加U 2B.增加U 1C.增加lD.增加d三、实验题（22、23小题每题6分，共12分） 22.如图所示,A 、B 是两个不带电的相同的绝缘金属球,它们靠近带正电荷的金属球C,在下列情况中,判断A 、B 两球的带电情况:(1)A 、B 接触后分开,再移去C,则A 带 ,B 带 ;(2)A 、B 接触,用手指瞬间接触B 后再移去C,则A 带 ,B 带 ; (3)A 、B 接触,用手指接触A,先移去C 后再移去手指,则A ,B 。

23．如图所示为“研究影响平行板电容器电容的因素”的实验装置，以下说法正确的是( )A ．A 板与静电计的指针带的是异种电荷B ．甲图中将B 板上移，静电计的指针偏角增大C ．乙图中将B 板左移，静电计的指针偏角不变D ．丙图中将电介质插入两板之间，静电计的指针偏角减小三、计算题（24题16分，25题18分，26题16分，共计50分）24.如图所示,质量为m 、电荷量为+q 的带电小球拴在一不可伸长的绝缘轻细绳一端,绳的另一端固定于O 点,绳长为l.现加一个水平向右的匀强电场,小球静止于与竖直方向成30θ=︒角的A 点.已知重力加速度为g.求:(1)所加电场的场强E 的大小;(2)若将小球拉起至与O 点等高的B 点后无初速释放,则小球经过最低点C 时,绳对小球拉力的大小.25.如图所示,两个平行金属板AB 中间为一匀强电场,AB 相距10 cm,CD 为电场中的两点,CD=8 cm,CD 连线和电场方向成60︒角,C 点到A 板的距离为2 cm,已知质子从C 点移到D 点,电场力做功为3.17210-⨯J.（质子的电量为1.6×1019-c ）求: (1)匀强电场的电场强度. (2)AB 两点间的电势差.(3)若将A 板接地,则C 、D 两点的电势各为多大26．一束电子流经过U ＝5 000 V 的加速电压加速后，在距两极板等距离处垂直进入平行板间的匀强电场，如图9所示，若两板间距离d ＝1.0 cm ，板长l ＝5.0 cm ，那么，要使电子能从平行板间飞出，两个极板上最大能加多大电压？27. （14分）（1）对于下列反应：2SO 2 + O 23 , 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O 2)为0.5mol/(L· min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；bc 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强（压缩体积）时，平衡往 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）若平衡时加入正催化剂 ，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）28.（16分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。

已知1mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和气态水，放出641.625kJ 的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式_______ __ （3分）（2）已知H 2O(l)=H 2O(g)；△H=+44kJ ·mol -1，则1mol 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________ kJ （3分）（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________ （3分） （4）已知N 2(g)+2O 2(g)=2 NO 2(g) △H=+67.7 kJ ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)= N 2(g)+2H 2O (g) △H=-534 kJ ·mol -1，根据盖斯定律写出气态肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________ （3分） （5）已知：第（2）小题图N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H1 = -543kJ/mol1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H2 = -269kJ/molH2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H3 = -242kJ/mol有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，与肼反应生成氮气和氟化氢时则反应释放能量更大，热化学方程式为N2H4 (g) ＋2F2(g)= N2(g)+ 4HF (g) △H4,请利用所给方程式，运用盖斯定律，写出△H4与△H1、△H2、△H3的数学关系式_______ ___________（4分）29．（16分）在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)CO(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________ （2分）＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数(2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数的数值K3＝____（每空2分）的数值K(3)已知温度升高到1000℃时，该反应的平衡常数K4＝1.0，则该反应的正反应为___ 反应(填“吸热”或“放热”)（2分）（4）.能判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）（2分）A.容器中压强不变B.混合体系中各种气体的浓度不再改变C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变(5). 在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________（每空3分）30. （12分）工业合成氨的反应为N(g)+3H2(g) 2NH3(g)。